【文档说明】2024-2025学年精品同步试题 化学（选择性必修第一册 人教版2019）第3章测评 Word版含解析.docx，共(10)页，150.385 KB，由小赞的店铺上传

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第三章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.弱电解质和强电解质的本质区别在于()。A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否完全电离D.电离方程式的写法不同答案:C解析:区别弱电解质

和强电解质的唯一依据是看其在水溶液中的电离程度,完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质。2.下列粒子对水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-有影响的是()。A.H3O+B.C.NO3-D.Ba2+答案:A解析:H3O+与OH-反应生成H2O,c(OH-)减小,使水

解平衡右移;Cl-、NO3-为强酸的酸根离子,Ba2+为强碱阳离子,它们对CH3COO-的水解平衡无影响。3.某温度下,测得氯化钠溶液中的c(H+)=2.5×10-7mol·L-1,则溶液中的c(OH-)为()。A.1.0×10-7mol·L-1B.2.5×10-7

mol·L-1C.7.5×10-7mol·L-1D.4.0×10-8mol·L-1答案:B解析:氯化钠不水解,溶液呈中性,根据水的电离方程式H2OH++OH-可知,该温度下氯化钠溶液中c(OH-)=c(H+)=2.5×10-7mo

l·L-1。4.下列溶液一定呈中性的是()。A.c(H+)=c(OH-)=5×10-7mol·L-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊溶液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案:A解析:在温度未知的情况下,判断溶液呈中性的唯一依据是c(H+)=c(OH-),A项正

确;若升高温度,水的KW增大,pH=7的溶液则显碱性,B项错误;石蕊在pH为5.0~8.0的溶液中均显紫色,C项中溶液可显酸性、中性或碱性;D项中生成的正盐若能水解,溶液可能不呈中性。5.下列式子表达正确,且所体现的信息与

水解原理有关的是()。A.HCl+H2OH3O++Cl-B.ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HClC.Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOHD.Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

答案:B解析:A项是HCl的电离,与水解原理无关。B项符合题意。C项,多元弱酸根的水解是分步进行的,且以第一步为主,可只写第一步的水解方程式,但不可将多步合为一步写,正确写法是Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH。D项,因为Al2S3中阴、阳离

子的水解相互促进,使反应进行到底,正确写法是Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。6.已知酸性:HA<HB,在浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是()。A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-

)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)答案:A解析:因为酸性:HA<HB,所以A-的水解程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。只有A项正确。7.以水为溶剂进

行中和滴定的原理是H3O++OH-2H2O。已知液态SO2与纯水的导电性相近,液态SO2也能发生电离:2SO2SO2++SO32-(正反应吸热)。下列叙述中错误的是()。A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该

滴定反应可以表示为SO2++SO32-2SO2B.液态SO2中有电离的存在,说明SO2在液态时转变为离子化合物C.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数D.适当升高温度,液态SO2的导电能力增强答案:B解析:SO2是共价化合物,与聚集状态无关,B项错误。其

他各项的判断可以类比水的电离,都是正确的。8.从某种植物花汁中提取的一种有机化合物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),下列说法中不正确的是()。A.升高温度,平衡向正反应方向移动B.加入盐酸,平衡向逆反

应方向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液,平衡向正反应方向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4固体,平衡不移动答案:D解析:电离过程吸热,升温,平衡正向移动,A项正确;加入盐酸,c(H+)增大,平衡逆向移动,溶液显红色,B项正确;加入NaOH溶液,与H+反应,平衡正向移动,溶液显黄色

,C项正确;加入NaHSO4,NaHSO4Na++H++SO42-,c(H+)增大,电离平衡逆向移动,D项错误。9.下列叙述中不正确的是()。A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+)

B.常温下,10mL0.02mol·L-1盐酸与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)

=c(Cl-)+c(OH-)D.浓度均为1mol·L-1的CH3COONa溶液与盐酸等体积混合,混合溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案:D解析:CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO-水解生成OH-,使得溶液中c(OH-)>c

(H+),A项正确;B项,两溶液混合后c(OH-)=(10mL×0.02mol·L-1×2-10mL×0.02mol·L-1)÷20mL=0.01mol·L-1,pH=12,B项正确;依据溶液中的电荷守恒可知,C项正确;

D项中CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,溶液中c(Na+)=c(Cl-),D项错误。10.已知:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)4.9×10-172.2×10-202.8×10-39

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是()。A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量H2O2溶液,并调节pH到4后过滤,可获得比较纯净的CuSO4

溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在答案:B解析:根据溶度积常数推知,逐滴加入NaOH溶液时,Fe3+最先沉淀,Fe2+最后沉淀,所以A项正确、B项不正确;由选项C可知,溶液中Fe2+被氧化成Fe3+,调节pH可除去Fe3+,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=2.8×10-9

mol·L-1<10-5mol·L-1,Fe3+沉淀完全,C项正确;Fe3+在pH=4时已沉淀完全,故在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在,D项正确。11.某温度下一定浓度的稀氨水中,下列说法正确的是()。A.NH3

·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.𝑐(NH4+)𝑐(H+)·𝑐(NH3·H2𝑂)是个常数C.加入少量AlCl3固体,可降低氨水中水的电离程度D.c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)-c(H+)答案:B解

析:溶液在任何状态下均为电中性,A项错误;设NH3·H2O的电离常数为Kb,则Kb=𝑐(NH4+)·𝑐(OH-)𝑐(NH3·H2𝑂),而KW=c(H+)·c(OH-),两式相比得𝐾b𝐾W=𝑐(NH4+)𝑐(NH3·H2𝑂)·𝑐(H

+),因Kb、KW为常数,故𝑐(NH4+)𝑐(H+)·𝑐(NH3·H2𝑂)也为常数,B项正确;NH3·H2O电离出OH-,抑制水的电离,加入的AlCl3固体与氨水反应,生成Al(OH)3和NH4Cl,可降低NH3·H2O对水的电离的抑制程度,C项错误;根据溶液中电荷守恒可知,c(NH

4+)+c(H+)=c(OH-),D项错误。12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.𝑐(H+)𝑐(OH-)=1×1012的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.含Al3+的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C.滴入甲基橙

溶液显红色的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-答案:C解析:𝑐(H+)𝑐(OH-)=1×1012,则溶液的pH=1,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还

原反应,A项错误;Al3+与HCO3-相互促进水解,不能大量共存,B项错误;滴入甲基橙溶液显红色的溶液为酸性溶液,四种离子可以大量共存,C项正确;Fe3+与SCN-发生反应而不能大量共存,D项错误。13.

下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()。A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-

)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)答案:D解析:由溶液中

电荷守恒可得,A项正确;溶液中NH4+发生水解,故c(SO42-)>c(NH4+),且溶液呈酸性,B项正确;C项,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故有c(Na+)+c(

H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-);D项溶液若显酸性,则电离程度大于水解程度,应有c(X-)>c(Na+)>c(HX)。14.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下

列关系错误的是()。A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>

c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案:C解析:Va=Vb,溶质只有CH3COOK,根据溶液中元素守恒,有:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)

,根据溶液中电荷守恒,有:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),两式相加,得:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),B项正确;若Va>Vb,则CH3COOH剩余,溶质为CH3COOH、CH3COOK,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+),A

项正确;若Va<Vb,则KOH剩余,溶质为KOH、CH3COOK,离子浓度大小关系为c(K+)>c(CH3COO-),C项错误;根据电荷守恒,任何情况下,D项正确。15.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示

[注:第一次平衡时c(I-)=2×10-3mol·L-1,c(Pb2+)=1×10-3mol·L-1],下列有关说法正确的是()。A.常温下,PbI2的Ksp=2×10-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解

度不变,Pb2+浓度不变C.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大答案:C解析:由PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)得Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=1×10-3×(2×10-3)2=4×10-9,A项错误;温度不变,PbI2的溶度积不变,但Pb2+浓度增大,B项错误;PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)

+2I-(aq)反应的平衡常数K=𝑐2(I-)𝑐(S2-)=𝐾sp(PbI2)𝐾sp(PbS)=4×10-98×10-28=5×1018,C项正确;T时刻若改变的条件是升高温度,c(Pb2+)、c(I-)均呈增大趋势,D项错误。

二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(11分)常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,下图表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。(1)由图中信

息可知HA为(填“强”或“弱”)酸,理由是。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因:。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:。(4)K点对应的溶液中

,c(M+)+c(MOH)(填“>”“<”或“=”)2c(A-);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=mol·L-1。答案:(1)强0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,即c(H+)=0.01

mol·L-1,HA完全电离(2)<M++H2OMOH+H+(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)=0.005解析:(1)由题目信息可知0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,说明HA完全电离,为强电解质。(2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L-1HA溶液中滴

加51mL0.02mol·L-1MOH溶液,pH=7,说明MOH是弱碱,所对应的MA是强酸弱碱盐,水溶液显酸性。(3)K点,由100mL0.01mol·L-1HA溶液与100mL0.02mol·L-1MOH溶液混合而成,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液,故c

(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)由元素守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈c(A-)=0.005mol·L-1。17

.(8分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:①配制0.1000mol·L-1和0.0100mol·L-1的标准盐酸。②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL。③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气

中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。④过滤上述所得浊液。⑤取滤液20.00mL,用0.0

100mol·L-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL。请回答下列问题。(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是。(2)过滤所得浊液的目的是。(3)此空气样品中含CO2的体积分数为。(保留到0.001%)(4)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标

准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案:(1)0.0980mol·L-1(2)分离出BaCO3,防止HCl与BaCO3反应(3)0.025%(4)偏大解析:(1)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,则c[B

a(OH)2]×10.00mL=12×0.1000mol·L-1×19.60mL,解得c[Ba(OH)2]=0.0980mol·L-1。(2)为防止BaCO3与HCl反应,应分离出BaCO3。(3)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,只要求出剩余的Ba(OH)2的物质的量

,就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量,CO2的量也就计算出来了。过程如下:20mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10-3L×0.0100mol·L-1×12=0.1740×10

-3mol,那么100mL滤液中含有Ba(OH)2的物质的量为0.1740×10-3×5mol=0.8700×10-3mol,原有Ba(OH)2的物质的量为10.00×10-3L×0.0980mol·L-1=0.9800×10-3mol,与

CO2反应的Ba(OH)2有(0.9800-0.8700)×10-3mol=0.1100×10-3mol,则n(CO2)=0.1100×10-3mol,则φ(CO2)=0.1100×10-3×22.410×100%≈0.025%。(4)若

不处理,第二次滴定所用的标准盐酸的浓度偏大,第二次滴定消耗标准盐酸的体积偏小,使计算出的剩余Ba(OH)2偏少,那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多,结果偏大。18.(12分)以下是20℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2F

e(OH)3溶解度/g6.9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;②为了除去氯化镁晶体中的

杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题。(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+

、Fe3+都被转化为(填化学式)而除去。(2)①中加入的试剂应选择为宜,其原因是。(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。(4)下列关于方案③相关的叙述中,正确的是。A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染B.将Fe2+氧化为F

e3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜等D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在答案:(1)Fe(OH)

3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)(4)ACDE解析:①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液等。②中根据数据可知Mg(OH

)2易转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2固体除去Fe3+,然后将沉淀一并过滤。③中利用Fe3+易水解的特点,据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,为了不引入杂质

离子,可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等。19.(14分)(1)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:①若a=5,则A为(填“强”或“

弱”,下同)酸,B为酸。②若将稀释后的A溶液再加水稀释到100L,则其pH(填“<”“>”或“=”)7。③若A、B都是弱酸,则a的范围是。(2)25℃时,一元酸HA的电离常数Ka=1×10-8。①1mol·L-1HA溶液中,c(H+)=mol·L-1。②NaA溶液中A-的水解常数Kh=。③相

同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合后,溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。答案:(1)①强弱②<③2<a<5(2)①1×10-4②1×10-6③碱解析:(1)①由1mL稀释到1000mL,强酸的pH变化3个单位,稀释时,弱

酸电离程度增大,其pH变化应小于3个单位,所以A为强酸,B为弱酸;②酸稀释后仍显酸性,故pH<7;③若A、B都是弱酸,稀释后其pH应小于5,故2<a<5。(2)①HA为弱酸,HA的电离平衡常数Ka=1×10-8,c(H+)=√𝐾a·𝑐(HA)≈1×10-4mol·L-1。②A-的水解方程

式为A-+H2OHA+OH-,其水解常数Kh=𝐾W𝐾a=1×10-141×10-8=1×10-6。③A-的水解常数Kh大于HA的电离常数Ka,故相同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合,溶液呈碱性。20.(10分)

现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸②醋酸③NaOH溶液④NH4Cl溶液⑤NH4HCO3溶液⑥NH4HSO4溶液⑦氨水请回答下列问题。(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)。(2)④⑤⑥⑦四

种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。(3)将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。(4)已知t℃时,KW=4×10-13,则t℃(填“>”“<”或“=”)25℃。t℃时,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2

SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=。答案:(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(4)>9∶5解析:(1)酸

或碱抑制水的电离,酸中c(H+)、碱中c(OH-)越大,水电离程度越小,所以②>③>①。NH4Cl水解,促进水的电离,所以由水电离出的H+浓度:④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分电离,c(NH4+)最小;⑤中HCO3-和NH4+相互促进

水解;⑥中NH4HSO4NH4++H++SO42-,H+抑制NH4+的水解,所以c(NH4+)由大到小的顺序是⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合,反应后得到等浓度的NH3·H

2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONH4++OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+,因NH3·H2O电离程度大于NH4+水解程度,溶液显碱性,离子浓度c(Cl-)>c(NH4

+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)。(4)t℃时,KW>1×10-14,则t℃>25℃。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=4×10-2mol·L-1,混合后溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则bL×1×10-1m

ol·L-1-aL×4×10-2mol·L-1=(bL+aL)×1×10-2mol·L-1,解得a∶b=9∶5。