【文档说明】江苏省兴化市板桥高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题.docx，共(5)页，694.469 KB，由小赞的店铺上传

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682019~2020年第二学期期中考试高一化学试卷（考试用时75分钟，总分：100分）第Ι卷（选择题）一、选择题（每一小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共78分）1、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进里科学的发展，俄国科

学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A提出了元素周期律B开发了合成氨的生产工艺C提示了燃烧的本质D提取了治疟疾药物青蒿素2、关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族BIA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期3、14C常用于测定动植物标本的年

龄，该原子的质子数是A6B8C14D.204、下列物质属于共价化合物的是A.CaoB.CO₂C.K₂OD.NaC15、下列元素中金属性最强的是A.LiB.MgC.AlD.Na6、下列氢化物中最稳定的是A.HFB.NH₃C.HClD.H₂

O7、下列化学用语表示正确的是A.甲烷的结构式：CH4B.氯化氢的电子式：C镁离子的结构示意图：D.中子数为10的氧原子：18O8.下列物质中，含有离子键的是ANaCIB.H₂OC.NH₃D.CH49.根据主族元素在周期表中所处的位置不

能确定的是A.相对原子质量B.电子层数C.最外层电子数D.核内质子数10.下列属于吸热反应的是A.镁的燃烧反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.氨氧化银品体与氯化铵的反应D.铝与氧化铁的铝热反应11.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是A.化合价B.相对原子质量C.最

外层电子排布D.原子半径12.下列物质含有共价键的是A.HCLB.MgOC.CaCl₂D.KBr13.下列原子中原子半径最大的是A.NB.OC.FD.C14.已知反应A+B-=C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.该反应为放热反应

B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行15.组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne含有不同的电子数C.20Ne和22Ne的质量数相

同D.20Ne和22Ne的中子数相同请阅读下列材料，回答16~18题，人们曾认为N₂+3H₂2NH₃化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化制，温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成

氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥。道解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。16合成氨的反应属于A化合反应B.分解反应C置换反应D.复分解反应17、下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是A.增大N₂的

浓度能加快反应速率B.减小H₂的浓度能加快反应速率C.升高温度能减慢反应速率D.添加催化剂对反应速率无影响18,合成氨为放热反应，下列说法正确的是A.断开H-H键放出能量B形成N-H键吸收能量C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的总能量小

于生成物的总能量19,某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是A.石墨棒为负极B.铁片的质量减少C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片20,实验室用锌粒和稀硫酸制取H₂,下列措施可使反应速率减慢的是-1A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温

度21,实验室用大理石和盐酸制备CO2.下列措施可使反应速率加快的是A.降低反应温度B延长反应时间C.粉碎大理石D加水稀释盐酸22.反应2S03,经过一段时间后，S03,的浓度增加了0.4mol·L,在这段时间内用S03.表示的反应速率为0.08mol/L·s),则这段时间为A.0.1sB2.5s

C5sD10s23,反应2S0₂+0₂2S03(g)在一定温度下的定容容器中进行，下列说法正确的是A.反应达到限度时，各反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比B.反应达到限度时，S0₂,将全部转化为S03C反应达到限度时，0₂物质的量不再改变D,反应达到限度

时，v(正反应)=v(逆反应)=0,24.下列过程放出热量的是A.冰的融化B水的分解C.硝酸较溶于水D浓硫酸稀释25.现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时没入稀硫酸中，D发生还原反应

:把A、C用导线连接后同时没入稀硫酸中，电子从A经导线流向C，四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.B>A>C>DC.A>B>D>CD.B>A>D>C26.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y

原子的最外层电子数之比为2:3,Z是短周期中金属性最强的元素。W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.Z位于元素周期表中第2周期IA族B.X的非金属性比Y的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性

比X的强D.原子半径:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)第1I卷(非选择题)二、填空题（共22分）27.（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①——⑨在表中的位置，回答问题周期族ΙAΠAШAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③

④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)表中⑧是用于半导体材料的元素，其元素符号为,其在周期表中的位置是(2)②、③、④的原子半径最小是(填元素符号)，其原子结构示意图是(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是(填化学式)。

(4)①和③形成的化合物的电子式为(5)⑤和⑨形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）.用电子式表示其形成过程28（7分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:编号电极材料电解质

溶液电流表指针偏转方向1A1、Cu稀盐酸偏向Cu2AI、C(石墨)稀盐酸偏向石墨回答下列(1)(2)小题:(1)实验1中A1作的电极为(填“正极”或负极"):Cu作的电极为(填“正极"或“负极”)。(2)实验2观察到C(

石墨)棒上产生的现象是,负极的电极反应式为.右图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极经过导线流向电极(填a或b)29.(7分)在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂04之间发生反应，2NO₂(g)(红棕色)N₂04(g)(无色)，如图所示。(1)曲线(

填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线，(2)若降低温度，则v(正)，v(逆).(填“加快"或“减慢"或“不变”)(3)在0到3min中内X的反应速率为(4)达到反应限度时X的转化率为，注：

物质的转化率=(已转化的物质的物质的量/物质的总物质的量)x100%