【文档说明】安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试卷含答案.doc，共(5)页，525.500 KB，由小赞的店铺上传

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舒城中学2020-2021学年度第二学期开学考高一化学总分：100分时间：100分钟试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24A

1-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作

方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指（）A.铁粉B.醋酸亚铁C.氯化亚铁D.食盐2.下列溶液中，各离子一定能大量共存的是（）A.遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、

NO3-B.含有0.1mol/LCu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-C.含有0.1mol/LHCO3-的溶液中，H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D.含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-3．

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAB．用16.25gFeCl3溶于水制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAC．1molNa2O2与过量的CO2反应

，转移电子的数目为2NAD．1molD2O比1molH2O多2NA个质子4．已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2+中所含电子的物质的量是（）A.B.C.D.5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A.Fe(s)2Cl⎯⎯⎯→点燃FeC

l3(s)NaOH(aq)⎯⎯⎯⎯→Fe(OH)3(s)B.CaCl2(aq)2CO⎯⎯⎯→CaCO3(s)⎯⎯⎯→煅烧CaO(s)C.NaHCO3(s)⎯⎯⎯→加热Na2CO3(s)饱和石灰水⎯⎯⎯⎯→NaOH(s)D.Al2O3(s)⎯⎯⎯→盐酸AlCl3(aq)氨

水⎯⎯⎯→Al(OH)3(s)6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固

体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋7．下列反应的离子

方程式书写正确的是：()8．下列装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是()A．制备氢氧化亚铁B．制备NaHCO3舒中高一化学开学考第1页（共8页）舒中高一化学开学考第2页（共8页）C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的

稳定性D．证明Cl2能否溶于NaOH溶液9．某工厂所排放的废水中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO32-和SO42-，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中()A．一定存在

Cl-B．一定不存在Fe3+、SO32-、Cl-C．一定存在Mg2+、SO42-D．一定存在K+或Na+10.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确．．．的是（）A.过程I

，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2HB.过程II，生成的CO2分子是直线型结构C.过程Ⅲ，形成非极性共价键D.HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOH催化剂CO2↑+H2↑11．二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是（）A

．相同条件下生成等量的O2，反应③和④中转移的电子数之比为1:2B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3C．反应①③④中MnO2均作催化剂D．反应①中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运12.某粗盐水a中含有M

g2+、NH4+杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：下列说法不正确．．．的是（）A.盐泥的主要成分是Mg(OH)2B.生成N2的反应为：3Cl2+2NH4++8OH−=N2+6Cl−+8H2OC.粗盐水b中还可能含有ClO−D.上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应13．向200mLF

e2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（）舒中高一化学开学考第3页（共8页）A．a点时溶液中的阳离子仅为Cu2+和Fe2+B

．b点时溶液中发生的反应为2Fe+3Cu2+=Cu+2Fe3+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：214．将mg镁铝合金投入500mL2mol·L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体

5.6L（标准状况）。向反应所得溶液中加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为()A．5.10B．5.30C．9.55D．11.4815.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原

子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的31，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是()A.单质的还原性：Z>WB.Y、Z的简单离子的核外电子排布相同C.化合物X2Y、Z2Y、ZX

中化学键的类型相同D.原子半径：W>Y>Z16.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应的是()A．NH4ClNH3＋HClB．NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3C．2

NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O217.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl－<S2－⑤HClO

的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧18．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐

酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO

3的物质的量之比为1：2二、非选择题：本题共3小题，共46分。19．（16分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成

的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1).F在元素周期表中的位置_______________。(2).G的离子结构示意图为______________。(3).用电子式表示D2的形成过程_______

________。(4).由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________________①共价化合物②离子化合

物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质(5).D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为________________（用离子符号表示），由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。20.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用

下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式是_____。(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为_____。(3)C中反应的离子方程式为：Cl2+OH−Δ-3ClO+_______+_______。舒中

高一化学开学考第4页（共8页）舒中高一化学开学考第5页（共8页）(4)D中采用冰水浴冷却的目的是_____。(5)探究NaClO的性质。①I中溶液褪色的原因是_______。②III中产生黄绿色气体的原因是__

_____(写离子方程式)。(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有_______。21.（16分）小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。

24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。(1)取少量黄色溶液，______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___

___。(3)探究溶液变黄的原因。①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为_______。②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。实验编号ⅠⅡⅢⅣc(FeSO4)/(mol·L−1)0.50.250.50.2

5溶液pH3.33.52.92.9初始颜色浅绿色浅绿色，比Ⅰ浅浅绿色，同Ⅰ浅绿色，同Ⅱ0.5h颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色5h颜色黄色黄色浅黄色浅黄色(比Ⅲ浅)a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。(4)检验黄

褐色沉淀的成分。①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO2-4。a.证实黄褐色沉淀中含有SO2-4的证据是_______。b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完

整并将完整的方程式转移至答题卷：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___。舒中高一化学开学考第6页（共8页）舒中高一化学开学考第7页（共8页）舒中高一化学开学考第8页（共8页）答案1~6.

BDACBA7~12.CDCAAD13~18.DBBDCC19．(1)第三周期第ⅠA族(2)(3)(4)NaOH离子键和共价键①②③④⑥⑦⑧(5)Na+＜O2-＜N3-＜S2-20.(1).MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑(2).(3).3Cl2

+6OH−Δ-3ClO+5Cl−+3H2O(4).避免生成NaClO3，提高产品的纯度(5).次氯酸根具有漂白性ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(6).离子的浓度21.(1).向溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+(2

).2Fe3++Fe=3Fe2+(3).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OFeSO4的浓度实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行(4).向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO2-4除去黄褐色沉淀表面粘有的SO2-4，以免影响

后续实验Fe3++H2O+SO2-4=Fe(OH)SO4↓+H+