【文档说明】山东省泰安市宁阳县第四中学2024届高三上学期10月月考+化学+.docx，共(10)页，895.373 KB，由小赞的店铺上传

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高三上学期化学第一次阶段测试题（时间：90分钟，满分：100分）2023.10注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。卷Ⅰ（选择题共40分）注意事项：1.答卷Ⅱ前务必将自己的姓名、班级、考号、座号填在答卷纸规定的地方

。2.答卷Ⅱ时用中性笔直接填写在答卷纸规定的地方。3.交卷时只交答题卷。相对原子量：H1C12O16P31S32Cu64Zn65Fe56Ba137一、单选题（每小题只有一个选项，1个2分，共20分）1.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是（

）A.“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B.“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化C.“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应D.“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡

和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于醋碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）A.①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤3.类比推理是化学学习中的一种重要方法.下列类推结论

中，正确的是（）类比对象结论A22ClHOHClHClO+=+22IHOHIHlO+=+B232Cl2Fe2Fe2Cl++−+=+232I2Fe2Fe2I++−+=+CSFeFeS+SCuCuS+D()2232CaClOCOHOCaCO2HClO++=+()2232CaClOSOHOCa

SO2HClO++=+4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A.乙烯和环丁烷（48CH）的混合气体共28g含有的原子数目为A6NB.已知白磷分子（4P）呈正四面体结构，则31g白

磷中含P—P键的数目为A1NC.121L0.1molLNaS−溶液中，2S−、HS−和2HS的微粒数之和为A0.1ND.在3735322()KClO6HClKCl3Cl3HO+=++浓反应中，若反应中电子转移的数目为A5N，则有212g氯气生成5.下列分子或

离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.空气：HCl、2CO、2SO、NOB.含有ClO−溶液：K+、2Fe+、I−、32NHHOC.高锰酸钾溶液：H+、Na+、24SO−、3CHCOOHD.氢氧化铁胶体：H+、K+、2S−、Br−6.下列反应的方程式不正确的

是（）A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色：33656566CHOHFe[Fe(OCH)]6H−+++→+B.硫酸铜溶液中加入少量的氨水：23224Cu2NHOCu(OH)2NHH++++=C.用23NaSO溶液吸收少量22232234Cl:3SOClHO2NSO2ClSO−−−−+

+=++D.向42KAISO()溶液中滴加()2BaOH溶液至沉淀质量最大：3224342Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO+−+−+++=+7.下列实验装置能达到实验目的的是（）ABCD制备()2FeOH比较3NaHCO和23NaCO的热稳定性实验室制备氯气测定过

氧化钠的纯度8.某无色溶液中可能含有①Na+、②2Ba+、③Cl−、④Br−、⑤23SO−、⑥24SO−、⑦2Fe+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入4CCl，振荡，静置4CCl层呈

橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入32Ba(NO)溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入3AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②

⑥D.不能确定的离子是①③⑥9.在一密闭容器中有CO、2H、2O共16.5g和足量的22NaO，用电火花引燃，使其完全反应，22NaO增重7.5g，则原混合气体中2O的质量分数是（）A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%10.往2FeBr溶液中通入2Cl时

，随着参加反应的2Cl物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）A.当2()Cllnamo时，发生的离子反应：2322FeCl2Fe2Cl++−++B.当2()nClamol=时，

离子浓度关系：3()()(cFe:cBr:cCl::2)12+−−=C.当2nCl=()2amol时，离子浓度大小关系：c()()ClcBr−−D.当2Fe+被氧化完全时，通入2Cl的物质的量小于原2FeBr的物质的量二、多选题（每小题有一或两个选项，

一个4分，错选或多选不得分，共20分）11.X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：3Fe+、2Fe+、Na+、4NH+、Cl−、24SO−某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）：（1）（2）下列说法正确的是（）A.X溶液中一定存在Na+、24SO

−B.X溶液中一定存在4NH+、24SO−，至少含有3Fe+、2Fe+、中的一种，可能含有Na+C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有2Fe+D.X溶液中一定含有Cl−，且1cCl0.1mo()lL−−12.向NaO

H和23NaCO混合溶液中滴加10.1molL−稀盐酸，2CO的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A..在O~a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为2322CO2HOHOC−++=+C.a0.3=D.原混合溶液中NaOH与

23NaCO的物质的量之比为2∶113.某同学结合所学知识探究22NaO与2H能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取2SOB.装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装

置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A气密性检查的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的2CO质量进行计算，某同学设计的实验

装置示意图如下：下列说法错误的是（）A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏低D.产生2CO气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

可能使碳酸钠的质量分数偏低15.现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物

为NO气体）。下列分析或结果正确的是（）A.原混合溶液中24HSO的浓度为1.25mol/LB.OA段产生的是氢气C.BC段产生NOD.原混合溶液中3NO−的物质的量为0.2mol卷Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题16.（12

分）某兴趣小组同学向一定体积的()2BaOH溶液中逐滴滴加稀24HSO，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如图所示）。Ⅰ.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。（1）实验现象烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡______。（2）下

列说法正确的是______（填字母）。a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的4BaSO不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻()2BaOH溶液与稀24HSO恰好中和d.BC段溶液的导电能

力不断增大，主要是由于过量的()2BaOH电离出的离子导电Ⅱ.配制24250mL1.0mol/LHSO溶液（1）计算：需要2418mol/LHSO溶液______mL（计算结果精确到小数点后一位）。（2）配制过程中，不需要使用的仪器有______（填序号）。①量筒②托盘天平③烧瓶④250mL

容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦胶头滴管（3）配制过程中正确的操作顺序是b、d、______、e（填字母）。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶b.用量筒量取所需体积的2418mol/LHSO溶液注入盛有约50mL蒸馏

水的烧杯c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的24HSO溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处（4）下列操作将

导致所配制的24HSO溶液浓度偏大的是______（填字母）。a.移液过程有24HSO溶液溅出瓶外b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体17.（8分）钒性能优良，用途广泛，有金属“

维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂（主要成分25VO）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成2VO+等离子，该反应的化学方程式是__________________。（2）向上述所得溶液中加入3KClO溶液，完善并配平反应的离子方程式。232Cl

OVO___ClVO___−+−+++=++（3）25VO能与盐酸反应产生2VO+和一种黄绿色气体，该气体能与23NaSO溶液反应被吸收，则23SO−、Cl−、2VO+还原性由大到小的顺序是______。（4）在：1220.00mL0.1molLVO−+

溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是______。a.2VO+B.2VO+C.2V+D.V18.（10分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列

出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为10.1molL−）。氢氧化物()3FeOH()2FeOH()2CdOH开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1）酸浸时粉碎铜镉渣的目的是______。（2）操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为____

__（填化学式）。（3）①操作Ⅲ中先加入适量22HO，发生反应的离子方程式为______。②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______。③若加入的22HO不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。如果要检验电解液中的铁元素

，可以加入的试剂是________________。四、实验题19.（16分）无水二氯化钴（2CoCl）常用作干湿指示剂、氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂等。2CoCl为蓝色粉末，易溶于水和有机溶剂，身升华，吸水潮解会变成红色。某化学实验小组拟选取下

列装置来制备无水二氯化钴（装置不能重复使用）。ABCDEF（1）仪器①的名称是______，装置Ａ中发生反应的离子方程式为______。（2）根据气流的方向，装置导管口的连接顺序为a→______→j。（3）连接装置，检查气密性，装入药品后，先让A中发生反应，再点燃E

处酒精灯的目的是______。（4）Ｅ中发生反应的化学方程式为______。实验过程中发现，用上述装置制备得到的2CoCl不是蓝色的，而是红色的，原因可能是______，若要避免此现象的发生，可采取的措施是______。（5）实验过程中，装置C所起的作用是______。20.

（14分）实验小组制备高铁酸钾（24KFeO）并探究其性质。资料：24KFeO为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O，在酸性溶液中较稳定。（1）制备24KFeO（夹持装置略）①A为氯气发生装置。②将除杂装置B补充完整并

标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中2Cl发生的反应有()22433Cl2FeOH10KOH2KFeO6KCl+++38HO+，另外还有__________________（2）探究24KFeO的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有2Cl。

为证明是否24KFeO氧化了Cl−而产生2Cl，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将24KFeO溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有2Cl产生ⅰ.由

方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______，但该离子的产生不能判断一定是24KFeO将Cl−氧化，还可能由____________产生（用方程式表示）。ⅱ.方案Ⅱ可证明24KFeO氧化了Cl−。用KOH

溶液洗涤的目的是______。②根据24KFeO的制备实验得出：氧化性：2Cl______24FeO−（填“>”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，2Cl和24FeO−的氧化性强弱关系相反，原因是______。③资料表明，酸性溶液中的氧化性：24FeO−>4MnO−，验证实验如下

：将溶液b滴入4MnSO和足量24HSO的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：24FeO−>4MnO−。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：______。（3）铁矿石

中的铁元素通常以氧化物形式存在，可用通式mnFeO表示。为了确定某铁矿石中的mnFeO的组成，现进行如下实验：将少量该铁矿石样品粉碎，称取12.5g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌（假设只有Fe的氧化物溶解），过滤后，向所得滤液中加入5.

0g铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g，再将该过程所得滤液用浓度为1.0mol/L的酸性4KMnO溶液滴定至终点，此时消耗酸性4KMnO溶液的体积为25.0mL。已知：3222FeCu2FeCu++++

=+，223428HMnO5FeMn5Fe4HO+−+++++=++获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com