【文档说明】湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题含答案.docx，共(10)页，930.096 KB，由小赞的店铺上传

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十堰市部分重点中学2023年5月联考高一化学考试时间：2023年5月18日下午14：30—15：45试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-

23Fe-56Cu-64）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活息息相关，下列应用及说法不正确的是（）A．压电陶瓷用于家庭天然气灶的点火装置B．市售

红葡萄酒中常溶入适量的二氧化硫C．公路两边安装的太阳能路灯，是将化学能转变成电能D．14C可用于文物年代鉴定，14C和12C互为同位素2．分类法在学好化学及化学学科发展中都有非常重要的作用，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质顺序排列的

是（）①烧碱、液溴、碘酒、硫酸钡、乙醇；②苛性钠、白磷、熟石膏、氯化铝、石墨；③干冰、铁水、铝合金、氯化氢、水；④胆矾、氮气、王水、一水合氨、葡萄糖；⑤生石灰、不锈钢、冰水混合物、氢氧化镁、醋酸．A．

①③B．①④C．①⑤D．④⑤3．设AN为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为A0.2NB．一定条件下1mol2N与3mol2H充分反应生成的3NH分子数为A2NC．呼吸面具中每消耗7.8g22NaO，转移电子数为A0.2ND

．34g22HO分子中含有共价键数目为A2N4．下列过程对应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（）A．用过量氨水吸收废气中的2SO：2232432SO2NHHO2NHSOHO+−+++B．光导纤维在碱性环境中易断裂：2232Si

2OHHOSiO2H−−+++C．不能用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸：242SiO4HFSiF2HO++D．工业用NaOH溶液吸收NO、2NO尾气时可能有：23222NO2OHNONOHO−−−+++5．下列物质间的转化都能一步实现的是（）A．224SFeSSOHSO→→→B．22323SiSi

OHSiONaSiO→→→C．()2323FeOFeFeClFeOH→→→D．323NHNOHNONO→→→6．随着人民生活水平的提高，汽车尾气的处理是解决环境污染不可忽视的问题．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原

理如图所示，其中，一定温度和催化剂作用下，可逆反应x222NO2xCON2CO++在恒压密闭容器中反应，一定能说明达到平衡状态的是（）①单位时间内生成2mol2CO的同时生成1molNOx；②单位时间内生成nmol2CO的同时生成nmolCO；③用2NO、CO、2N的分压变化表示

的反应速率的比为2∶4∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤`B．②④⑥C．①⑥D．②⑥7．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）ABCD处理2SO尾气检验二氧化硫的漂白性探究Cl−对3Fe+和223

SO−反应速率的影响制取并较长时间观察到()2FeOH白色沉淀8．归纳与推理是化学学习常用的方法．下列推理正确的是（）A．稀硫酸与铁反应产生2H，酸均可与活泼金属反应产生2H，故稀硝酸与铁反应也一定能产生2HB．HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，均可使()3FeOH溶

解，生成铁盐和水C．2SO、2CO均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，故都可用浓硫酸干燥D．同主族元素及化合物一些性质具有递变性，如第ⅥA族元素氢化物沸点依次升高9．根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是（）选项实验操作和现象实验

结论A加热盛有NaCl、4NHCl固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结4NHCl固体可以升华，故使混合物分离B向两支盛有2mL0.1mol/L4KMnO溶液的试管中分别加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/L224HCO溶液，

前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大C向5mL1mol/L的3AlCl溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液氢氧化

铝具有两性D向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加()32BaNO溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有24SO−10．2CO是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用2CO与3NH为原料合成尿素()22CONH是固定和利用2CO的成功范例．已知：（

1）()()()32242NHgCOgNHCOONHs+1159.5kJmolH−=−（2）()()()()24222NHCOONHsCONHsHOg+172.5kJmolH−=+（3）()()22HO1HOg144.0kJmolH−=+则：反应()()()()(

)322222NHgCOgCONHsHO1++的H为（）A．1131.0kJmol−−B．143.0kJmol−−C．1131.0kJmol−+D．187.0kJmol−−11．某溶液中可能含有H+、

Na+、4NH+、2Mg+、3Fe+、3Al+、24SO−等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示.下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、4NH+、3Al+、24SO−B．肯定不含的阳离子是2Mg

+、3Fe+C．要确定是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中含有的离子的物质的量之比为()()()()4324H:NH:Al:SO2:3:1:4nnnn++−+=12．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入2NO和2SO，使反应()()()()223SOgNOgSOg

NOg++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图．下列说法正确的是（）A．c点之后容器内气体颜色不再改变B．生成物的总能量低于反应物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点反应物浓度D．在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小13．为改善空气污染，交警可以通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其

工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．Pt电极上发生的是氧化反应B．外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极C．NiO电极上的电极反应方程式为22NOO2eNO−−+−D．2O的电极反应产物是2HO14．某化合物结构如图所示，Z、X、M、Y为原子序数依

次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半．下列叙述不正确．．．的是（）A．X比Z更易与Y结合成相应的化合物B．元素非金属性的顺序为X>Z>YC．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结

构D．Y的最高价氧化物能与2HO化合生成弱酸15．实验室用含有杂质（FeO、23FeO）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知3Fe+在PH5=时沉淀完全）．其中分析错误．．的是（）A．步骤②发

生的主要反应为：232222FeHO2H2Fe2HO++++++B．步骤②可用氯水、硝酸等氧化剂代替22HOC．步骤③用3CuCO代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次二、主观题（共4道答题，55分）16．（

9分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入一定量硫酸铜溶液对氢气生成速率会有一定的影响，回答：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有______，______；（2）为了研究硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．学习小组按表中所给的数据量分别加入到6个盛有

过量Zn粒（大小、质量、表面积均相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．实验混合溶液ABCDEF14molL−24HSO/mL301V2V3V4V5V饱和4CuSO溶液/mL00.52.556V202HO/mL7V8V9V10V100①请完成

此实验设计，其中：1V=______，6V=______，9V=______．②C组实验所用时间比A组短的原因是______；③该同学最后得出的结论为当加入少量4CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的4CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反

而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______．17．（18分）Ⅰ．以硫铁矿（主要成分2FeS）为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图．回答下列问题：（1）硫铁矿主要成分2FeS中阴离子电子式_

_____，其煅烧的化学反应方程式为______．（2）制酸尾气用纯碱吸收生成3NaHSO离子方程式______．（3）焦亚硫酸钠（225NaSO）是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其

在空气中久置会与氧气反应生成226NaSO，写出该反应的化学方程式______．Ⅱ．聚合硫酸铝铁（PFAS）是一种新型高效水处理剂．以粉煤灰（主要成分为23AlO、23FeO、FeO等）为铝源，利用炼铁炉渣（主要成分为34FeO、FeO、2SiO等）为铁源，制备PFAS的工艺流

程如下：（4）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的离子方程式为______，获“酸溶Ⅱ”时，将炼铁炉渣粉碎的目的是______．（5）硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收3SO，制得含3SO40%（质量分数）的发烟硫酸______吨．（6）

“氧化”时22HO的作用是______，此时用控制温度在50~57℃之间，其原因是______．18．（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用．自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛

关注．一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：（1）Se与S同主族，Se在元素周期表中的位置为______，用电子式写出2HSe的形成过程______．（2）2HSe是一种有恶臭的气体，常作半导体用料．与2HO相比，沸点2HSe______2HO（填“>”或“<”，下

同），原因是______；热稳定性：2HSe______2HO．（3）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（24NaSeO）可减轻重金属㸰引起的中毒．Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______．（4）反应物Ⅲ的局部结构与肼（24NH）十分相

似，24NH与3NH性质十分相似，肼可与过量的硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐化学式为______，以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼（282CHN），偏二甲肼与液态氧化剂24NO接触立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，该反应的化学方程式为______，已知1g偏二甲胅发生此

反应发出42.5KJ热量，则该反应的反应热为______．19．（14分）丙烯（分子式：36CH，结构式：HHHHCCCHH——=）是一种重要化工原料，我国科学家开发新型催化剂利用丙烷（分子式：38CH，结构式：HHHHCCCHHHH———

—）制备丙烯取得成功．化学反应原理是（g表示气态）：()()()()3823221CHgOgCHCHCHgHOg2+=+一定条件，请回答下列问题：（1）丙烯分子中所含共价键类型有______，有关物质共价键键能：C-C键能1345.6KJmol−，C=C键能1610KJmo

l−，O=O键能1498KJmol−，C-H键能1414KJmol−，O-H键能1436KJmol−，上述反应大约______（填“放出”或“吸收”）______1KJmol−的热量．（2）在恒容密闭容

器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应．下列说法不正确的是______（填字母）．A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快C．充入惰性气体，压强增大，

反应速率加快D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快（2）在恒容密闭容器中充入一定量丙烷和氧气，发生上述反应．下列说法不正确的是______（填字母）．A．再充入少量丙烷，单位体积内反应物活化分子百分数增多，反应速率加快B．升高温度

，反应活化分子百分数增多，反应速率加快C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol38CH和1mol2O，发生上述反应，丙烯的物质的量与时间关系如图所示．①m点时，v正______v逆（

填“>”“<”或“=”，下同）；()mv正______()nv逆，净反应速率等于正、逆反应速率之差，n点时的净反应速率______0．②0~10min内2O的平均反应速率()2Ov______．③在该条件下，丙烷

的最大转化率（实际转化为目标产物的物质的量占理论产物的物质的量百分数）为______．（4）丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率较高，则在负极上发生的反应是______．十堰市部分重点中学2023年5月联考高一化学参考答案一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分．

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1-15：CBABADDCCADBCDB二、主观题：共4小题，55分16.（9分，前5空每空1分，后两空每空2分）（1）22ZnCuZnCu++++，22Zn2HZnH++++（2）①130V=，610V=，9

17.5V=．②C组实验，锌与铜离子反应生成少量的铜附着在锌粒表面，在溶液中构成原电池，使反应速率加快；③当硫酸铜超过一定量后，生成的铜包裹了锌粒表面，使锌与酸的接触面减小，反应速率减慢．17．（18分，每空2分）（1）2S

S::−222234FeS11O8SO2FeO++△（2）232232CO2SOHO2HSOCO−−+++（3）22522262NaSOO2NaSO+（4）2322AlO2NaOH2NaAlOHO++；增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；（5

）1.81a（6）将溶液中的2Fe+全部氧化为3Fe+，且不引入杂质；低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，22HO会分解．18．（14分）（1）第四周期ⅥA族；HSeHHSeH++→（每空2分）（2）<；水存在分子间氢键，沸点更高；<（每空1分）（3）22SeONa−−+

（每空1分）（4）()2642NHHSO；28224222CHN2NO2CO3N4HO+++；12550KJmol−（每空2分）19．（14分除注明2分外，其余均为1分）（1）非极性共价键、

极性共价键，放出，59.4（最后1空2分）（2）AC（2分，错选不给分，漏选给1分）（3）①>，>，=；②110.04molLmin−−（计算错误、无单位或书写错误均不给分）③80%获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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