【文档说明】重庆市万州第二高级中学2023届高三上学期12月线上考试化学试卷 含答案.doc，共(9)页，872.500 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年上期高2020年级线上检测化学试题注意：本试卷共页，满分100分，时间75分钟可能用到的相对原子质量：B:11As:75Zn:65O:16一、单选题（共14小题，每题3分，共42分）1、下列有关唐诗中诗句的说法正确的是()A

.韩愈的诗“天街小雨润如酥”中“酥”指动物的油，易溶于水B.刘禹锡的诗“农父绿蓑衣”中“绿蓑”的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子C.白居易的诗“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”说明金属熔点低D.李白写道“花间一壶酒，独酌无相亲”，描述饮酒的场景

，白酒指含75%乙醇的乙醇溶液2、设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水得到0.4molNaOH，则生成氯气分子数为A0.2NB．标准状况下，2.24L2HO所含氢原子的数目等于A0.

2NC．22NaO和2HO反应，当产生2.24L2O时转移的电子数为A0.4ND．密闭容器中，1mol()2Ng与3mol()2Hg反应制备氨气，形成A6N个N-H键3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明

的溶液中：Na+、H+、4MnO−、OH−B．()()12OH110H−+=cc的溶液中：K+、Na+、23CO−、2AlO−C．0.1mol·L1−3FeCl溶液：K+、4NH+、I−、SCN−D．能使

甲基橙变红的溶液中：Na+、2Ca+、2S−、23CO−4、下列说法错误的是（）A．常温下，pH=7的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+B．向含()32MgHCO的溶液中加入足量NaOH溶液的离子方程式：23MgHCOOH+−−++=32MgCOHO+C．向NaClO

溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：--223ClO+CO+HO=HClO+HCOD．向224HCO溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式：224242HCOOHHCOHO−−+=+5、在800℃下B12与As4单质可发生化学反应制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列

说法错误的是（）A．图(a)表示4As结构，4As分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3:1B．图(b)表示单质硼晶体12B的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180C，它属于共价晶体D．图(c)表示BAs的晶胞结构，若晶胞参数为n

ma，则BAs晶体密度为2133A34410g/cmaN6、．2022年10月诺贝尔化学奖授予三位在“咔嚓”(click)化学和生物正交化学有突出研究的化学家。下图是首个click化学反应。下列说法错误的是（）A．化合物A能

与NaOH发生中和反应B．化合物B的分子式为86CH，属于芳香烃C．化合物C中所有碳原子不可能共平面D．化合物B、C能被氧化为羧酸7、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．上述合成氨的过程属于

氮的固定B．该过程中，LDH降低了反应的活化能C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成D．高温高压的条件有利于提高氨的产率8、教材中设计了很多制取物质或检验物质的性质的实验，下列实验装置可以达到实验目的的是()A.图一用于实验室制取和收集氨气B

.图二用于证明干燥的氯气没有漂白性C.图三用于证明铜的金属性比锌弱D.图四用于制取蒸馏水9、氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。168CS是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相

关说法正确的是()A.168CS的熔点由所含的化学键键能决定B.168CS完全燃烧的产物均为极性分子C.分子中的σ键和π键的数目比为4:1D.168CS储氢时与2H间的作用力为氢键10、、我国化学工作者提

出一种利用有机电极（PIO/HQ）和无机电极（2MnO/石墨毡），在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：下列说法错误的是()A.放电时，2MnO/石墨毡为正极，发生还原反应B.充电时，有机电极和外接电源的负极相连C.放电时，2MnO/石墨毡电极的电极反应式为22

2MnO2e4HMn2HO−+++++D.充电时，有机电极的电极反应式为2PTO4e4HOHQ4OH−−+++11、环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。−环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是()A.−环糊精能溶于

水B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子C.−环糊精中的C原子采用3sp杂化D.圈出的六元环为平面六边形结构12、一定条件下恒温恒容的装置中，固体A和气体B可以反应生成气体C。反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如右图所示。下列关于该反应的说法正确的是()A.若1t时

刻是40s，用B表示该反应的0～1t时段的速率为0.01mol/（L·s）B.1t时刻后，压缩该容器的体积增大压强，C的物质的量增多C.1t时刻后，再加入1molB，再次达到平衡后C的物质的量为0.9molD.1t时刻后，升高体系的温度，容器

内气体的密度减小，该反应的H<013、元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1molX3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是（）A．X位于周期表的第二周期第VA族B

．Y的原子半径大于X的原子半径C．Y的氧化物为无色气体D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物14、2SO排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。2SO的水溶液中存在下列平衡：已知：123KKK、、为

各步反应的平衡常数，且()()2212cSOxHO=pSOK[()2pSO表示2SO的平衡压强]。下列说法正确的是()A.由上图平衡可知23NaSO溶液和3NaHSO溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B.氨水也可吸收2SO，防止大气污染，同时通入2O能进一步提高2SO去除率C.当2SO的平衡压强为

p时，测得()2--13cSO=amolL，则溶液()+-1123pcH=molLaKKKD.用-1200mL1.5molL的NaOH溶液吸收0.2mol的2SO，则溶液中存在关系式：()()()()()++--

322cNa=3cH+3cHSO+6cSOxHO3cOH−二、解答题（共4个小题，合计58分）15、（每空2分，共16分）以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量23FeO、CuO、2SiO、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(24

2ZnCO2HO)、生产流程如下图所示。已知：ZnS和CuS的spK分别为222.510−、366.410−。回答下列问题：(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。(2)“除锰”时，反应的离子方程式

为_______。(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是_______。(4)“除铜”后要求溶液中()125cCu1.01molL0≤−+−，若溶液中2Zn+浓度为10.1molL−，试计算说明溶液能否达到要求：_______(要求写出计算过程)。(5)“沉淀”后，需经过滤、

洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______。(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。已知一种ZnO晶体晶胞结构如下图所示，晶体密度为3gcm−，NA表示阿伏

加德罗常数的值，则该晶体中与2Zn+等距离且最近的2Zn+共有_______个，相邻两个2O−之间的距离为_______nm。16、（14分）高铁酸钾（24KFeO）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。下图是实验室利用氢氧化铁、次氯酸钠和氢氧化钾制备高铁酸钾的部

分装置图。已知氯气和NaOH反应速率过快产生3NaClO，导致24KFeO产率降低。请回答下列问题：（1）装置①的名称是__________。（2）A中反应的固体药品名称为__________。（3）B装置的作用是_______

______。（4）通入2N的作用为______________________。（5）C中发生的离子反应方程式（请分3步书写）：____________、__、。（6）C反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低

温析出24KFeO晶体。由此可知低温时溶解度24KFeO__________24NaFeO（填“大于”“小于”或“等于”）。17.（共14分）氢气是重要的化工原料，也是未来理想的能源物质。回答下列问题：（1）利

用2H进行烟气催化还原脱硫的反应机理如下：2222H(g)SO(g)S(g)2HO(g)H++。已知由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓E。已知2SO（g）、2HO（g）的标准摩尔生成焓分别为-296.91kJmol−

、-241.81kJmol−，1mol固态硫转变为气态硫原子吸热280.0kJ，则上述反应的焓变H＝__________1kJmol−。（2）2H是水煤气的重要组成部分，已知水煤气反应的反应机理如下：2221CO(g)H(g)HO(g)CO(g)0(

I)H++，在723K时，将0.10mol的2H（g）和0.20mol的2CO（g）通入抽空的恒温钢瓶中，发生反应（Ⅰ）。平衡后水蒸气的物质的量分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO（s）和金属钴Co（s），在

容器中又增加了如下两个平衡：222CoO(s)H(g)Co(s)HO(g)(II)H++，23CoO(s)CO(g)Co(s)CO(g)(III)H++经分析知容器中水蒸气的物质的量分数为0.30。回答下列问题：①123KKK、、分别为反应（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）的平

衡常数，则计算得出2K＝__________；3K＝__________。②Shibata曾做过以下实验：i.使纯2H缓慢地通过处于994K下的过量CoO（s），CoO部分被还原为Co（s），平衡后气体中2H

的物质的量分数为0.0250；ii.在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192，则反应（Ⅱ）的2H__________0（填“＞”“<”或“＝”，下同）；升高温度，反应（Ⅲ）正反应速率的改变程度1_________逆反应速率的改变程度2。（3）电解法可实

现2CO资源化利用，电解2CO制HCOOH的原理示意图如图所示：①a、b表示2CO进气管，其中__________（填“a”或“b”）管是不需要的。②写出阴极的电极反应式：____________________。18、（1

4分）一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答：(1)化合物A转化为B的化学方程式为_______，B的官能团名称是_______。(2)G的结构简式为_______，H的系统命名为_______。(3)H→I的反应类型是_______。(4)D

的分子式为_______，反应B+I→D中23NaCO的作用是_______。(5)D的逆合成分析中有一种前体分子9102CHO，符合下列条件的该前体分子的同分异构体有_______种。①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与3FeCl发生显色反应。高2020年级线上检测化学试题答

案1、B2、A3、B4、B5、A6、A7、D8、C9、C10、D11、D12、D13、D14、D15、（共16分，每空2分）(1)SiO2(2)Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+(3)调节溶液pH，促进Fe3+水解形成沉淀(4)溶液中c(S2—)=-222.5100.1m

ol/L=2.5×10—21mol/L，则c(Cu2+)=-36-216.4102.510=2.56×10—15mol/L＜1.0×10—5mol/L，故能达到要求(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，则已洗净(6)坩埚122

2×3A324ρN×10716、（共14分，除标注外，每空2分）答案：（1）三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分）（2）高锰酸钾（1分）（3）吸收氯气中氯化氢杂质，观察气体的流速（4）实验结束后将装置内的残余的氯气排出，防止污染空气；稀释氯气，防止氯气和氢氧化钠反应过快，生成3NaClO，导致24K

FeO产率降低，浪费原料（5）33Fe3OHFe(OH)+−+、22Cl2OHClOClHO−−−+++、23422Fe(OH)3ClO4OH2FeO3Cl5HO−−−−++++（6）小于17.（共14分，每空2分）答案：（1）+93.

3（2）①9；119；②>；<（3）a；2233COHCO2eHCOOCO−−−−+++18、（共14分，除标注外，每空2分）【答案】(1)溴原子、（酚）羟基(2)（1分）3-氯-1-丙烯(3)氧化反应（1分）(4)C9H7O2Br3吸收生成的HCl，提高反应产率(5)2获得更多资源请扫码

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