【文档说明】安徽省蚌埠市教师2020届高三“我为高考命题”仿真模拟化学试题（蚌埠二中7）含答案.docx，共(10)页，367.251 KB，由小赞的店铺上传

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我为高考命题——理综化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ce140第I卷（选择题)7．“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是（）A．“凡石

灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOB．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金C．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化

除碳过程D．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉8．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示

。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是（）A．1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键B．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷2-C．若56gFe参加反应，共有NA个S2O

8被还原D．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10-18mol/L9．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应C．

可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠10．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。

下列说法正确的是（）A．X的氢化物中只有极性键B．简单离子的还原性W<YC．Y在该物质中有两种不同价态D．Z的单质能与水反应生成Y的单质11．用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各

装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是

()A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色--B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3=3S↓+3H2O+IC．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏D．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢12．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方

面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4

＋2xLi+。下列说法错误的是（）A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子B．放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极

发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入D．充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g13．常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)

/c(H2A)]）：下列说法错误的是（）A．曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B．若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]~pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行C．该温度下，H2A的Ka2约为10−4.1D．若升高温度，

则图中曲线a、b上移第II卷（非选择题)26．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。（1）在

反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是。（2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。①为了得到较大颗粒

的晶体，加入乙酸时需要（填“缓慢加入”、“快速加入”）。②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是。A．冰水B．饱和Na

Cl溶液C．95％乙醇水溶液D．滤液③抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的操作除去了不溶性杂质。（3）薄层色谱分析中，极性

弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性（填“强”或“弱”）。27．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，但近年来对其进行了掠夺性开采。二氧化铈(CeO2)是一种重

要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图：2+cCeO4已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)

2]萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：c(CeSO42+)（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：。为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：。（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce

·(H2n-4A2n)+4H+。如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比c[Ce(H2n-4A2n)](D=())。保持其他条件不变，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：(用平衡移动原理解释)。（4）若缺少“洗氟”，则所得

产品的质量将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）“反萃取”中，H2O2作(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。（6）“氧化”步骤的化学方程式为。（7）取上述流程中得到的CeO2产品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终

点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是(填字母)。A.使用久置的FeSO4标准溶液B.滴定终点时仰视读数C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气

泡28．据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）对于2NO（g）+2CO

（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填字母代号）。c(NO)A．c(CO2)比值不变B．容器中混合气体的密度不变C．v(N2)正=2v(NO)逆D．容器中混合

气体的平均摩尔质量不变（2）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理。（3）T1温

度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，kk正、k

逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：时间/s012345n(CO)/mol21.20.80.40.40.4n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4k正①T1温度时逆=L/mol。②若将容器的温度改变为T

2时其k正=k逆，则T2T1(填“>”、“<”或“=")。II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发

生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0（4）为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol•L-1的H2与CO2。恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。则

与曲线v正～c（CO2）相对应的是如图曲线。（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平衡点可能为（填字母）。（5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5mo

lH2和CO2的混合气体，此时容器内压nH2强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与nCO2的关系如图所示：①图中CO2的平衡转化率可用表示（L1或L2）②该温度下，反应X的平衡常数Kp=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。选做题35．过渡元素形成的

单质及其化合物在各领域有着重要的作用。（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是；核外未成对电子数是个。（2）独立的NH3分子中，H-N-H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H-N-H键键角。请解

释[Zn(NH3)6]2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是。（3）离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM＋离子由H、C、N三种元素组成，其m结构如图所示：大π键可用符号Πn表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数

。则EMIM＋离子中的大π键应表示为。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，该物质晶体的类型是。（4）过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：离子Sc

3＋Cr3＋Fe2＋Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：。（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹

角为60°，边长为anm，晶胞高为cnm。A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-个数比为；若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为g/cm3（列出计算式）。36．李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路

线如下：（1）C的含氧官能团名称：。G的分子式：。（2）A→B和B→C的反应类型分别为：，。两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：。（3）D生成E的反应方程式：。（4）H的结构简式为：。（5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件

的结构简式：。①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体②六元环状结构（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成的路线（不超过4步）。。435我为高考命题——理综化学部分选择题（42分，每题6分）参考答案7.A8.D9.C10.D11.C12.B13.B非选择题（43分）26．（1

2分，每空2分）（1）除去镁条表面的氧化物（2）缓慢加入D抽气泵和安全瓶趁热过滤（3）弱27．（16分，每空2分，标注除外）（1）将＋3价Ce氧化为＋4价Ce（2）2CeO2＋2Cl-＋8H＋=2Ce3＋＋Cl2↑＋4H2O改用硫酸酸浸（3）

随着c(SO42-)增大，水层中Ce4＋与SO42-结合成[CeSO4]2＋，c(Ce4＋)减小，萃取平衡向生成Ce4＋的方向移动，D迅速减小（3）偏小（1分）还原剂（1分）（4）2Ce(OH)3＋NaClO＋H

2O=2Ce(OH)4＋NaCl（5）86.00%CD28.（15分，每空2分，标注除外）（1）AD（2）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O2-+2H2O=N2+4HSO-1（3）80>（4

）乙（1分）C（1分）（5）L1（1分）选做题（15分）35.（15分，每空2分，标注除外）（1）4d5s1（1分）6（1分）16P2（4）氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与成键

电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键键角变大（5）Π6离子晶体（6）3d轨道上没有未成对电子(或3d轨道为全空或全满状态)（7）d（1分）1:136．（15分，每空2分，标注除外）（1）羰基、酯基C21H23O3N2SBr（1分）（2）取代反应（1分

）取代反应（1分）CH3CH2OH（1分）（3）（4）NH（CH3）2或（5）（3分）