【文档说明】广东省雷州市龙门中学、客路中学两校2025届高三上学期10月第一次模拟考试 化学 Word版含解析.docx，共(13)页，2.937 MB，由小赞的店铺上传

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2025届广东省省内两校十月第一次模拟2024.10命题人：客路中学龙门中学教研组注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答

案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。4.诚信考试，拒绝舞弊。一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是()A.可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字利用了常温下

碳的稳定性C.纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物D.用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化2.下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式𝐴𝐻2的燃烧热为𝑎𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1𝐻2+𝐶𝑙2点燃̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲2𝐻𝐶𝑙𝛥𝐻=−𝑎𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙

−1𝐵1𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂2、0.5𝑚𝑜𝑙𝑂2完全反应，放出热量98.3𝑘𝐽2𝑆𝑂2(𝑔)+𝑂2(𝑔)⇀↽2𝑆𝑂3(𝑔)𝛥𝐻=−98.3𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1�

�𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂(𝑙)𝛥𝐻=−57.3𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞)+𝐵𝑎(𝑂𝐻)2(𝑎𝑞)=𝐵𝑎𝑆𝑂4(𝑠)+2𝐻2𝑂(𝑙)𝛥𝐻=−114.6𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1𝐷31𝑔

白磷(𝑃4)比31𝑔红磷能量多𝑏𝑘𝐽𝑃4(白磷,𝑠)=4𝑃(红磷,𝑠)𝛥𝐻=−4𝑏𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1A.𝐴B.𝐵C.𝐶D.𝐷3.下列有关反应的离子方程式不正确．．．的是A.氧化铁与稀盐酸混合：𝐹𝑒2𝑂3+6𝐻+=2𝐹𝑒3++3𝐻2𝑂

B.𝐹𝑒𝐶𝑙3溶解𝐶𝑢：2𝐹𝑒3++𝐶𝑢=2𝐹𝑒2++𝐶𝑢2+C.碳酸氢钠溶液与稀𝐻2𝑆𝑂4反应：𝐶𝑂32−+2𝐻+=𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑D.氯气与碘化钾溶液：2𝐼−+𝐶𝑙2=𝐼2+2𝐶𝑙−4.关于下图装置的说法，错误

的是A.盐桥内的𝐾+移向𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液B.若将𝐶𝑢电极换成石墨电极，原电池反应不改变C.铜电极上发生的电极反应是2𝐻++𝑒−=𝐻2↑D.𝑍𝑛为电池的负极5.设𝑁𝐴为阿伏加德罗常

数的值。下列说法错误的是A.1𝐿0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中含有的阴离子数目小于0.1𝑁𝐴B.1𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎与足量𝑂2充分反应后，转移的电子数目为𝑁𝐴C.常温常压下，17𝑔𝐻2𝑂2含有的氧原子数目为𝑁

𝐴D.11.2𝐿(标准状况)𝑁2与𝑁𝐻3的混合物中含有的共用电子对数目为𝑁𝐴6.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A.无色溶液中：𝐾+、𝑁𝐻4+、𝑆𝑂42−、𝐶𝑙−B.𝑝𝐻=11的溶液中：𝑆2−、𝑁𝑎+、�

�𝐶𝑂3−、𝐾+C.𝑝𝐻=1的溶液中：𝑁𝑎+、𝑀𝑔2+、𝑁𝑂3−、𝑆𝑂32−D.电解𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液后的溶液中：𝑆𝑖𝑂32−、𝐶𝑙−、𝐾+、𝑆𝑂42−7.利用右图所示装置可以将温室气体𝐶𝑂2转化为燃料气体𝐶𝑂。下列说法中，正确的是A

.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极𝑎表面发生还原反应C.该装置工作时，𝐻+从𝑏极区向𝑎极区移动D.该装置中每生成1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂，同时生成1𝑚𝑜𝑙𝑂28.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.反应2�

�2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑔)在点燃条件下才能剧烈反应，所以不能设计成原电池B.碱性氢氧燃料电池的负极反应为𝐻2−2𝑒−=2𝐻+C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2𝐿

𝐻2，转移电子的数目为6.02×1023D.同温同压下，2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑔)，在燃料电池和点燃条件下的𝛥𝐻相同9.某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为𝑁𝑎1−𝑥𝑀𝑛𝑂2+𝑁𝑎𝑥𝐶𝑛=𝑁𝑎𝑀𝑛𝑂2+𝑛𝐶(反应

前后𝑁𝑎的化合价不变)。下列说法错误的是A.电极𝑀是电池的正极B.电池的负极发生反应𝑁𝑎𝑥𝐶𝑛−𝑥𝑒−=𝑥𝑁𝑎++𝑛𝐶C.电池工作时，𝑁𝑎+移向电极𝑀D.电池工作时，每消耗0.1𝑚�

�𝑙−1的𝑁𝑎𝑥𝐶𝑛，有0.1𝑚𝑜𝑙𝑀𝑛被氧化10.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下下列说法不正．．确．的是A.𝐶𝐶𝑙4起到萃取、富集𝐼2的作用B.𝑎中下层变无

色，说明𝐼2转化为𝐼−C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为：𝐵𝑟2+2𝐼−===𝐼2+2𝐵𝑟−D.依据𝑎、𝑏中现象，可以证明𝐶𝑙2的氧化性比𝐵𝑟2强11.用石墨作电极，电解盛放在𝑈形管中的饱和𝑁𝑎𝐶𝑙溶液(滴有酚酞溶液)，

如图。下列叙述正确的是A.通电后，𝑁𝑎𝐶𝑙发生电离B.通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C.当阳极生成0.1𝑚𝑜𝑙气体时，整个电路中转移了0.1𝑚𝑜𝑙𝑒−D.电解饱和食盐水的总反应式为：2𝑁𝑎𝐶𝑙+2𝐻2𝑂==电解2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐻2↑

+𝐶𝑙2↑12.用下图装置(夹持、加热装置已下)进行实验，②中现象不能．．证实①中发生了反应的是①中实验②中现象𝐴铁加热后与水反应通入水中有气泡𝐵加热𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液和浓𝑁𝑎𝑂𝐻溶液的混合物

湿润的红色石蕊试纸变蓝𝐶加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液的上层有无色油状液体产生𝐷将铁粉、碳粉和𝑁𝑎𝐶𝑙溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸形成一段水柱A.𝐴B.𝐵C.𝐶D.𝐷13

.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论𝐴向某溶液中加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有𝑀𝑔2+𝐵将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗金属钠具有还原性𝐶向某

溶液中加入𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有𝐶𝑙−𝐷用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.𝐴B.𝐵C.𝐶D.𝐷14.取100𝑚𝐿𝑁

𝑎2𝐶𝑂3下和𝑁𝑎2𝑆𝑂4下的混合溶液，加入过量𝐵𝑎𝐶𝑙2下溶液后到到29.02𝑔下白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24𝐿(标准状况)。下列说法不正确的是A.混合溶液中𝑁𝑎2𝐶𝑂3的物质的量浓度0.1𝑚𝑜

𝑙/𝐿B.混合溶液中𝑁𝑎2𝑆𝑂4的物质的量浓度0.4𝑚𝑜𝑙/𝐿C.29.02𝑔白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7𝑔D.处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2𝑚𝑜𝑙15.用𝑁𝑎2𝐹𝑒𝑂4溶液氧化废水中的还原性污染物𝑀，为研究降解效果。设计如下对

比实验探究温度、浓度、𝑝𝐻对降解速率和效果的影响，实验测到𝑀的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是实验编号温度℃𝑝𝐻①251②451③257④251A.实验①在15𝑚𝑖𝑛内𝑀的降解速率为1.33×10−5

𝑚𝑜𝑙/(𝐿·𝑚𝑖𝑛)B.实验①②说明升高温度，𝑀降解速率增大C.实验①③证明𝑝𝐻越高，越不利于𝑀的降解D.实验②④说明𝑀的浓度越小，降解的速率越慢16.二氧化碳的资源化利用是目前研究

的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂−二氧化碳二次电池，取到了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3𝐶𝑂2+4𝐿𝑖=2𝐿𝑖2𝐶𝑂3+𝐶，下列说法正确的是A.该电池隔膜两侧的电解液𝑎、𝑏均

可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗3𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂2时，转移4𝑚𝑜𝑙电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连二、填空题

：本大题共1小题，共12分。17.减少𝐶𝑂2排放并实现𝐶𝑂2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的𝐶𝑂2利用方法，回答下列问题：Ⅰ.利用𝐶𝐻4—𝐶𝑂2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应

一般认为通过如下步骤来实现：ⅰ.𝐶𝐻4(𝑔)⇀↽𝐶(𝑎𝑑𝑠)+2𝐻2(𝑔)ⅱ．𝐶(𝑎𝑑𝑠)+𝐶𝑂2(𝑔)⇀↽2𝐶𝑂(𝑔)[𝐶(𝑎𝑑𝑠)为吸附活性炭]反应过程的能量变化如图所示：(1)反应ⅰ的热化学方程式为____________________。

Ⅱ.以氧化铟(𝐼𝑛2𝑂𝑥)作催化剂，可实现𝐶𝑂2催化加氢制甲醇。已知：①催化剂𝐼𝑛2𝑂𝑥中0<𝑥<3时具有活性，而𝑥=3时无活性。②𝐶𝑂2与𝐻2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：反应ⅲ：主反应𝐶𝑂2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)⇀↽𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔

)+𝐻2𝑂(𝑔)𝛥𝐻3=−49.0𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1反应ⅳ：副反应𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)⇀↽𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)𝛥𝐻4(2)工业上以原料气通过催化剂表面的

方法生产甲醇，𝐻2𝑂(𝑔)是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是______。(3)反应ⅲ在______下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)(4)下反应ⅲ下、ⅳ下的衡常常数的

lg𝐾下随1𝑇下的变化线如如图所示：图图可知，表表反应ⅲ下的线如是______(填“𝑄”或“𝑅”)，原因是____________________。(5)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比1：2加入𝐶𝑂2和𝐻

2，发生反应ⅲ和反应ⅳ，初始压强为120𝑀𝑃𝑎。相同时间内𝐶𝑂2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)：①在250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是_____

_______________。②280℃时，反应已处于衡常状态，此时容器内压强为96𝑀𝑃𝑎，则反应ⅳ的衡常常数𝐾𝑝=______(结果用分数表示)。三、流程题：本大题共1小题，共16分。18.锑(𝑆𝑏)是银白色金属，广泛应用于电

气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为𝑆𝑏2𝑂3、𝐴𝑠2𝑂3、𝐵𝑖2𝑂3等)中提炼金属锑的流程如图所示：已知：①“酸浸”液的主要成分是𝑆𝑏𝐶𝑙3、𝐵𝑖𝐶𝑙3、𝐴𝑠𝐶𝑙3。②𝑆𝑏3+易水解生成两种氯氧锑沉淀𝑆𝑏𝑂𝐶𝑙、�

�𝑏4𝑂5𝐶𝑙2，𝐴𝑠3+、𝐵𝑖3+在上述情况下水解非常微弱。③下“还原熔炼”的主要反应为3𝐶𝑂+𝑆𝑏2𝑂3高温̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲3𝐶𝑂2+2𝑆𝑏下，熔炼过程中原料之间可能形形成泡渣而结块。回答下列问题：(1)基态𝐴𝑠3+的价电子排布式为__

__________。(2)下“水解”步骤发生的反应为𝑆𝑏𝐶𝑙3+𝐻2𝑂⇀↽𝑆𝑏𝑂𝐶𝑙+2𝐻𝐶𝑙下、4𝑆𝑏𝑂𝐶𝑙+𝐻2𝑂⇀↽𝑆𝑏4𝑂5𝐶𝑙2+2𝐻𝐶

𝑙，加入少量水时，𝑆𝑏3+的水解产物以______(填化学式)为主；促进𝑆𝑏𝑂𝐶𝑙转化为𝑆𝑏4𝑂5𝐶𝑙2的措施有____________________(任写一种)。(3)“转化”步骤中𝑆𝑏4𝑂5𝐶𝑙2转化为�

�𝑏2𝑂3的化学方程式为____________________。(4)“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图1所示。碳用量超过9.5𝑔时，锑的回收率降低的原因可能是____________________。(5)𝐵𝑖2𝑂3的立方晶胞结构如图所示(𝑂占据部分𝐵𝑖的四面体空隙)

，以𝐴点为原点建立分数坐标，已知𝐴点坐标为(0,0,0)，𝐵点坐标为(34,34,14)，则𝐶点坐标为______。晶胞边长为𝑎𝑛𝑚，则密度为______𝑔⋅𝑐𝑚−3(𝐵𝑖2𝑂3的摩尔质量为𝑀𝑟，阿伏加德罗常数为𝑁𝐴)

四、实验题：本大题共1小题，共16分。19.某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：(一)提出猜想(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1：𝐻𝐶𝐻𝑂+𝐶𝑢(𝑂𝐻)2→𝛥𝐶𝑢+𝐶�

�↑+2𝐻2𝑂猜想2：𝐻𝐶𝐻𝑂+4𝐶𝑢(𝑂𝐻)2+2𝑁𝑎𝑂𝐻→𝛥2𝐶𝑢2𝑂+𝑁𝑎2𝐶𝑂3+6𝐻2𝑂猜想1和猜想2均体现了甲醛的______性。(2)乙同学类比．．乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出

猜想3。用化学方程式表示猜想3：____________________。(二)进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测𝐶𝑂，反应为𝐶𝑂+2𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2𝑂𝐻̲̲̲̲̲̲̲̲2𝐴𝑔↓+(𝑁𝐻4)

2𝐶𝑂3+2𝑁𝐻3。实验在如图装置中进行。反应结束后，𝐴下中生成红红色体体沉淀物，𝐶下中银氨溶液无明变变化，气囊下鼓起。(3)装置𝐵中水的作用是____________________。(4)甲同学取𝐴中反应后溶液

加入到足量稀盐酸中，无明变现象。乙同学另取该溶液加入到𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明变不合理的是______(下填“甲”或“乙”)下，理图是___________。(5)已知𝐶𝑢2𝑂→稀硫酸𝐶𝑢+𝐶𝑢𝑆𝑂4。丙同学通过实验证明生成的红红色体体沉淀物是𝐶�

�，其实验方案为____________________。(三)到出结论(6)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式____________________。五、推断题：本大题共1小题，共12分。20.他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，

其一种合成路如：回答下列问题：(1)𝐴的结构简式是______，𝐶中含氧官能团的名称是______。(2)①和③的反应类型分别是______，______。(3)草酰氯(𝐶𝑙−𝐶𝑂||−𝐶𝑂||

−𝐶𝑙)与乙二胺()反应可到到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为____________________。(4)化合物𝑊与𝐶互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3反应；②能发生银镜

反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与𝐹𝑒𝐶𝑙3发生变色反应。则𝑊共有______种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为____________。(5)参照上述合成路如，设计图苯和1，3−丁二烯合成的路如(其它无机试剂任选)。________

____答案和解析1.【答案】𝐶下【详解】𝐴项、毛笔笔头主要成分是蛋白质，灼烧形产生特殊的气味，假的毛笔笔头是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔笔头的真伪，故A正确；𝐵项、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；𝐶项、纸的原料是木材，主要成分是

纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，故C错误；𝐷项、用工具打磨石材制砚台的过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的性质及用途，注意分析物质的性质，把握常见物质的性质和鉴别方法为解答的关键

。2.【答案】𝐷下【详解】𝐴.下燃烧热是指1𝑚𝑜𝑙下可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放放的热量，应是1𝑚𝑜𝑙下气态𝐻2和气态𝑂2反应生成1𝑚𝑜𝑙液态水放出的热量，故A错误；B.根据1𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂2、0.5𝑚�

�𝑙𝑂2完全反应后，放出热量98.3𝑘𝐽可知，则2𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂2、1𝑚𝑜𝑙𝑂2完全反应后，放出热量196.6𝑘𝐽，因此2𝑆𝑂2(𝑔)+𝑂2(𝑔)⇀↽2𝑆𝑂3(𝑔)𝛥𝐻=−196.6𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，故B错误；C.根据𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂

𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂(𝑙)𝛥𝐻=−57.3𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，生成𝐵𝑎𝑆𝑂4沉淀，放出的热量大于114.6𝑘𝐽，故H2𝑆𝑂4(𝑎𝑞)+𝐵𝑎(𝑂𝐻)2(𝑎𝑞)=𝐵𝑎𝑆𝑂4(𝑠)+2𝐻2𝑂(𝑙)𝛥𝐻<−114.6𝑘𝐽⋅

𝑚𝑜𝑙−1，故C错误；D.根据31𝑔下0.25𝑚𝑜𝑙下白磷比31𝑔下1𝑚𝑜𝑙下红磷能量多𝑏𝑘𝐽下，白磷转化为红磷形放放能量，1𝑚𝑜𝑙下白磷体体变为4𝑚𝑜𝑙红磷体体放放4𝑏𝑘𝐽的热量，因此𝑃4(白磷,𝑠)=4𝑃(红磷,𝑠)𝛥𝐻=−4𝑏�

�𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，故D正确。综上所述，答案为𝐷。3.【答案】𝐶下【详解】𝐴.氧化铁与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，A正确；B.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B正确；C.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二

氧化碳，离子方程式为：𝐻𝐶𝑂3−+𝐻+=𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑，C错误；D.氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，D正确；答案选C。4.【答案】𝐶下【分析】在该原电池中，图于金属性𝑍𝑛>𝐶𝑢，因此𝑍𝑛做负极，发生失电子的氧化反应，负极反应式为𝑍𝑛−2𝑒−=�

�𝑛2+；𝐶𝑢做正极，𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液中的𝐶𝑢2+发生到电子的还原反应，其电极反应式为𝐶𝑢2++2𝑒−=𝐶𝑢；据此分析解答。【详解】𝐴.在原电池中，阳离子移向正极，因此盐桥中的𝐾+移向𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液中，A正确；B.若将铜电极换成石墨电极，电极反应式没有变化，则

原电池反应不改变，B正确；C.铜电极上是图𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液中的𝐶𝑢2+发生到电子的还原反应，其电极反应式为𝐶𝑢2++2𝑒−=𝐶𝑢，C错误；D.在该原电池中，图于金属性𝑍𝑛>𝐶𝑢，因此𝑍𝑛做负极，

D正确；故答案选C。5.【答案】𝐷下【详解】𝐴.𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中存在水的电离和醋酸的电离，水和𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻是弱电解质属于微弱电离，故1𝐿0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中含有的阴离子数目小于0.1𝑁𝐴，A正确；B.1𝑚

𝑜𝑙𝑁𝑎与足量𝑂2充分反应，𝑁𝑎变为𝑁𝑎+转移1𝑚𝑜𝑙𝑒−，B正确；C.17𝑔𝐻2𝑂2的物质的量为=𝑚𝑀=17𝑔34𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.5𝑚𝑜𝑙，含有的氧原子数目为2×0.5𝑚𝑜𝑙×𝑁𝐴=𝑁𝐴，C正确；D.𝑁2下与𝑁𝐻3

下分子中均含有3下对共用电子对，故11.2𝐿(下标准状况)𝑁2下与𝑁𝐻3下的混合物中含有的共用电子对数目为11.2𝐿22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙×3×𝑁𝐴=1.5𝑁𝐴，D错误；故选D。6.【答案】𝐴下【详解】𝐴.该组离子之间不反

应，离子可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B.𝑝𝐻=11的溶液变碱性，𝑂𝐻−与𝐻𝐶𝑂3−反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；C.𝑝𝐻=1的溶液变酸性，𝐻+、𝑆𝑂32−发生反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，

故C错误；D.电解𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液生成铜、硫酸和氧气，反应后的溶液是硫酸，𝐻+与𝑆𝑖𝑂32−反应生成硅酸，不能共存，故D错误；故选：𝐴。7.【答案】𝐴下【详解】𝐴.根据图示，该过程是将太

阳能转化为化学能的过程，故A正确；B.根据图示，电极𝑎表面发生水转化为氧气的过程，反应中𝑂元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C.根据图示，𝑎为负极，𝑏为正极，𝐻+从𝑎极区向𝑏极

区移动，故C错误；D.根据到失电子守恒，该装置中每生成1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂，同时生成12𝑚𝑜𝑙𝑂2，故D错误；故选A。8.【答案】𝐷下【详解】𝐴.反应2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑔)是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，A错误；B.碱性氢氧燃料电池的负极是氢

气失去电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为𝐻2+2𝑒−+2𝑂𝐻−=2𝐻2𝑂，B错误；C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4/𝑚𝑜𝑙，氢氧燃料电池放电过程中消耗氢气11.2𝐿，则氢气的

物质的量小于0.5𝑚𝑜𝑙，反应转移电子小于0.5𝑚𝑜𝑙×2=1𝑚𝑜𝑙，故数目小于6.02×1023，C错误；D.反应的焓变与反应途径无关，在燃料电池和点燃条件下的𝛥𝐻相同，D正确；故选D。9.【答

案】𝐷下【分析】根据题给信息电池放电时的反应为𝑁𝑎1−𝑥𝑀𝑛𝑂2+𝑁𝑎𝑥𝐶𝑛=𝑁𝑎𝑀𝑛𝑂2+𝑛𝐶(下反应前后𝑁𝑎的化合价不变)可知，𝑀𝑛元素化合价降低，发生到电子的还原反应，所以电极𝑀为

电池的正极，𝐶元素化合价升高，𝑁𝑎𝑥𝐶𝑛在电极𝑁发生失电子的氧化反应，据此分析解答。【详解】𝐴.图电池总反应可知，放电时，𝑀电极发生反应𝑁𝑎1−𝑥𝑀𝑛𝑂2+𝑥𝑒−+𝑥𝑁𝑎+=𝑁𝑎𝑀𝑛𝑂2，所以电极𝑀是电池的正极

，故A正确；B.图电池总反应可知，放电时，电池的负极发生反应𝑁𝑎𝑥𝐶𝑛−𝑥𝑒−=𝑥𝑁𝑎++𝑛𝐶，故B正确；C.𝑀是正极、𝑁是负极，电池工作时，𝑁𝑎+移向电极𝑀，故C正确；D.根据反应总方程式𝑁𝑎1−𝑥𝑀𝑛𝑂2+𝑁𝑎𝑥�

�𝑛=𝑁𝑎𝑀𝑛𝑂2+𝑛𝐶可知，每消耗0.1𝑚𝑜𝑙−1的𝑁𝑎𝑥𝐶𝑛，有0.1𝑚𝑜𝑙𝑀𝑛被还原，故D错误；答案选D。10.【答案】𝐵下【详解】𝐴、碘单质和四氯化碳都是非极性分子，下层呈红色，所以𝐶𝐶𝑙4起到

萃取、富集𝐼2的作用，所以𝐴选项是正确的;𝐵、四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为红红色，上层主要溶质是氯化钾，加氯水后，𝐼2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将𝐼2转化为�

�−，故B错误;𝐶、溴单质的氧化性强于碘单质，所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质，发生了𝐵𝑟2+2𝐼−=𝐼2+2𝐵𝑟−，所以𝐶选项是正确的;𝐷、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子，而Ⅳ滴入

溴水下层仍呈红色，所以氯气的氧化性强于溴单质，故D正确;答案：𝐵。11.【答案】𝐷下【分析】用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：2𝐻2𝑂+2𝑒−=𝐻2↑+2𝑂𝐻−，生成𝑁�

�𝑂𝐻，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为：2𝐶𝑙−−2𝑒−=𝐶𝑙2↑，总反应为：2𝑁𝑎𝐶𝑙+2𝐻2𝑂==电解2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐻2↑+𝐶𝑙2↑，以此解答该题。【详解】

𝐴.𝑁𝑎𝐶𝑙为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，A错误；B.阳极生成氯气，阴极生成𝑁𝑎𝑂𝐻，则阴极附近溶液先变红，B错误；C.阳极发生氧化反应，电极反应式为：2𝐶𝑙−−2𝑒−=𝐶𝑙2↑下，生

成0.1𝑚𝑜𝑙下氯气时，转移电子为0.2𝑚𝑜𝑙，C错误；D.电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为2𝑁𝑎𝐶𝑙+2𝐻2𝑂==电解2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐻2↑+𝐶𝑙2↑，D正确；故选；𝐷。【点睛】本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学

生的分析、计算能力的考查，难度一般，掌握离子放电顺序是解题的关键，注意基础知识的积累掌握。易错点是氢氧根离子在阴极产生的判断。12.【答案】𝐴下【详解】𝐴.铁加热后不能与水发生反应，铁只能与水蒸气在高温条件下发生反应，②中有气泡是①中空气受热膨胀造成的，所以不

能证实①中发生了反应，𝐴符合题意；B.加热时氯化铵与浓𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应生成氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸形变蓝，𝐵不符合题意；C.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，则充分振荡后，饱和𝑁𝑎2

𝐶𝑂3溶液的上层有无色油状液体乙酸乙酯析出，𝐶不符合题意；D.铁粉、碳粉和𝑁𝑎𝐶𝑙溶液的混合物，构成原电池，𝐹𝑒发生吸氧腐蚀，则导管中倒吸形成一段水柱，𝐷不符合题意；故选A。13.【答案】𝐴下【详解】𝐴.白色沉淀可能为氢氧化

铝或氢氧化镁等，图操作和现象可知，该溶液中不一定含有𝑀𝑔2+，故A错误；B.将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，说明𝑁𝑎与氧气发生氧化反应生成了氧化钠，钠表现出还原性，故B正确；C.向某溶液中加入𝐴𝑔�

�𝑂3溶液，生成的白色沉淀可能为𝐴𝑔2𝐶𝑂3，不一定为𝐴𝑔𝐶𝑙，则原溶液中可能含有𝐶𝑙−，故C正确；D.氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色，故D正确；故选：𝐴。14.【答案】𝐴下

【分析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24𝐿，该气体应为二氧化碳，其物质的量为：2.24𝐿22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙=0.1𝑚𝑜𝑙下；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸的的物质的量均为0.1𝑚𝑜𝑙下，生成碳酸的的质量

为0.1𝑚𝑜𝑙×197𝑔/𝑚𝑜𝑙=19.7𝑔下；则硫酸的的质量为29.02−19.7=9.32𝑔下，其物质的量为9.32𝑔233𝑔/𝑚𝑜𝑙=0.04𝑚𝑜𝑙，可知𝑁𝑎2𝑆𝑂4的物

质的量为0.04𝑚𝑜𝑙，据此分析解答；【详解】𝐴.图以上分析可知𝑁𝑎2𝐶𝑂3的物质的量为0.1𝑚𝑜𝑙，则其浓度为：0.1𝑚𝑜𝑙0.1𝐿=1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1，故A错误；B.图以上分析可知𝑁𝑎2𝑆𝑂4的物质的量为0.04𝑚𝑜𝑙，混合溶液中𝑁𝑎

2𝑆𝑂4的物质的量浓度0.04𝑚𝑜𝑙0.1𝐿==0.4𝑚𝑜𝑙/𝐿，故B正确；C.29.02𝑔白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸的溶于硝酸，其质量为19.7𝑔，故C正确；D.1𝑚𝑜𝑙碳酸的消耗2𝑚𝑜𝑙硝酸，则0.1𝑚𝑜𝑙碳酸的溶解消耗0.2𝑚𝑜𝑙

硝酸，故D正确；故选：𝐴。15.【答案】𝐷下【分析】本题考查反应速率的计算及影响因素，为高频考点，把握图中信息及表中信息的分析、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，注意控制变量法的应用

，题目难度不大。【解答】A.图图中数据可知，实验①下在15𝑚𝑖𝑛下内𝛥𝑐(𝑀)=(0.3𝑚𝑜𝑙/𝐿−0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿)×10−3=2×10−4𝑚𝑜𝑙/𝐿，𝑣(𝑀)=△𝑐△𝑡=2×

10−4𝑚𝑜𝑙/𝐿15𝑚𝑖𝑛≈1.33×10−5𝑚𝑜𝑙/(𝐿⋅𝑚𝑖𝑛)，故A正确；B.实验①②起始量相同，②中温度高，则说明升高温度，𝑀降解速率增大，故B正确；C.实验①③中𝑝𝐻不同，图中线如斜率大小证明𝑝𝐻越高，越不利于𝑀的降解，故C

正确；D.实验②④中温度不同、浓度不同，不能说明浓度减小反应速率减小，故D错误；故选D。16.【答案】𝐶下【详解】𝐴.𝐿𝑖与水形反应，因此该电池隔膜左侧的电解液𝑎不能选用水性电解液，故A错误；B.电子不能通过电解质溶液，故B错误；C.根据反应方程式3𝐶𝑂2+4𝐿

𝑖=2𝐿𝑖2𝐶𝑂3+𝐶，转移4𝑚𝑜𝑙电子，有3𝑚𝑜𝑙二氧化碳参与反应，因此放电时，若消耗3𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂2时，转移4𝑚𝑜𝑙电子，故C正确；D.放电时𝐿𝑖为负极，因此充电时，锂电极与外接电源的负极相连，故D错误。综上所

述，答案为𝐶。17.下【答案】(1)𝐶𝐻4(𝑔)⇀↽𝐶(𝑎𝑑𝑠)+2𝐻2(𝑔)𝛥𝐻=+74.8𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1(2)及时将生成的𝐻2𝑂(𝑔)分离出来(3)低温(4)𝑄反应ⅲ的𝛥𝐻3<0，随温度升高，衡常常数

𝐾减小，故lg𝐾随1𝑇的增大而增大(5)①250℃以上，反应ⅲ达到衡常，ⅲ是放热反应，升高温度，衡常逆向移动，甲醇产率降低②29下下18.【答案】(1)4𝑠2(2)𝑆𝑏𝑂𝐶𝑙；加足量水、加热、

用热水、加少量氨水等(3)𝑆𝑏4𝑂5𝐶𝑙2+2𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂̲̲̲̲̲̲̲̲2𝑆𝑏2𝑂3+2𝑁𝐻4𝐶𝑙+𝐻2𝑂(4)碳的用量过大，形与𝑆𝑏2𝑂3形成泡渣而结块，使到𝐶

𝑂与𝑆𝑏2𝑂3的接触面积减小，还原效率降低，回收率减小(5)(14,34,34)2𝑀𝑟𝑎3𝑁𝐴×10−21下下19.【答案】(1)还原(2)𝐻𝐶𝐻𝑂+2𝐶𝑢(𝑂𝐻)2+𝑁𝑎𝑂�

�→𝛥𝐶𝑢2𝑂↓+𝐻𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎+3𝐻2𝑂(3)除去挥发的甲醛，防止干扰𝐶𝑂的检验(4)乙(1分)；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在𝐶𝑂32−，因溶液中含有𝑆𝑂42−，如直接加入到𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液

中，𝑆𝑂42−遇𝐵𝑎2+形生成白色沉淀𝐵𝑎𝑆𝑂4，干扰𝐶𝑂32−的检验(5)取生成的红红色体体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明变现象(6)𝐻𝐶𝐻𝑂+𝐶𝑢(𝑂𝐻)2+𝑁𝑎𝑂𝐻→𝛥𝐶𝑢↓+𝐻𝐶𝑂

𝑂𝑁𝑎+2𝐻2𝑂下下20.下【答案】(1)(2分)羧基、酯基(2分，每空1分)(2)取表反应，还原反应(2分，每空1分，顺序写错不给分)(3)(2分)(4)13(2分)(2分)(5)(3分，按步给分

，一步1分)下下