【文档说明】安徽省蚌埠市教师2020届高三“我为高考命题”仿真模拟化学试题（蚌埠二中9）含答案.docx，共(17)页，560.759 KB，由小赞的店铺上传

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5我为高考命题——理综化学部分本试卷满分100分，考试时间为50分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28Cl—35.5Ni—58As—75Pb—207选择题（共42分）一、

选择题：本题共7小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.（原创）中国在土木工程、计算机、航天等领域的发展受到了世界的瞩目，他们与化学有着密切的联系，下列说法中正确的是A.世界上最大的机场——北京大兴国际机场的屋顶由8根用钢筋混凝土

复合材料制成的C形柱支撑。B.清华大学开发出全球首款异构融合类脑计算芯片，登上了《Nature》杂志的封面，制作该芯片的主要材料是SiO2。C.我国自主研发的世界上现有功能最全、技术最先进的“海宏号”盾构机，其滚刀刀圈采用无机非金属材料H13B钢制

成。D.2020年我国第一颗人造地球卫星——“东方红一号”发射50周年，“东方红一号”依靠银锌电池供电，该电池可将化学能全部转化成电能。8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molN-含有电子总数为26NAB.高温下，60

gSiO2与足量的纯碱反应，最多可释放出22.4L的气体C.25℃时，1LpH=8的NaHCO3溶液中，含有H2CO3的数目为10-6NAD.9.2g甲苯被H2SO4酸化的KMnO4溶液氧化全部生成苯甲酸，

转移电子数为0.6NA9.某化学兴趣小组，从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是A.步骤1中有机相从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B.步骤2的操作名称是过滤，所使用的的

玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.粗碘里含有极少量的KCl和KNO3，步骤3可在右图所示装置中完成D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干10.（原创）利巴韦林（Ribavirin）俗称病毒唑，是广谱强效的抗病毒药物

，在体内易被吸收，具有快速的抗病毒效果，其结构如右图所示，下列说法中正确的是A.易溶于水B.分子式为C8H14N4O5C.所有原子可能共平面D.被酸性KMnO4溶液氧化后的产物不能与NaHCO3溶液反应放出CO211.Na-NiCl2电池（Zebra电池）是一种高能电池

，其结构如图所示，用000-Al2O3陶瓷管为载体，熔融NaAlCl4为电解质。该电池本身具有过放电和过充电的保护机制，下列关于该电池的说法正确的是A.放电时，电子由Ni电极流向Na电极B.充电时，电路中每通过1mol电子，电解质质量增加12

gC.充电时，Cl-透过000-Al2O3陶瓷管，由Ni电极向Na电极移动D.该电池过放电时，反应发生在Na与熔融NaAlCl4电解质之间，则该反应方程式为3Na+NaAlCl4=4NaCl+Al12.（原创）

W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，W、X、Y所组成的一种化合物A的结构如右图所示，W的最外层电子数比次外层多1，Z的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物之间可以发生氧化还原反应，下列说法中正确的是A.最高化合价的顺序为X>W>YB.化合物A中，W不满足8电子结构C.原

子半径：Y>Z>X>WD.化合物YZ不能溶于稀HNO34443-2--13.人体血液中存在H2CO3/HCO3、HPO4/H2PO4等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度2-c(H2CO3)c(HPO4)之比的对数值lgX[X表示-或-]与c(HCO

3)c(H2PO4)pH的关系如图所示。当-1<lgX<1时，该溶液具有缓冲作用。已知碳酸的pKa1=6.4、磷酸的pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。则下列说法正确的是c(HPO2-)A.曲线I表示lg-与pH的变化关系c(H2PO4)-c(H2PO-)B.当pH增大时，

c(HCO3)·c(HPO2-)逐渐增大C.温度升高，曲线I向下平移，曲线Ⅱ向上平移D.室温下，配制pH=7.5的缓冲溶液可以用H2CO3/HCO-缓冲对非选择题（共58分）一、必考题：共43分。26.（14分）（原创）三苯甲醇是有机合成中重要的中间体，在合成有机染料方面有十分重要的应用，

实验室制备三苯甲醇的方法如下：（一）格氏试剂——苯基溴化镁的制备1.原理2.实验操作向二颈瓶中加入1.6g（过量）已打磨过并剪碎的镁条，一小粒碘，在仪器a中加入7.1ml溴苯和25ml无水乙醚的混合液，按如图所示安装实验装置。将体系置于冰水浴中，通入

冷凝水，启动磁力搅拌器，打开a的活塞，缓慢滴入混合液，保持体系微沸。滴完后，撤去冰水浴，改用温水浴继续保持体系微沸，回流1.5h，制得苯基溴化镁。（二）三苯甲醇的制备1.原理2.实验操作将（一）反应结束后的二颈瓶置于冰水浴中，再向a中加入3.2ml（过量）的苯甲酸甲酯和5ml无水乙醚的混合液，

打开活塞使混合液逐滴滴入二颈瓶中，滴完后，将体系转移至温水浴中，并回流30min，最后将体系再次置于冰水浴中，加入饱和NH4Cl溶液，可制得三苯甲醇。已知：格氏试剂极易水解。主要物料及产物的物理常数如下表：名称

分子式相对分子质量密度/g·cm-1熔点/℃沸点/℃溶解度g/(100g水)g/(100g乙醚)溴苯C6H5Br1571.50-38156不溶∞乙醚C4H10O740.71-116.234.6微溶—苯甲酸甲酯C8H8O21361.08-12198<0.1g易溶三

苯甲醇C19H16O2601.20162.5360微溶易溶回答下列问题：（1）仪器c的名称是。（2）实验（一）加入过量的镁条目的是；仪器b中填装的试剂X不可能是（填标号）。A.碱石灰B.芒硝C.胆矾D.无水氯化钙（3）a中的溴苯滴加速度

不宜过快，原因是。（4）实验（二）最终产生的混合液倒入分液漏斗，加100ml水分液，保留上层液，控制温度约为蒸出溶剂，得粗三苯甲醇。（5）粗三苯甲醇经纯化可获得纯的三苯甲醇4.22g，则本实验产率为。（6）实验中常用测熔点的方式定性判定产品的纯度，产品越纯，受热越均匀，熔程越短，实

验结果越准确（熔程：固体刚开始熔化至熔化完全的温度范围）。实验室常用提勒（Thiele）管测定物质的熔点，实验装置如右图所示。测量时要将样品紧实地244填装在毛细管中，若填装不紧实会使熔程（填“变大”，“变小”或“不变”）。（7）提勒（Thiele）

管测熔点较普通试管的优点是。27.（15分）（原创）钼铅矿是提取钼的比较重要的来源，也是常见的钼矿物。钼铅矿主要成分是PbMoO4，还含有SiO2、MnO及Fe2O3等杂质。工业上利用钼铅矿制备钼酸铵氧化钼复盐的流程如下（已知：Pb2+可溶于过量

的碱，生成PbO2-）：回答下列问题：（1）提高酸浸效率的措施为。（至少写2种）。废渣1的主要成分为。（2）向滤液2中加入NaClO3可将溶液中的Pb元素氧化为PbO2沉淀而除去，该反应的离子反应方程式为。（3）向滤液2中加入Na2S也可除Pb

，某课题组研究了Na2S的用量对Pb和Mo浸出率的影响，试验结果如图所示，由图可知Na2S的用量是理论用量的倍时是最优条件。（4）向滤液3中加入NH4Cl产生复盐的化学反应方程式为。欲处理1L的MoO2-浓度为1mol·L-1的滤

液3，向其中加入等体积的NH4Cl溶液，要使溶液中c(MoO2-)=10-3mol·L-1，则NH4Cl溶液的最低浓度为。（设此时c(MoO3)=10-3mol·L-1，此复盐的+22-3Ksp=c4ENH4E∙c(Mo

O4)∙c(MoO3)=2.56×10-21）（5）该工艺中产生的PbO2广泛用于制作铅蓄电池，该电池放电时维持电压为5V，计算理论上PbO2电极的比能量kJ·g-1。（保留两位小数。比能量：单位质量的电极材料释放出电能的大小。法拉第常数

F表示1mol电子的电量，F=96500C·mol-1）28.（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究含N、S的污染排放物并妥善处理和利用对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题：（1）标准摩尔生成焓指在标准状态下（100kPa，298.15K）由元素最稳定的单质生成1molθ

θ纯化合物的反应热，记为∆fHm。标准状态下，化学反应的焓变（∆H）也可以用标准摩尔生物质N2N2OCOCO2θ082-137.15-394.36346成焓计算，其公式为∆HθO∑IL∆Hm(生成物)∑IL∆fHm(反应物)，

IL为各组分的计量数。θθf部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示：∆fHm/kJ·mol-1研究表明N2O与CO尾气经催化重整可转化为无毒物质，请写出标准状态下，该反应的热化学反应方程式。（2）某课题组研

究了Fe+催化N2O与CO重整的能量变化及反应历程如图所示，其中吸附在Fe+催化剂表面上的物种用“*”号标注。该历程中的最大能垒（活化能）E正=，该步骤的反应方程式为。（3）该课题组在100kPa的恒压密闭容器中加入物质的量之比为1:3的N2O与CO气体，当到达平衡时，N2O转化率为8

0%，用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度可以表示化学平衡常数（记为Kp），则该反应的Kp=。（保留两位小数，气体分压=气体总压×体积分数）（4）SO2尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，反应为SO22-2-+2NH3·H2O(NH4

)2SO3+H2O，再将SO3氧化为SO4，最终实现副产氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：方案1:2SO2-+O22SO2-方案2：2Co(NH3)2+2-+O2[(NH3)5Co—O—O—Co(NH3)5]4++2NH3，2-2+SO3+H2O+2NH3+[(NH3)

5Co—O—O—Co(NH3)5]4+SO4+2Co(NH3)6+2OH-30℃时，分别向两溶剂中加入100L0.4mol·L-1(NH4)2SO3溶液，加入足量相同物质的量的氧化剂，测得(NH4)2SO3的氧化率X（%）随时间的变化

如右图所示：2-2-根据图像判断，氧化SO3为SO4的能力是[(NH3)5Co—O—O—Co(NH3)5]4+O2664（填“大于”或“小于”），可能的原因是。2+3+3+（5）方案2中，Co(NH3)6会被氧化成Co(NH3)6，而Co(NH3

)6不能结合氧气（活化3+2+分子氧），为了保持钴氨溶液的吸收能力，需添加I-将Co(NH3)6还原成Co(NH3)6，同时生成I2。反应历程如下：i：Co(NH3)3++I-===Co(NH3)5I2++NH3；ii：；iii：Co(NH3)5I2+

+I·===Co2++5NH3+I2；iv：Co2++6NH3===Co(NH3)2+。则第ii步的反应式为。（6）利用废气中的SO2，将（5）中生成的I2还原为I-，实现I-的再生，从而完整地氧化SO2

为SO2-，整个过程中起催化作用的是。（填离子符号）二、选考题：共15分。请考生从两道题中，任选一道题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）NiAs激光对人体有较强的穿透力，消炎镇痛效果较好，作用效果快速彻底，

超过其他理疗设备及药物止痛，可迅速减轻病人痛苦，回答下列问题：（1）基态Ni原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有个；核外电子发生跃迁时会吸收和释放不同的光，可以用（填仪器名称）获得原子光谱。（2）乙二胺四乙酸（EDTA）结构如下左图所示，其中N原子的杂化方式为。实验室在

测定Ni2+含量时，常用EDTA做配合剂，与Ni2+形成配合物，如下右图所示（M代表Ni2+），其配原子是，配位数为。（3）元素As与N同族，预测As的简单氢化物分子的立体构型为，其键角比氨气分子键角

（填“大”或“小”），其判断理由是。（4）NiAs晶胞结构如图所示，其中As原子作六方最密堆积，Ni原子填充在全部正八面体空隙中形成，在该晶体中，与Ni原子等距且相邻的As原子有个。已知晶胞底边长为apm，高为hpm，求晶体密度g·cm-3。（列出计算式即可）

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（原创）诺氟沙星（Norfloxacin），别名：氟哌酸，是一种抗菌药物，能阻碍细菌DNA复制，是治疗肠炎痢疾的常用药，其合成路线如下：其中EMME的结构简式为。（1）由B生成C的反应类型是，化学反应方程

式为。（2）D中含氧官能团名称是，G的分子式为。（3）EMME的同系物，有多种同分异构能同时满足下列条件，且含六元碳环的同分异构体共种。①1mol该物质发生银镜反应生成4molAg；②1mol该物质水解消耗2m

olNaOH；③可与Na反应放出H2。其中核磁共振氢谱有六组吸收峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2:4的同分异构体的结构简式为。（4）用苯和1,3-丁二烯及其他无机试剂合成的路线为。53答案详解及评分标准（含命题意图）选择题答案（每题6分，共42分）题目78910111

213答案ADCADBC7.（原创）A[解析]A：钢筋混凝土的基体是混凝土，增强体是钢筋，属于复合材料，故A选项正确；B：制作芯片的主要材料是Si单质而不是SiO2，故B选项错误；C：H13B钢是一种钢材料，属于金属材料，故C

选项错误；D：银锌电池在放电时会有能量损失，不能将化学能全部转化为电能，故D选项错误。命题意图：本题结合2019年1月至2020年4月中国在科技方面取得的举世瞩目的科技成就，考查化学知识在生活中的应用、

材料化学、电化学的基本常识，体现了化学在科技方面的重要地位，考查了科学精神和社会责任的学科素养。8.D[解析]A：1个N原子含7个电子，1molN-含有电子总数为36NA，故A选项错误；B：SiO2与纯碱反应方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+C

O2，故60gSiO（21mol）与足量纯碱反应产生1molCO2气体，但因在高温条件下，1mol气体不是22.4L故B选项错误；C：NaHCO3溶液中存在2个平衡，HCO-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，所以c(H2CO3)<c(OH-)=10-6mo

l·L-1，则1LpH=8的NaHCO3溶液中，含有H2CO3的数目小于10-6NA，故C选项错误。D：甲苯E-C原子化合价是-3价，苯甲酸—COOH的C原子化合价为+3价，所以1mol甲苯被酸性的KMnO4溶液氧化全部生成苯甲酸转移6个电子，9.2g甲苯为0.1mol，

转移电子数为0.6NA，故D选项正确；命题意图：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，其中融入了氧化还原反应，物质的结构和性质及水溶液的相关知识。考查宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科素养。9.C[解析]A：步骤1中有机相是I2的苯溶液，在上层，所以无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，

故A选项错误；B：步骤2是从I2的苯溶液中分离出I2和苯，操作名称是蒸馏，所使用的的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管和锥形瓶，故B选项错误；C：KCl和KNO3沸点高，不易升华，I2的沸点低，易于升华，步骤3用题目所示的装置可以较好地控制

升华温度，故C选项正确；D：由于KNO3的溶解度随温度的变化较大，所以步骤4应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。故D选项错误。命题意图：本题以工业废水的回收利用制备碘为背景，考查实验方案的设计与评价及实验基本操作，考察了科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的

学科素养。10.（原创）A[解析]A:该分子中有多个羟基，羟基是一种亲水基，故其易溶于水，故A选项正确；B：分子式为C8H12N4O5，故B选项错误；C：分子中有饱和C原子，故所有原子不可能共平面，故C选项错误；D：分子中含—CH2OH被酸性KMnO4

溶液氧化后可生成—COOH，可以与NaHCO3溶液反应放出CO2，故D选项错误。命题意图：本题以生活中常见的药物—利巴韦林为背景，考查有机物的结构、性质及反应类型，考查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。11.D[解

析]由图可知，该电池的反应方程式为A：放电时，Na为负极，Ni为正极，电子由Na流向Ni，故A选项错误；B：充电时，其阳极电极反应方程式为Ni–2e-=Ni2+，阴极电极反应方程式为2Na++2e-=2Na。每转移2mo

l电子，电解质质量增加（58g-2×23g）=12g，所以每转移1mol电子电解质质量增加6g。故B选项错误；3a3344a443C：充电时，Ni在阳极放电，Na+在阴极放电，由电池反应原理可知是Na+通过-Al2O3陶瓷管由Ni电极向Na电极移动，故C选项错误；D：该电池过放电时

，NiCl2已反应完，开始损耗另一个活性材料NaAlCl4，所以反应方程式为3Na+NaAlCl4=4NaCl+Al，故D选项正确。命题意图：本题以一种有过充电和过放电保护机制的二次电池为背景，考查电化学的相关知识

点，考查学生的分析识图的能力，对于该电化学装置原理的认识以及“过放电”保护原理。考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。12.（原创）B[解析]W的最外层电子数比次外层多1，故W是B。由

图可知，Y位于IIA族，X可以与W形成两对共用电子对，故X在VIA族，Y的原子序数比X大，故Y是Mg，X是O。Z的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物之间可以发生氧化还原反应，Z是S。A：因元素氧没有最高正价，所以最高化合价的顺序为W>Y>X

，故A选项错误；B：W成键后，周围是6个电子，故其不满足8电子结构，故B选项正确；C：原子半径B>O，故C选项错误；D：化合物MgS可能溶于稀HNO3，故D选项错误。命题意图：本题以硼镁矿的主要成分MgB4O7为背景，考查元素推断与元素周期律的相关知识，考查了宏观

辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。13.C[解析]H2CO3H++HCO-，KUc(H+)·c(HCO-)c(H2CO3)2-，lgc(H2CO3)c(HCO-)2-U-pH-lgKa，该曲线斜率为-1；H2

PO-斜率为1。H++HPO2-，K=c(H+)·c(HPO4)c(H2PO-)，lgc(HPO4)c(H2PO-)=pHElgKa，该曲线A：曲线I表示lgc(H2CO3)pH的变化关系，故A选项错误；c(HCO-)与--+-c(H2PO4)-c(H2PO4)·c(H)Ka1(H2CO3)

·c(H2CO3)B：c(HCO3)·2-=c(HCO3)·2-+=，当pH增c(HPO4)c(HPO4)·c(H)Ka2(H3PO4)大时，c(H2CO3)减小，故比值减小，故B选项错误；C：温度升高，Ka增大曲线I向下平移，曲线II向上平移，故C选项正确；4432---D：由题可

知HPO4/H2PO4缓冲对的缓冲范围是6.2~8.2，H2CO3/HCO3缓冲对的缓冲范围是5.4~7.4，故室温下，配制pH=7.5的缓冲溶液可以用HPO2-/H2PO-缓冲对，不能用H2CO3/HCO-缓冲对，故D选项错误。命题意图：本题以人体中的两对酸碱缓冲对

为背景，考查弱电解质的电离，侧重考查学生的分析能力、计算能力及平衡常数的应用。考查了变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。一、必考题26.（原创）（14分）（1）球形冷凝管（1分）非选择题答案（2）使溴苯

反应完全，有利于格氏试剂的制备（2分）BC（2分）（3）该反应为放热反应，溴苯滴加速度过快，放出大量热，溶液暴沸（2分）（4）34.6℃（2分）（5）47.8%（2分）（6）变大（1分）（7）加热提勒管后，甘油在其中能很好地热循环确保受热均匀，测定结果准

确（2分）[解析]（1）仪器c的名称是球形冷凝管（2）在反应过程中控制一个物质过量主要是为了保证另一个物质反应完全，故镁条过量的目的是使溴苯完全反应全部转化为格氏试剂。由题目条件可知，格氏试剂极易水解，所以b装置中棉花包裹的试剂应是干燥剂,用以防止空气中水蒸气的进入使圆底烧瓶中制备出的格氏试剂因

水解而变质。选项中碱石灰和无水氯化钙都能够吸水，可以做干燥剂。芒硝主要成分是Na2SO4·10H2O，胆矾的主要成分是CuSO4·5H2O，其均带有结晶水，不能再吸水，故不能用作干燥剂。本题选择BC。（3）实验（一）刚开始在冰水浴中滴加溴苯和

乙醚的混合溶液，体系是“微沸”状态，说明实验（一）是个大量放热的反应，若试剂滴加速度过快，反应放出大量热致使溶液暴沸。（4）实验（二）所得三苯甲醇溶解在乙醚中且乙醚的密度比水小，所以上层液的溶剂是乙醚，蒸走乙醚需控制蒸馏温度为乙醚的沸点，查表可知是34.6℃。（5）整个实验过程

中溴苯少量应以溴苯为计算标准计算三苯甲醇的理论产率其计计2ClO4算方法如下：故三苯甲醇的产率=4.42g/8.82g=0.478=47.8%（6）依题目题设条件可知样品受热越均匀，测量数据越精确。若样品填装不紧实会有空隙，使样品受热不均

匀，影响导热，使得熔程变大。（7）提勒（Thiele）管加热时其中的浴液按如图一所示热循环，试管加热时按如图二所示热循环。可明显看到提勒（Thiele）管热循环更充分，确保受热均匀，测定结果准确。命题意图：本题以三苯甲醇的实验室制备为背景，考查有机物的制备

。考查了物质的性质、平衡移动原理的应用、实验仪器的使用和基本实验操作以及化学计算。在最后两问提勒（Thiele）管的设置中着重考查学生化学学科的学习与应用能力，考查学生的科学探究与创新意识，科学精神与社会责任的学科素养。27.（原创）（14分）（1）将钼铅矿粉碎，适当提高酸的

浓度，适当升高温度，搅拌，延长浸出时间（任选2个即可）（2分）SiO2（2分）（2）3PbO2-+3+3H2O===3PbO2+Cl-+6OH-（2分）（3）1.0（2分）（4）5Na2MoO4+10NH4Cl===[(NH4)2MoO4]2(MoO3)3+10Na

Cl+6NH3+3H2O（2分）2.08mol·L-1（2分）（5）4.04（2分）[解析]废渣1的主要成分是SiO2，滤液1的主要成分是Pb2+，Mn2+，Fe3+,MoO2-，废渣22-2-的主要成分是Mn(OH)2和Fe(OH)3，滤液2的主要成分是Na+，

MoO4,PbO2，OH-，废42ClO446渣3的主要成分是PbO2，滤液3的主要成分是Na+，MoO2-。（1）提高酸浸效率的措施有：将钼铅矿粉碎，适当提高酸的浓度，适当升高温度，搅拌，延长浸出时间（任选2个即可），废渣

1的主要成分是SiO2。（2）加入NaClO3可将Pb2+氧化为沉淀而除去，该沉淀应是PbO2，故其反应方程式为3PbO2-+3+3H2O===3PbO2+Cl-+6OH-。（3）依题意可知，经Na2S溶液处理后Mo在溶液里，而Pb在沉淀中，就要使Mo的浸出率高，Pb的浸出率低，由图可知N

a2S的用量是理论用量的1.0倍时是最优条件。（4）该反应的反应方程式为5Na2MoO4+10NH4Cl===[(NH4)2MoO4]2(MoO3)3+10NaCl+6NH3+3H2O。欲处理1L的Mo

O2-浓度为1mol·L-1的滤液3，其NH4Cl溶液的作用一部分发生上述反应，生成复盐，所消耗的n(NH4Cl)=2mol，溶液中剩余c(NH+)满+22-3+-1足Ksp=c4ENH4E∙c(MoO4)∙c(MoO3)=2.56×10-21，得出c(NH4)=

0.04mol·L，混合后溶液的体积为2L，剩余n(NH4Cl)=0.08mol，因此，原溶液中c(NH4Cl)=2.08mol·L-1。（5）比能量=QU1molPbO转移2mol电子，Q=nF，U=5V，M=

239g·mol-1，代入，2M计算的结果为4037J·g-1≈4.04kJ·g-1。命题意图：本题以工业上利用钼铅矿制备钼酸铵氧化钼为背景，考查无机化工流程的综合应用，考查了物质的性质、氧化还原反应、化学方程式的书写、水溶液的计算和电化学原理的相关知识，考查了证据

推理与模型认知的学科素养。28.（15分）（1）N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)∆HθU-339.21kJ·mol-1（2分）（2）0.18eV（2分）N2O*+CO===N2+CO+O*（2分）（3）1.45（2分）（4）大于（1分）[(NH3)5Co—O—O—Co

(NH3)5]4+在水中的溶解度比O2大，故其氧化能力更好（2分）（5）Co(NH3)5I2+===Co2++5NH3+I·（2分）（6）Co(NH3)3+[解析]，I-（2分）（1）∆HθU∑UU∆Hm(生成物)U∑UU∆fHm(反

应物)θθf所以∆HθU∆fHm(N2)E∆fHm(CO2)-∆fHm(N2O)-∆fHm(CO)=-339.21kJ·mol-1。θθθθ666（2）由图可知，该历程中的最大能垒（活化能）E正=0.18eV。反应方程式为N2O*+CO=

==N2+CO+O*（3），Kp=p(N2)p(CO2)=p(N2O)p(CO)20×205×55=1.45（4）由图可知，方案2的反应速率远远大于方案1的反应速率，故氧化能力[(NH3)5Co—O—O—Co(NH3)5]4+大于O2。[(NH3)5Co—O—O—Co(NH3)

5]4+易溶于水，而O2难溶于水，因此在水中，前者的氧化性强于后者。（5）由题可知，总反应方程式2I-+Co(NH3)3+===I2+2Co(NH3)2+，反应ii=总反应式－i×2－iii－iv×2，则第ii步的反应式为Co(NH3)5I2+===Co2++5NH3+I·。（6）

由（5）中的反应历程可知，起催化作用的是Co(NH3)3+和I-。命题意图：本题以N和S污染的防治为背景，其中涉及图像的分析和化学反应机理的研究、热化学反应方程式的书写、标准摩尔生成焓概念的理解、Kp的计算。考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养。二、选考题

35.（15分）（1）6（1分）光谱仪（1分）（2）sp3（1分）N,O(2分)6（1分）（3）三角锥形（1分）小（1分）电负性N>As,N吸引电子能力更强，N原子周围电子云密度大，排斥力大，故键角AsH3<

NH3（2分）5.32×1032（4）6（2分）[解析]√3NAa2h（3分）（1）基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子云轮廓图为哑铃形的是2p和3p共6个轨道；可用光谱仪获取的原子光谱。（2）所有的N原子均为饱和结构，故其杂化方式为sp3。由图可知，该配

合物的配原子是N和O，配位数为6.（）（3）AsH3与NH3互为等电子体，则其立体构型为三角锥形，键角比氨气分子键角小，原因是r(As)>r(N),键长As-H>N-H，故AsH3分子中两个H原子距离较远，排斥力小，键角小。（4）由题目中的图所示，Ni原子填充在全部正

八面体空隙中，配位数为6。32ρ=2M(NiAs)sin60°a2hNA=5.32×10√3NAa2hg·cm-3。命题意图：本题以NiAs激光在医学上的应用为背景考查了原子价电子排布式、配合物及其结构、价层电子对互斥理论及其应用、影响键参数的因素、金属晶体的堆积方式和晶胞计算

等知识，考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。36.（原创）（15分）（1）取代反应（1分）2分）（2）羰基，酯基（2分）C16H18N3O3F（1分）（3）12（2分）（2分）（2分）（4（3分）[解析]（1）由B生成C为

取代反应。反应方程式为：（2）D中含氧官能团名称是羰基，酯基。G的分子式为C16H18N3O3F。（3）由①1mol该物质发生银镜反应生成4molAg，②1mol该物质水解消耗2molNaOH，说明分子中含2个—OO

CH（甲酸酯基）③可与Na反应放出H2，说明分子中含1个—OH。又已知结构中含有六元碳环，所以其同分异构体如下图所示，共12种：其中核磁共振氢谱有六组吸收峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2:4的同分异构体的结构简式为和。（4）由题目已知条件得出

合成路线为：。命题意图：本题以生活中常见药物——诺氟沙星为背景，考查有机化学基础知识的综合应用，其中涉及反应方程式的书写、官能团的种类、有机化学反应类型、同分异构体的书写及合成路线的设计，考查了宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知的学科素养。