【文档说明】安徽省定远县育才学校2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷 含答案.doc，共(8)页，95.500 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020-2021学年度上学期第二次月考高一化学一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)1.下列说法正确的是()A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的

主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处2.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A．Na2CO3、KClB．NaC

l、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl23.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产

生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸4.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是()A．MFe2Ox是氧化剂B．SO

2是该反应的催化剂C．x<yD．MFe2Oy是还原产物5.下列反应的离子方程式书写中,正确的是()A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液:H++OH-H2OB．氨水和盐酸反应:NH3·H2O+H+N+H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2

++2OH-Cu(OH)2↓D．磁性氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O6.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO、HCO均

转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是()A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定7.实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器和药品是()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯

⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列有关说法正确的是()A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B．冰水混合物是一种分散系C．分散系有的是纯净物有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散

剂所处的状态，分散系的组合有9种方式9.标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()A．16.4mol·L－1B．17.4mol·L－1C．18.4mol·L－1D．19.4mol·L－1

10.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．硫与氧气的反应11.2016上海国际音乐烟花节于9月30日至10月6日在浦东世纪公园举行，音乐焰火是光与音的完美结合，它将千姿百态、变化莫测、不

可思议的焰火造型和激昂动听、美妙无比的音乐交融一起，创造出光和色的火树银花不夜天。故音乐焰火被人称为“火之交响、光之芭蕾”。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是()A．

做焰色试验实验时，应用H2SO4清洗铂丝B．焰色试验是单质特有的性质C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色12.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）A．Ba

2+++2H+===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑B．BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑C．BaCO3+2H++===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑D．+2H+===H2O+CO2↑13.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．

盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液14.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯

金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤15.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是()A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液16.在2KMnO4＋1

6HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1二、非选择题(共3小题,共52分)17.（10分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液

呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；丙：过氧化钠具有强氧化性

，生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________

________；当出现____________现象时，即可说明丙同学的推测正确。(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：称取2.6g过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。测量

气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的__________________，理由是____________________________________。18.（20分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程

式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是__________(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干

燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________________________，请提出合理的改进方法________________________

________________________。(3)D中的现象是___________________________________________________，反应的离子方程式为_____________________________

____________________，分离D中液体的方法是________________________________________________。(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为__________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________________________。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸

，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________。19.（12分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白

：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(

填“打开”或“关闭”)。其目的是____________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________。(4)实验完毕，打开b处活塞，放

入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。20

.（10分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)该反应中，化合价升高的反应物是______________，化合价没有发生变化的反

应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：______________________。(3)上述反应中，氧化剂是________，在反应中________(填“得到

”或“失去”)电子发生________反应。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________。写出该反应的离子方程式：_______________________________________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色

粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)答案解析1.D【解析】A不正确，HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能。B不正确，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌、消毒作用。C不正确

，漂白粉是由Cl2和石灰乳制得。D正确，漂白粉露置在空气中失效的原因是发生如下两个反应，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。2.B【解析】根据对象的不同性质可以设计出不同的鉴别方案。除用焰色反应可以鉴别各组物质外，Na2CO3与KCl还可以用

盐酸进行鉴别，A错误；CaCl2与NaCl还可以用碳酸钠溶液进行鉴别，C错误；K2CO3与CaCl2还可以用盐酸鉴别，D错误；NaCl、KCl阴离子相同，阳离子不同，而检验Na＋、K＋的方法只能用焰色反应，B正确。3.B【解析】溶液和胶体外观基本一

致，一般为均一、透明、稳定的溶液，A不符合题意；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B符合题意；向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成

Mg(OH)2沉淀，C不符合题意；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，D不符合题意。4.C【解析】反应过程中SO2转化为S，硫元素化合价降低被还原，作氧化剂；则MFe2Ox反应过程中作还原剂，MFe2Oy是氧化产物；由于“MFe2”化合价升高，则

y增大，C正确。5.B【解析】选B。A项,应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O;C项,应为Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;D项,应为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。6.A【解析】由Ca2＋、CO、HCO全转化为沉淀

可得反应式：CaO＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH，CaO＋Na2CO3＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH。固体的质量增重29g－27.2g＝1.8g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出Na2

CO3的质量。7.B【解析】取用钠用镊子，吸干钠表面的煤油用滤纸，切割钠用小刀和玻璃片，钠与水反应在烧杯中进行。8.D【解析】A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分

散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。9.C【解析】1L

水的质量为1000mL×1g·mL－1＝1000g，氨气的物质的量为＝mol，氨气的质量为mol×17g·mol－1＝g，所以氨水的体积为＝L，故氨水的物质的量浓度为≈18.4mol·L－1。10.C【解析

】A、B和D项，反应中没有离子参加，不属于离子反应；C项，氢氧根离子与氢离子参加反应，属于离子反应。11.D【解析】清洗铂丝应用盐酸清洗，A项错误；焰色试验是元素的性质，B项错误；观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C项错误；NaCl、Na2SO4都是

钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D项正确。12.B【解析】反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑，故选B。13.A【解析】钠与酸、碱、

盐的水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀生成；B项，NaOH溶液是饱和溶液，Na与水反应时，消耗水的同时生成NaOH，溶液达到过饱和状态，析出NaOH晶体；C项，钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应，生成Fe(OH)3

沉淀；D项，钠与水反应生成的NaOH与CuSO4继续反应，生成Cu(OH)2沉淀。14.A【解析】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，多数合金的熔点比其各成分金属的熔点低，但合金的导电性比纯金属弱。15.A【解

析】铝盐溶液(如氯化铝溶液)与强碱溶液(如氢氧化钠溶液)相互滴加的顺序不同，其反应与现象不同。①若将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中，产生氢氧化铝白色沉淀并不断增多，当氢氧化钠溶液过量时，沉淀溶解，最后消失。

②若将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中，开始生成氢氧化铝沉淀并立即溶解，当氯化铝过量时，生成的氢氧化铝沉淀不再溶解。16.C【解析】反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol作还

原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比1∶5，C正确。17.(1)冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红冷却后及加水稀释后均不变红(2)Ⅱ防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差【解析】(1)甲认为过高

温度使红色褪去，只要将溶液冷却，观察溶液是否变红，即可验证甲同学的推测是否正确；乙认为NaOH溶液浓度过高导致褪色，只要加水稀释，观察溶液是否变红，可验证乙同学的推测是否正确；当甲同学和乙同学的推测都不正确时，即：冷却后及加水稀释后均

不变红，说明丙同学的推测是正确的。(2)过氧化钠与水的反应为放热反应，若选用装置Ⅰ，气体冷却时发生倒吸现象，影响测定结果。为了防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差，应该选用装置Ⅱ测量气体体积。18.(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶(3)下层

CCl4层呈紫红色Cl2＋2I－===I2＋2Cl－分液(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O1∶1取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－(5)盐酸【解析】(1)根据“固＋液气”原理可知应选择

c装置制取Cl2。(2)布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，应增加除H2O(g)的装置。(3)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应

的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，并将ClO－转化为HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证

明含有Cl－。(5)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。19.(1)铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)打开排出装置中的空气(3

)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(5)能【解析】A为氢气的发生装置，B

为产生Fe(OH)2沉淀的装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。20.(1)KClH2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H

2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O(3)KMnO4得到还原(4)强氧化性5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O【解析】将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾能把Cl－氧化为氯

气，高锰酸根离子被还原为Mn2＋；根据得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===2MnSO4＋6K2SO4＋5Cl2↑＋8H2O。(1)由上述可知，该反应中，KCl中氯元素的化合价升高，H2SO4中元素化合价没有发生变化。(3)高锰酸钾

中锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，为氧化剂。(4)在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2＋又被氧化为MnO，说明NaBiO3具有强氧化性，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，得该反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=

==2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。