【文档说明】安徽省池州一中2020-2021学年高二上学期期中教学质量检测化学试题.pdf，共(6)页，461.754 KB，由小赞的店铺上传

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池有一、选1．把AC2．取①A3．某科气下AC4．可逆变ABCD5．如图反应2Fe2Fe下A池州一中有关相对原子选择题（每题0.05molNaOA．自来水．0.5mol·L-0.1mol·L－1①电离程

度增A．①②③科研团队研制气和氢气合成下列分析不合A．状态Ⅰ，．“TM�LiH逆反应2SO2变某一条件，A．维持温度．维持温度、．维持体积不D．维持温度图已知反应S2应机理如下：e3��aq��2I�e2��aq��S下列有关该

反A．向该溶液2020～考试子质量：Si—2第题有且只有一OH固体分别-1醋酸溶液氨水10mL，增大②c(NHB制出“TM�L成NH3的效率，合理的是��吸收能量并有”能降低合成2(g)＋O2(g)化学反应速、反应体系容、压强不变，不变，1t时升、容积不变，2O82��aq�

�2��aq��I2�aS2O82��aq��反应的说法不．中滴加淀粉溶高二化学试2021学高二试时间：9028N--14第I卷选一个选项符合别加入100m，加蒸馏水稀H3·H2O)增大B．①③⑤iH�TM表

示过，原理示意如�有N�N键发成氨反应的�2SO3速率与反应时容积不变，t，1t时充入S升高反应体系，1t时充入一2I��aq��2Saq��2Fe2��a�2Fe3��aq�不正确．．的是�溶液，溶液变试

卷第1页年度第一二化学试分钟H--1C选择题（题意，每小题mL下列液体B．0.5mD．0.5m稀释到1L后③NH4+数C．过渡金属�”双如下：生断裂H(g)△H＜0，间的关系如图1t时充入SO3SOg系温度一定量ArSO42��aq��aq

��2SO42��aq�变蓝，适当升页（共6页）一学期期试卷满分：100Cl--35.5共48分题3分，共中,溶液的导mol·L-1盐酸mol·L-1KCl溶后，下列变化目增多④c．①③双催化剂体系B．合成NH3D．生成NH3在一定条件图所示。下列3OgI2�aq�，若向

该�升温，蓝色变期中教学分分）共48分）电能力变化最溶液化中正确的是c(OH－)增大D．，显著提高3总反应的原：2LiNH�3件下达到平衡列说法正确的该溶液中加入变浅学质量检最小的是(是()⑤导电性增②④了在温

和条件原子利用率是3H2�2LiH�衡状态。在t1的是（）入含Fe3�的某测)增强件下氮是100%�2NH3时刻改某溶液，BCD6．氢气ABCD7．反应数ABCD8．用器随ABCD9．HBⅠⅡⅢ1m其能量下ABCD1

0．以影定．2Fe2��aq�．加入Fe3�后D．Fe2�是该反气与氧气生成A．一定温度下．氢氧燃料．常温常压下D．同温同压下应N2O4�g��数随压强变化A．A、C两点．A、C两点．由状态BD．A、C两点CO和H2在催器中按物质的随温度的变化A．该反应的Δ．反应速率：．在C点时D．

加入催化剂Br被O2氧化依．HBr�g��Ⅱ．HOOBr�g�Ⅲ．HOBr�g��molHBr�g�被量与反应进程下列说法正确A．反应Ⅰ、．Ⅰ的反应速．HOOBr比D．热化学方程以反应5H2C2影响”。实验

时定溶液褪色所��S2O82��a后降低了该反反应的催化剂成水的反应是下，反应2H2电池的负极反下，氢氧燃料下，2H2�g���2NO2�g�ΔH化曲线如图所点的反应速率点气体的颜色到状态A，可点气体的平均催化剂的作用的量之比1︰2化如图所示。ΔH�0，且p：v逆�状态A�，CO转化率剂后反应

的焓依次由如下ⅠO2�g��HO��HBr�g���HBr�g��H被氧化为Br2�g程的关系如图确的是��Ⅱ、Ⅲ均为放速率最慢比HBr和O2稳程式为：4H2O4+2MnO4-+时，分别量取所需时间来判高二化学试aq�

�2Fe3��反应的活化能剂是氢能源应用2�g��O2�g�反应为O2�2料电池放电过�O2�g��2HH��57kJ�所示。下列说率：A�C色：A深，C可以用加热的均相对分子质用下合成甲醇2充入CO和H下列说法正p1�p2��v逆�状态率为75％焓变增大Ⅰ、Ⅱ

、Ⅲ三OBr�g�；�2HOBr�g�；H2O�g��Br2g�放出12.67所示：放热反应稳定Br�g��O2�g+6H+=10CO2取H2C2O4溶判断反应的快慢试卷第2页�aq��2SO42能用的重要途径�2H

2O�g�能2H2O�4e�过程中消耗1H2O�g�，在燃mol�1，在温法正确的是�浅的方法质量：A�C醇：CO�g��2H2，测得平衡确的是�态B�三步反应组成2�g�kJ热量，g��2H2O�g�2↑+2Mn2++8H液和酸性Km慢。下列说法页（共

6页）42��aq�是放热径。下列有关能自发进行，�4OH�1.2LH2，转燃料电池和点温度为T1、T2��2H2�g��CH衡混合物中C�成：��2Br2�g�ΔH2O为例探究mnO4溶液，法不正确的是热反应关说法正确的该反应的Δ转移电子的数点燃条件下的2时，平衡体H

3OH�g�，在H3OH的体积ΔH��12.67究“外界条件迅速混合并是()的是��ΔH�0目为6.02�1的ΔH不同系中NO2的体在体积一定的密积分数在不同7kJ�mol�1件对化学反应并开始计时，1023

体积分密闭容压强下应速率的通过测Av(KMnB催化作C速率的D11．如NABX的转CD时，υ(12．以二ΔH系中ABCD13．下a．b．c．d．e．f．A编号①②③A．实验①测得nO4)=2.5×10

-．实验①和②作用．实验①和实的影响D．实验①、②如图所示，隔板2Z(g)ΔN两容器的容A．平衡时，X．若向N中转化率：M>N．若a∶b=1D．若a=1.2，b(正)<υ(逆)二氧化碳和氢H＜0。某压强中各物质的

物A．a点的平衡．b点，υ正(．a点，H2和D．其他条件恒下列事实中，．对NO2加压．700K左右．开启啤酒瓶．对于反应2．可用浓氨水加入催化剂A．abeH2C浓度/mol/L0.100.200.20得KMnO4溶-4mol·

L-1·s-1②起初反应均实验②是探究②、③所加的板Ⅰ固定不动ΔH=-192kJ·m容积相同，保X的体积分数再充入amolN1∶3，当Mb=1，并且N氢气为原料制强下的密闭容物质的量百分衡常数小于b(CO2)＝υ

逆(H和H2O物质恒定，充入更不能应用化压后，气体颜右比室温更有瓶后，瓶中马2HI(g)H水和NaOH固剂，加快氮气B．高二化学试C2O4溶液L体积/m2.02.02.0溶液的褪色时均很慢，过了究浓度对化学的H2C2O4溶动，活塞Ⅱ可mol-1。

向M、保持两容器的温数：M<NlX和bmolY中放出172.8中达到平衡制取乙醇的反容器中，按C分数（y%）随b点H2O)的量相等更多H2，乙化学平衡移动颜色先变深后有利于合成氨反马上泛起大量H2(g)+I2(

g)达固体快速制氨气和氢气转化abd试卷第3页mL浓度000000时间为40s，了一会儿速率学反应速率的溶液均要过量可自由移动，N中都通入温度相同且恒Y，则平衡时8kJ热量时，时体积为2L反应为：2CO2O2和H2

的物随温度变化如醇的物质的量原理来解释的后变浅反应量泡沫达平衡后，缩氨气化为氨气的速C页（共6页）酸性KMnO度/mol/L0.0100.0100.010则这段时间率突然增大，的影响，实验量M、N两个容amolX和bm恒定不变。下，X的转化率L，此时含有2(g)＋

6H2(g)物质的量比为如图所示。下量分数增大的是（）缩小容器体积速率C．bdeO4溶液体积/mL4.04.04.0内平均反应速可能是生成验②和③是探容器中均发生molY的混合下列说法一定率为90%0．4molZ，则CH3为1︰3投料，下列说法正确积可使体系颜D．温度/℃252

550速率成的Mn2+对反探究温度对化生反应：X(g)合气体，初始定正确的是则再通入0．33CH2OH(g)＋，不同温度下确的是（色变深bdf反应起化学反应)+3Y(g)时M、（）36molX＋3H2O(g)下平衡体）14．

某平生A15．下ABCKCl固D体系中16．在初时判A17．（每（1）在为浓“（2）将大摩（3）在由分18．（每已闭容器量为Q（1）达（2）若之（3）若放（4）n可某温度下，将平衡常数K等生变化，则EA．60%下列关于化学A．2NO2(g)⇌．H2(g)+I2(．

FeCl3(aq)固体，平衡逆D．N2(g)+3H中NH3的百在体积完全相初始投料为甲时三个容器中判断正确的是A．n丙=2n乙每空1分，共在密闭容器中为0.3mol/L，浓度降低为0.“变小”或“将固体A放入大容器容积，摩尔质量

___在一定温度下由大到小的顺分别放入足量每空2分，共已知2A2�g��器中加入2moQ2kJ。达到平衡时，若在原来的容之间满足何种若将上述容器放出热量Q4kJn(A2)不变，改可得出的结论2molE和3m等于1，在温度E的转化率为B．学平衡的叙述⇌

N2O4(g)ΔH(g)⇌2HI(g)Δ+3KSCN(aq逆向移动，体H2(g)⇌2NH3分含量降低相同的甲、乙甲(2molSO2和中的压强p、反是()B第共6分）中的一定量混保持温度不18mol/L，则“不变”

）入密闭的真空体系重新达_____。�填“变下，有a、盐顺序是______量的锌，相同状共8分）B2�g��2C3olA2和1molBA2的转化率容器中，只加入种关系：Q3�器改为恒压容，则Q2____改变某条件，论正确的是__高二化学试molF充入一度不变的情况为()5

0%述，正确的是H<0，反应达ΔH<0，反应q)⇌Fe(SCN体系颜色变浅(g)，反应达平乙、丙三个密和1molO2)、反应物的转化B．φ甲<φ乙II卷非混合气体发生变，将容器则A的转化率空容器中，反达到平衡，平变大”、“变小盐酸b、硫酸_________（状

况下产生气3�g�；�H�B2，在500℃率为________入2molC3，5�__________容器，起始时______Q4�填“，得到如图所__________�填试卷第4页一密闭容器中况下将容器的C．（）达平衡后，压应达平衡后，N)3(aq)+3KC浅平衡后，保持密闭且绝热的乙(2m

olSO3化率α、SO3C．非选择题生反应：xA�g的容积扩大到率_________反应2A�s��衡______�填小”或“不变”�酸c、醋酸三填序号，下气体的体积由�Q1kJ/mol�时充分反应____。�用Q100℃时充分反__。时加入2mo

lA“�”、“�”或所示的变化规填序号�页（共6页）中，发生反应的体积扩大为30%压缩体系体积增大体系体Cl(aq)，反应持体系压强不容器中发生反3)、丙(4molS的体积分数α乙+α甲=1（共52分g��yB�g��到原来

的两倍___，C的体积2B�g��C�g填“向左”、“向�种酸，若三者同），当三者由大到小的顺�Q1�0�，在，达平衡后C1、Q2表示�反应达平衡后A2和1molB2“�”�。规律�图中T：aE(g)+F(g)为原来的2倍D．无积，平衡正向体积，平衡不

应达平衡后，不变，充入H反应:2SO2+OSO3);保持起始φ、SO3的物D．p分）�zC�g�，平衡倍，再达到平积分数_____�达到平衡。向右”或“不”�者c�H��相同者c�H��相同顺序是______在一个有催化C3的浓度为w后，吸收热量2，500℃时充表示温度，n)M(g)+倍，

F百分含法确定向移动，体系不移动，体系向体系中加He，平衡逆向O22SO3始温度相同,物质的量n之甲=p乙衡时测得A平衡时，测得____。（填“变保持温度不�移动，气体同时，物质的同且体积也相___________化剂的容积不wmol�L�1，量Q3kJ，

则Q1、充分反应达平n表示物质的+N(g)，含量不发颜色变浅颜色不变入少量移动，3,ΔΗ<0;达平衡之间关系的浓度得A的变大”、不变，增体的平均量浓度同时，______。变的密放出热、Q2、Q3平衡后，的

量�，ABC19．（每研（1）处①②此（2）氮C2C若为____（3）已＋5H2OA20.（共用学气相在温度到平衡（1）（2）平下ABCD（3）下温假c�N2�x取值（4）该（A．反应速率．达到平衡时C.T2�T�每空2分，共研究NOx、SO处理含CO、①CO(g)＋12O2②S(s)＋O2(g)

此反应的热化氮氧化物是造O(g)＋NO2(gCO(g)＋2NO若用标准状况_____mol，放已知胆矾溶于O(l)ΔH＝＋A．Q1>Q2共10分，每用氮化硅陶瓷相沉积法制备度T0下的2L密衡，测得固体SiCl4的平均反平

衡后，若改下列说法正确A．该反应在T．若混合气体．其他条件不D．按3:2:6的下表为不同温温度下反应达温度平衡常假设温度为T1�xmol/L，值范围为_____该反应的原子（保留2位有：c�b��时A2的转化率共8分）O2、CO等大SO2烟道气2(g)===CO2(g==

=SO2(g)化学方程式是造成光化学烟g)===NO(g)＋O(g)===N2(g)况下3.36LCO放出的热量为于水时溶液温＋Q1kJ·mol－B．空2分）瓷代替金属制备氮化硅，其密闭容器中，体的质量增加反应速率为_改变温度，混确的是______T0温度下可自体的总质量不不变，增

大S的物质的量比温度下该反应达到平衡所需度T常数K1时向该反应c�HCl��0___________子利用率�目有效数字）高二化学试率大小为：b大气污染气体污染的一种方g)ΔH＝ΔH＝是___________烟雾和臭氧层＋CO2(g))

＋2CO2(g)O还原NO2至为_________温度降低。胆－1，室温下，若Q1＝Q2造发动机的其反应如下：加入0.30mo加了2.80g___________混合气体的平__________自发进行不变，表明上Si3N4的物质的比增加反应物应的平衡常数需时

间最长：T11.2应容器中同时0.3mol/L和足_____标产物质量与试卷第5页����体的处理具有方法是将其在＝－283.0kJ·－296.0kJ·m___________层损耗的主要ΔH＝－ΔH＝－至N2(CO完______kJ(用含胆矾分解

的热若将1mol无C．Q1耐热部件，能3SiCl4�g��lSiC14，0.2_____平均相对分子上述反应己达的量，平衡向物，SiC14�g�的数，其他条件相时加入。�SiC足量Si3N4�s�，与反

应物总质页（共6页）有重要意义。在催化剂作用·mol－1mol－1___________要气体。已知－akJ·mol－1(abkJ·mol－1(b完全反应)的整含有a和b的热化学方程式无水硫酸铜溶1<Q2能大幅度提高�2N2�g��6H2molN2,0

.6m子质量与温度达到平衡状态向左移动的转化率升高相同时，在__T22.514��0.3m若要使平衡质量比值�为用下转化为单___________知：a>0)b>0)整个过程中转的代数式表示式为CuSO4·5H溶解为溶液时D．无法比高发动机的热H2�g��Si3NmolH2进行上述度的

关系如图态高____（填“T1ol/L，c�H2衡建立的过程为___________单质S。已知___________转移电子的物示)。H2O(s)===Cu放热Q2kJ，则比较热效率。工业N4�s��12HC述反应，2m图所示，1

”、“T2”、“T3102��0.3mol中HCl浓度___________知：。物质的量uSO4(s)则.业上用化Cl�g�，min后达“T3”）l/L，，减小，____21．（化（1）C若（2）C查①②达到平（3）将发化①②22．（共在mol��，（1）下a．（2）

在器①②（3）在C①②Co�s��的量分（除标注外每化学反应速率Cr2O72��橙色若向体系中加CO是煤气的主查阅资料得出①该反应升高②在容积为10平衡，此时CO将2molCH4和发生反应：C化率与温度、①压强：p1__②A、B、C三共12分，每在一个固定

容，其化学平衡t/�K下列各项能判．容器中压强在850�时，器内各物质的时间�min�023456①计算：0～4②表中5min～在723K时，CO��g��H�①CO�的平衡转②再向容器中�H�O�g�K�分数为0.30，每空

1分，共率、化学平衡�在溶液中与加入一定量70主要成分，可出相关数据如温度/平衡常高到一定温度0L的密闭容器O�g�的转化率和4molH2OCH4�g��H2O、压强的变化_________p2三点的平衡常每空2分）容积的密闭容衡常数K和温7000.6判断该

反应已强不变b可逆反应CO的浓度�mol/LCO0.2000.138c�c�0.1160.0964min时，H�～6min之间数将0.1molH��g��CO�g�转化率等于_中加入过量的，CoO�s��则K�等于__高二化

学试共8分）衡理论可通过与CrO42��黄色0%的硫酸，溶可与水蒸气反如下：/°C数K度时，反应将不器中通入0.1率为________�g�通入容积O�g��CO�g化关系如图所�填“大于”“常数KA、KB、容器中，有如下温度t的关系8000.9已达到化学平b．�H不变O�g��H�

O�gL�变化如下表H�O0.3000.238c�c�0.2160.266O�g�的转化率数值发生变化�和0.2molCO��H�O�g�，_________，的CoO�s�和CoCO�g��Co___________试卷第6页大量化学实验色�存在一平

衡溶液呈_____反应生成氢气4009不能正向进行molCO�g�和______。积为10L的恒容g��3H2�g�。所示。小于”或“等于KC从大到小关下反应：CO�系如下851平衡状态的是c．v正�Hg��CO��g�表：CO0

0.06c�c�0.080.10率�________化，可能的原O�通入抽空的反应平衡后反应平衡常o�s�，则容器o�s��CO��g。页（共6页）验进行验证，衡体系，平衡__色。气：CO�g��H行，由此判断和0.1molH2

O容密闭容器中。CH4的平衡于”�。关系是_____�g��H2O�g�50.0是_______。H���v逆�CO�H��g�在固�H620.8404___。原因是______的1L恒容密后，水的物质常数K等于__器中又会增加�K�，最后反，回答下列

相衡体系的离子H2O�g��CO5005.3断该反应的�O�g�发生反应中，衡转___________��CO2�g��10001.7O�d．CO固定容积的密H�0062c�c�___________密闭容器中，的量分数为________�保加如下平衡：反应达平

衡时相关问题。子方程式_____O2�g��H2�g�S___（填“�”应，在400℃__。�H2�g��H12002.25O的质量分数密闭容器中进________。发生如下反0.10。保留两位有效CoO�s��H时，容

器中水____。��H。”或“�”）0。时反应�QkJ�数不变进行，容应：效数字�。H��g��水的物质