【文档说明】甘肃、青海、宁夏2025届高三上学期9月开学大联考试题 化学 Word版含解析.docx，共(16)页，1.448 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Zn65Se79Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题

3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文化兴国运兴，文化强民族强。没有高度的文化自信，没有文化的繁荣兴盛，就没有中华民族伟大复兴。下列文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是（）选项文化类别文化内容化学知识A饮食

文化米粉：米粉富含淀粉，淀粉属于高分子B劳动文化隧道盾构机：盾构机的刀片通常是由钨钢制成的。这种材料具有高硬度、高耐磨等性能C服饰文化汉服：丝质汉服的主要材质为丝绸，可用灼烧丝线的方法检验真伪D民俗文化古建筑的修复：古建筑的红色涂料的主要成分为FeO2．下列化学用语错误的是（）

A．基态Cu+的价电子轨道表示式：B．的名称：3，5，5-三甲基已烷C．2MgCl的形成过程：D．23CO−的空间结构模型为3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染B．

三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀C．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键4．在一定条件下，可实现如下转化，下列说法错误的是（）A．Y的化学名称

为2-羟基丙酸B．X→Y的反应为还原反应C．Y、Z分子中均含有手性碳原子D．Y→Z的反应方程式为5．工业上用乙烯（22CHCH=）与2O在银催化作用下制备（g）和3CHCHO的历程如图所示，下列说法错误的是（）A．由乙烯生成

乙醛的总反应的0SB．环氧乙烷和乙醛互为同分异构体C．中间体生成吸附态（ads）的活化能为128kJmol−D．相同条件下，生成乙醛的速率比生成环氧乙烧的速率快6．下列与3NH有关的实验装置中，其原理正确且能达到实验目

的的是（）ABCD制取3NH收集3NH制备3NaHCO吸收尾气7．雌黄（23ASS）和雄黄（44ASS）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。砷化物早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2价、+3价两种常见价态。一定条件下，雌黄和

雄黄的转化关系如图所示。设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．标准状况下，211.2LHO含有的电子数大于A5NB．298K下，1LpH1=的硫酸溶液中H+数为A0.1NC．22molSO与21molO充分反应后得到的气

体分子数为A2ND．等物质的量的雌黄和雄黄中所含的极性键数目之比为3：48．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na+、2Mg+、4NH+、H+、Cl−、23SO−、24SO−、3NO−。取该溶液分别进行如下实验：Ⅰ．加入盐酸酸化的2BaCl溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸

银溶液，产生白色沉淀b；Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色；Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。下列说法错误的是（）A．白色沉淀a为4BaSO，白色沉淀b含有AgClB．结合Ⅰ、

Ⅱ可知溶液中肯定含有24SO−、H+、3NO−C．不能确定原溶液中有无Cl−D，加入NaOH溶液发生的反应为2++22Mg+4OH+2HMg(OH)+2HO−=9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X

，Y同周期且它们的常见单质均为无色气体，Z、W同周期，且其形成的二元化合物中离子键的百分数是同周期元素形成的二元化合物最大的。下列说法正确的是（）A．离子半径：()()()WYZrrrB．第一电离能：Y

XZC．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．Y和Z组成的化合物都只含离子键10．硫酸盐（含24SO−、4HSO−）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的23SO−通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相2NO分子，雾霾中硫酸盐

生成的主要过程示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同B．键角：2243SOSO−−C．4HSO−和2NO−的中心原子轨道杂化类型均为2spD．液态水中的作用力由强到弱的顺序是氢键HO−范德华力11．

某研究团队开发的碱性锌铁液流电池储能技术具有成本低、安全性高、开路电压高和环境友好等特点，在分布式储能领域具有很好的应用前景。碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图如图。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许OH−通过。下列说法错误的是（）A．配离子()63F

eCN−中提供孤电子对的是CB．放电时，N极电势低于M极，Zn电极的电极反应式为()24Zn2e4OHZnOH−−−−+=C．充电过程中，当0.2molOH−通过PBI膜时，Zn电极质量减少6.5gD．Fe、Zn均位于第四周期，

且最外层电子数相等12．四碘合汞酸银（24AgHgI）是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为24αAgHgI−、24βAgHgI−，24βAgHgI−升温至50.7℃转变为24αAgHgI−，α、β两者结构相似，Ag

+和2Hg+随机占据由I−构成的四面体空隙。已知：24αAgHgI−晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是Ag+。下列说法错误的是（）A．24HgI−配离子的空间结构为正四面体形B．氯化亚汞分子（22HgCl）为直线形分子，其结构式为ClHgHgCl−−−C．m原子的分数坐标为()0

,0,0，则24βAgHgI−中2Hg+的分数坐标为111,,448或335,,448D．24αAgHgI−晶体可以导电，其可能的原因是晶体结构中有供阳离子迁移的空隙氧及其化合物具有广泛用途。2O是常用的氧化剂，22CH的燃烧热为11299.6kJmol−，氧炔焰产生

的高温可用于焊接金属。3O可用于水处理，pH约为8时，3O可与CN−反应生成3HCO−、2N和2O。1825CHOH可用于研究酯化反应的机理。CaO可用于烟气（含2N、2O、2CO、2SO等）脱硫。22HO是一种绿

色氧化剂，电解44NHHSO饱和溶液产生的过二硫酸铵4228(NH)SO经水解可制得22HO据此完成下面小题。13．下列说法正确的是（）A．3O是由极性键构成的极性分子B．1825CHOH与1625CHOH互为同素异形体C．2SO和2CO的中心原子杂化轨道

类型均为2spD．CaO晶体中2Ca+与2O−的相互作用具有饱和性和方向性14．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A．2N分子中含共价三键，2N的沸点比2O的低B．22HO分子之间形成

氢键，可与水以任意比例互溶C．2O具有氧化性，可作燃料电池的氧化剂D．3O在水中的溶解度比2O大，可用于饮用水杀菌消毒二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硫代硫酸钠晶体（2232NaSO5HO）具有较强的还原性和配位

能力，可用作造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。实验室可用如图所示装置制备。Ⅰ．称取硫化钠22.4g，再称取16.15g碳酸钠一起加入三颈烧瓶中，加水溶解。Ⅱ．往烧瓶中滴加70%浓硫酸，打开开关1K，可观察到锥形瓶中有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行30

~40min时溶液的pH接近7，关闭1K，打开2K，同时停止通如二氧化硫。Ⅲ．过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶体，抽滤得到2232NaSO5HO晶体。已知：硫代硫酸钠易溶于水

，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。请回答下列问题：（1）实验中使用的硫酸是70%的浓硫酸而不是98.3%的浓硫酸，其原因是______。（2）写出实验过程中产生浅黄色的硫单质的离子方程式：____________。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的2SO不能过量。若

2SO过量使溶液pH7，产率会降低，理论上2NaS和2SO的最佳物质的量之比应为______。（4）溴化银（AgBr）可用硫代硫酸钠（223NaSO）溶解。写出223NaSO溶液溶解AgBr生成3232Na[Ag(SO)]的离子方程式：_

_________。在配合物离子3232[Ag(SO)]−中，______（填标号）不可能作配位原子。a．223SO−中的中心S原子b．223SO−中的端基S原子（5）测定产品的含量。①溶液配制：称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品

，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解冷却至室温后，全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。②滴定：取10.00950molL−的227KCrO

标准溶液20.00ml，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：232722CrO6I14H3I2Cr7HO−−++++=++。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：2222346I2SOSO2I−−−+=+。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当______，即为滴定终点。平行滴定3次，样品

溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%。16．（14分）一种回收锌电解阳极泥（主要成分为2MnO、4PbSO和ZnO，还有少量锰铅复合氧化物2816PbMnO和Ag）中铅和银的工艺流程如图。回答下列问题：（1）

基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为______形。（2）2816PbMnO中Mn有+2价、+4价，Pb为+2价，将其写成氧化物的形式为____________。（3）“还原”工序中主要发生反应的化学方程式为____________。（4）向“滤渣”中加入过量的()243

NHCO溶液可实现转化脱硫。①结合离子方程式说明()243NHCO溶液显碱性的原因：____________。②通过计算说明可用()243NHCO溶液将“滤渣”中的4PbSO转化为3PbCO的原因：____________。[已知：25℃时()8sp4PbSO2.51

0K−=，()14sp3PbCO7.510K−=]（5）热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以1%铬掺杂的硒化铅（0.990.01PbCrSe）作为研究对象，改写了室温热电优值记录。PbSe具有NaCl型的晶体结构，其晶体结构如图所示，晶胞中2Pb+的配位数为____

__，若晶胞密度为3gcm−，则两个2Pb+之间的最短距离为______（列出计算式，设AN为阿伏加德罗常数的值）nm。17．（15分）乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点

。（1）某研究所成功研制出了单原子Bi修饰的Cu催化剂（BiCu-SAA），该催化剂能够在电催化还原2CO的过程中生成2C+（多碳化合物）。已知：几种化学键的键能如下表所示。化学键CH−CO−HO−HH−CO=CC−键能/（1kJmol−）414351465436803332①反应22

3222CO(g)6H(g)CHCHOH(g)3HO(g)++ƒ的活化能a()E正______（填“大于”或“小于”）a()E逆。该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。②恒容绝热容器中发生反应223222CO(g)6H(g)CH

CHOH(g)3HO(g)++ƒ，下列说法正确的是______。A．加入合适的催化剂可以提高2CO的平衡转化率B．反应达到平衡后容器内温度保持不变C．反应达到平衡时22(CO):(H)1:3nn=一定成立D．容器内气体密度不变时说明达到了

平衡状态③投入一定量的2CO和2H发生反应，2CO的平衡转化率随温度和压强的变化如图。图中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是______（填“1T”“2T”或“3T”），理由是____________。（2）乙酸甲酯催化加氢可制备乙醇，沙及的反应如下：反应Ⅰ：332323CHCOOC

H(g)+2H(g)CHCHOH(g)+CHOH(g)ƒ反应Ⅱ：33232332CHCOOCH(g)+2H(g)CHCOOCHCH(g)+2CHOH(g)ƒ在温度为KT时，将210molH和331molCHCOOCH的混合气体通入体积为LV的恒容密闭容器中，反应经tmin后达到平衡，测得平衡时

33CHCOOCH的转化率为80%，25CHOH的选择性（25CHOH100%转化为消耗的乙酸甲酯总共消耗的乙酸甲酯）为60%。①0~tmin内，()2Hv=______（用含V、t的式子表示）11molLmin−−。②该

温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=______。（3）乙醇燃料电池（电极材料a和b均为性电极）广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：____________。当转移0.6mol电子时，正极需要通入的空气的体积约为__

____L（标准状况下）。18．（15分）有机物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）A的名称是______。（2）C的含氧官能团的名称为______。（3）F的结构简式为______。E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是______

、______。（4）C→D为重排反应，C和D的沸点较高的是______（填“C”或“D”），解释其原因：____________。检验C中含有D的试剂为______。（5）有机物E有多种同分异构体，符合下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面

积比为1：1：2：2：2：4的是______（填结构简式）。①能发生银镜反应，且分子中无甲基②仅含有一种官能团③除苯环外，不含其他环状结构高三化学考试参考答案1．D【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知

能力。古建筑的红色涂料的主要成分为23FeO．D项错误。2．B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。按照如图所示选主链并编号：，名称为2，2，4-三甲基已烷，B项错误。3．B【解析】本题主要考查化学

与生产、生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀，B项错误。4．D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该反应为缩聚反应，反应方程式为,D项错误。5．

C【解析】本题主要考查简单反应历程的分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图可知，中间体生成吸附态（ads）的活化能为()()11193kJmol176kJmol83kJmol−−−−−−=+，C项错误。6．B【解析】本题主要考查化学实验

设计，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。4NHCl在试管底加热时发生分解，生成3NH和HCl，在试管口遇冷又化合为4NHCl固体，附着在试管内壁或导管内，不能用于制取3NH，A项不符合题意；氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通氨气时应注意防止倒吸，不能将导气管伸

入饱和食盐水中，二氧化碳在水中的溶解度不大，应将导气管伸入饱和食盐水中，故应将两种气体的进气管换一下，C项不符合题意；将3NH通入稀24HSO溶液中，会发生倒吸，煤油起不到防止倒吸的作用，D项不符合题意。7

．C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该反应为可逆反应，不能完全转化，C项错误。8．D【解析】本题主要考查离子反应与共存问题，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Ⅰ．加入盐酸酸化的2BaCl溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有24SO

−，也可能含有23SO−，23SO−被硝酸氧化生成24SO−导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl（生成AgCl的Cl−不确定是否来源于原溶液）；Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有

无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有H+、3NO−，继而排除含有23SO−的可能，综上可知溶液中肯定含有24SO−、H+、3NO−；Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在2Mg+，加热后

无明显变化，则不存在4NH+，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在24SO−、H+、3NO−、2Mg+，不存在23SO−，可能同时存在Na+、Cl−，也可能同时不存在Na+、Cl−。因各离子浓度相同，故加如NaOH溶液发生的反应222Mg3OHHMg(OH)HO

+−+++=+，D项错误。9．A【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X，Y同周期且它们的常见单质均为无色气体，则X、Y分别为N、O；Z、W同周期，且其形成的二元化合物中离子键的百分数是同周期元

素形成的二元化合物最大的，电负性最大的与电负性最小的形成的化合物的电负性差值最大，离子键的百分数最大，故Z为Na，W为Cl。第一电离能NONa，即()()()111XYZIII，B项错误；非金属性NO，则简单气态氢化物的稳定性XY，C项错误；Na、O组成的化

合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，D项错误。10．B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对物质结构的理解能力。32S、34S、33S、36S原子的质子数均相同，中子数分别为16、18、17、20，A项错误；4HSO−中中

心原子为3sp杂化，C项错误；液态水中的作用力由强到弱的顺序是OH−>氢键>范德华力，D项错误。11．C【解析】本题主要考查电池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电过程中，Zn电极是阴极，电极反应式为24Zn(OH)2eZn4OH−−−+=+，该过程生成的

OH−一半进入左侧池，当0.2molOH−通过PBI膜时，生成的Zn的物质的量为0.1mol．故Zn电极质量增加6.5g，C项错误。12．C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对物质结构的理解能力。由

题干信息可知，低温下24AgHgI以β型结构存在晶胞结构，I−以面心立方结构密堆积，I−个数为1186482+=，则Ag+为2个，2Hg+为1个，即2Hg+位于最右后下方的18晶胞的体心上，或者上面一个晶胞的左后下方的1

8晶胞的体心上，故2Hg+的分数坐标分别为331,,448、115,,448，C项错误。13．A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对物质结构的理解能力。同种元素形成的不同种

单质，互称同素异形体，1825CHOH与1625CH是化合物，B项错误；2SO形成2个键，中心S原子孤电子对数为1，2CO形成2个键，中心C原子孤电子对数为0，所以2SO和2CO的中心原子杂化轨道类型分别为2sp、sp，C项错误；CaO晶体中2Ca+与2

O−的相互作用为离子键，离子键没有方向性和饱和性，D项错误。14．C【解析】本题主要考查物质的性质与原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。2N相对分子质量大于2O，即2N范德华力大于2O，所以2N的沸点比2O的高，A项错误；22HO可与

水以任意比例互溶，是因为22HO与水分子间形成氢键，B项错误；3O可用于饮用水杀菌消毒是因为其具有氧化性，与溶解性无关，D项错误。15．（1）98.3%的浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较慢（2分）（2）22232S3SO3S2SO−−+=

+（2分）（3）1：2（1分）（4）2323232AgBr2SO[Ag(SO)]Br−−−+=+（2分）；a（1分）（5）①烧杯（1分）；容量瓶（1分）②）最后半滴223NaSO样品溶液加入后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色（2分）：95（2分）【解析】本题主要考查实验设计

与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。（3）反应的化学方程式为23222232NaCO2NaS4SO3NaSOCO++=+，所以理论上2NaS和2SO的最佳物质的量之比应为1：2。（4）223NaSO溶液溶解AgBr生成3232Na[Ag(SO)

]的离子方程式为3223232AgBr2SOAg(SO)Br−−−+=+；223SO−中的中心S原子无孤电子对，不作配位原子，端基S原子含有孤电子对，可作配位原子。（5）②淀粉遇碘显蓝色，用223NaSO样品溶液滴定含有淀粉的碘溶液，当碘恰好完全反应时

，溶液蓝色褪去，滴定终点为最后半滴223NaSO样品溶液加入后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；利用题给离子方程式可得关系式2227223CrO~3I~6SO−−，则样品的纯度为111000.00950mol

L0.02L6248gmol24.8100%95%1.2000g−−=。16．（1）哑铃（1分）（2）22PbO2MnO6MnO（或2PbOMnO3MnO，2分）（3）6126242422C

HO12HSO12MnO12MnSO6CO18HO++=++（2分）（4）①溶液中存在2323COHOHCOOH−−−++ƒ、4232NHHONHHOH++++ƒ，23CO−的水解程度大于4NH+的水解程度，溶液显碱性（3分）②当加入碳酸铵溶液时，发

生反应()()()()223434COaqPbSOsPbCOsSOaq−−+=+，该反应的平衡常数28sp4542143sp3(PbSO)(SO)2.51010(CO)(PbCO)7.510KcKcK−−−−===，几乎可以完全转化（2分）（5）6（2分）；73A2420

7479102N+（2分）【解析】本题主要考查以锌电解阳极泥为原料回收铅和银的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（2）书写氧化物时，先判断+2价的Mn与+4价的Mn的个数比，根据化合价代数和为0，计算可得化合物中4Mn+与2Mn+

的个数比为3：1，由此可得书写成氧化物的形式可为22PbO2MnO6MnO或2PbOMnO3MnO（注：可不区分氧化物的前后位置）（5）根据图示可知，晶胞中2Pb+的配位数为6，若晶胞密度为3gcm−，晶胞边长为ac

m，铅原子数为1186482+=，Se原子数为112144+=，3A34(20779)gcmNmVa−+==，则两个2Pb+之间的最短距离为73Am2242074792n102aN+=。17．（1）

①小于（1分）；低温（1分）②B（2分）③1T（1分）；由于该反应放热，温度越高反应物平衡转化率越低，所以123TTT，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是1T（2分）（2）①1.28Vt（2分）②0.025V（或0.03V或0.0253V

或300V11881均可给分，2分）（3）2522CHOH3HO12e2CO12H−++−=+（2分）；16.8（或16，2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力

。（1）①该反应的反应热148036436(33235146575414)180kJmolH−=+−+++=−，1aa()()180kJmolEE−−=−正逆，aa()()EE正逆。②加入合适的催化剂只改变反应速率，平衡不移动

，不能提高2CO的平衡转化率，A项错误；反应达到平衡时22(CO):(H)1:3nn=与起始投如量和转化率有关，不一定成立，C项错误；恒容时气体总质量不变，则容器内气体密度一直不变，不能说明达到了平衡状态，

D项错误。③该合成反应正向放热，其他条件不变时升高温度，平衡逆向移动，2CO的平衡转化率降低，即温度越低，2CO的平衡转化率越高，所以123TTT，温度越高反应速率越快，控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是1T。（2）根据反应列出三

段式：332323CHCOOCH(g)2H(g)CHCHOH(g)CHOH(g)+=+起始量/mol1100变化量/mol0.80.60.960.480.48平衡量/mol0.28.720.4833232332CHCOOCH(g)2H(g)CHCOOCHCH(g)2CHOH(g)

+=+起始量/mol1100变化量/mol0.320.320.32平衡量/mol根据反应关系式可知，氢气的消耗量为0.32mol0.96mol1.28mol+=，反应速率()1121.28molLminVtvH−−=。反应Ⅰ的平衡

常数20.480.480.320.025V0.28.72()VVKVV+=。（3）乙醇燃料电池中乙醇在负极反应，失电子，生成二氧化碳和水，电极反应式为2522CHOH3HO12e2CO12H−++−=+。乙醇燃料电池中氧气在正极反应，得电子，电极反应式为22O4e4H2HO−++

+=，当转移0.6mol电子时，正极消耗氧气0.15mol，需要的空气在标准状况下的体积为10.15mol22.4Lmol20%−（或21%）16.8L=（20%为空气中氧气的含量，若按照21%计算亦可，或

16L）。18，（1）3-溴丙烯（或3-溴-1-丙烯，2分）（2）醚键、醛基（2分）（3）（2分）；加成反应（1分）；消去反应（1分）（4）D（1分）；D能形成分子间氢键（1分）；3FeCl溶液（1分）（5）10（2分）；（2分）【解析】

本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。（3）E→F经过两步反应，第一步是和发生加成反应生成，第二步是发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应、消去反应。（4）C中无酚羟基，D中含有酚羟基，可利用酚的特殊性检验，检验试剂有3Fe

Cl溶液。（5）根据题设条件可知，分子中含有醛基；分子中含有三种元素C、H、O，两个氧原子，说明含有两个基。其可能的结构有（邻间对3种）、（邻间对3种）、（另一个醛基的位置有3种）、，共10种