【文档说明】新疆维吾尔自治区塔城地区塔城市2022-2023学年高二上学期期中化学试题 .docx，共(8)页，494.323 KB，由小赞的店铺上传

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塔城三中2022-2023学年11月高二化学期中试卷90分钟一、单选题1.下列方程式书写错误的是A.Al(OH)3⇌A13++3OH-B.Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C.BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+2-4SO(a

q)D.BaSO4⇌Ba2++2-4SO2.属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示是A.CaCO3=CaO+CO2B.CH4+2O2⎯⎯→CO2+2H2OC.C+CO2=2COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O3.某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s

内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A.0.05mol/(L·s)B.0.05mol/(L·min)C.0.5mol/(L·s)D.0.05mol/L4.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.某特

定反应的平衡常数只与温度有关B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D.化学平衡移动时，平衡常数必改变5.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长

纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是的A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B

.电池负极反应为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2OC.原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g6.用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.pH试纸显示醋酸的pH为2～3B.白醋能导电C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D.白醋中滴加石蕊试液呈红色7.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是①C生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同

时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥8.化学反应进行的方向是一个比较复杂

的问题。下列有关说法正确的是A.反应3224SO(g)HO(1)HSO(l)+=的ΔS>0B.1mol2CO在不同状态时的熵值：22SCO(g)<SCO(s)C.反应25222NO(g)4NO(g)O(g)=+H0能否

自发进行与温度有关D.H0或ΔS>0的反应一定能自发进行的9.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成

98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸A.③⑤B.①③C.⑥⑦D.⑦⑧10.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A.△

H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D.一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol11.已知-10sp(AgC

l)=1.7810K，()-12sp24AgCrO=2.0010K。在只含有KCl、24KCrO的混合溶液中滴加10.001molL−的3AgNO溶液，当AgCl与24AgCrO共存时，测得溶液中24CrO−的浓度是315.00010molL−−，此时溶液中Cl−的物质的量浓度是A.

618.9010molL−−B.511.3610molL−−C.511.0010molL−−D.214.4510molL−−12.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49k

J·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温

度的变化如图。下列说法正确的是A.反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B.曲线n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数C.该条件下温度越低，越有利于工业生产CH3OHD.图示270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为20%二、填空题13.(1)选用以下主要仪器和试剂，

是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.1000mol·L-1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空

白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，

调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面

的刻度。正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=____mol·L-1。14.完成下列填空（1）常温下，已知0.1mol/L一元酸HA溶液中

--8+c(OH)=110c(H)。①常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=___________；pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________；②0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所

得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。该温度下(t℃)，将

100mL0.1mol/L的稀24HSO溶液与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是___

_______物质23HCO23HSOHClO电离平衡常数Ka1-74.4010-21.5410-82.9510Ka2-115.6110-71.0210—A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和23NaCO溶液的碱性，前者更强B.23NaCO溶液中通入少量2SO：2-22--33232C

O+SO+HO=2HCO+SOC.3NaHCO溶液中通入少量2SO：-2-322322HCO+SO=CO+SO+HOD.向氯水中分别加入等浓度的3NaHCO和3NaHSO溶液，均可提高氯水中HClO的浓度（4）联氨(又称联肼，24NH无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问

题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：++2425NH+HNH的7K=8.710；-14K=1.010w)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化

学式为___________。三、实验题15.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧

杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液正确操作是_______(填字母序号，下同)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______

_(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如表：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(

t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值的126.226026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①根据上表可知：温度差平均值为_______②该实验测得的中和热Δ

H与理论值有偏差，其原因可能是_______。A用量筒量取硫酸溶液仰视读数B.大烧杯上硬纸板没盖好C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度四、有机推断题16.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、

C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题

：（1）B元素为_________（填元素符号）（2）F元素位于元素周期表中第_______周期第______族（3）化合物B2A的电子式____________________（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：________.

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