【文档说明】江浙皖高中（县中）发展共同体2024-2025学年高三上学期10月联考试题 化学 PDF版含解析.pdf，共(11)页，4.350 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b75abbc5f8b53b0547814d390cf3b3a1.html

以下为本文档部分文字说明：

高三化学参考答案第1页共4页2024学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（浙江卷）化学参考答案一．选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。）12345678CCDADBBD910111213141516ABDBCBCA【解析】12．A项：因为要攫取α-H，使

其以H+离去，所以要用碱做催化剂，正确。B项：乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，错误。C项：单双键交替的结构属于共轭体系，可增加物质的稳定性，正确。D项：丙酮由于甲基的推电子作用，使

得另一个甲基上的C-H键极性减弱，α-H活性降低，转化成H+离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，正确。14．A项：因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用sp2杂化，正确。B项：三聚氰胺为非极性分子，在

极性溶剂水中的溶解度小，错误。C项：三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与H+结合，所以有碱性，正确。D项：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确。15．由变化曲线图可知，当0n(HX)1.0n(KIn)时，c(In)3.0n(HIn)平平，设初始00c

(KIn)=cmol/L，则初始0c(HX)=cmol/L，转化的物质的量浓度为xmol/L，可列出三段式如下：00-0-0xIln+HXX(mol/L)cc00(mo/L)xxxx(mol/L)+HInc-xc-xx起始浓度转化浓度平衡浓度由c(In)3.0n(HIn)平平，即0c

x3.0x，解得0x0.25c，则该反应的平衡常数为+-20--+00a1--000.25c0.25cK(HA)c(X)c(HIn)c(X)c(HIn)c(H)K(HA)K=c(In)c(HX)c(In)c(HX)c(H)K(HIn)0.75c0.753.61c0

解得21aK(HA)=4.010，A正确；根据图像可知，当0n(HB)1.0n(KIn)时，设此时转化的物质的量浓度为ymol/L，可列出三段式如下：00-0-0yIln+HXX(mol/L)cc00(

mo/L)yyyy(mol/L)+HInc-yc-yy起始浓度转化浓度平衡浓度{#{QQABQQKUggiIAJAAAAhCQwE6CEIQkAEAASgOxFAIIAABSRFABAA=}#}高三化学参考答案第2页共4页此时c(In)1.0

n(HIn)平平＜，即0c-y1.0y＜，则0y0.5c＞，则平衡常数a21K(HB)KKK(HIn)=＞，则aaK(HB)K(HA)＞。反应B-+HA⇌A-+HB的K<1,B正确。HA和HB在非水溶剂和水溶液中的Ka值会发生变化，C错误。由于0y0.5c＞，则a2K(HB

)K1K(HIn)＞，aaK(HB)K(HIn)＞，D正确。二．非选择题(本大题共5小题，共52分)17．（10分）（1）4（1分）GaN（2分）GaCl3+4NH3=GaN+3NH4Cl（2分）（

2）AB（2分）（3）<（1分）化合物X中的N以sp2杂化，N原子上的孤电子对形成大Π键，不易结合H+。（2分）【解析】（1）根据晶胞图，可观察出Ga和N的配位数均为4，所以该化合物的化学式为GaN；根据题干所给信息，可得Ga

Cl3+4NH3=GaN+3NH4Cl。（2）A项：P的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，3个p轨道均有一个单电子，所以只有一种排布方式，正确。B项：Al的第二电离能和Mg的第一电离能均为3s2→3s1，但Al为第二电离能，更大，正确。C项：As的基态原子简化电子排布式为

[Ar]3d104s24p3，错误。D项：优先失去的是4s轨道上的电子，错误。（3）<化合物X中的N以sp2杂化，N原子上的孤电子对形成大Π键，不易结合H+。18．（10分）（1）还原性（1分）22Cl2CuCl隔绝2CuCl空气（2分）乙

醇（1分）（2）CD（2分）（3）取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素。（2分）（4）固体D中一价铜的价电子排布为3d10，处于半充满结构，较稳定；而CuCl2中二价铜

的价电子排布为3d9,不稳定。（2分）【解析】（1）根据题干信息，可写出反应Cl元素体现了还原性。C中溶质为[Cu(NH3)4]Cl2，可采用醇析法结晶，故加入乙醇。（2）A项：溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl

-加入盐酸可使平衡左移，实现溶液B向溶液A的转化，正确。B项：二价铜有氧化性，水合肼有还原性，两者反应生成CuCl和N2，正确。C项：[Cu(NH3)2]+有还原性，在空气中久置会被氧化成[Cu(NH3)4]2+，溶液由无色变为深蓝色，错误。D项：气态产物为氯气，可以用于药物

的制造，错误。（3）CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成Cu2+和Cl-。（4）固体D中一价铜的价电子排布为3d10，处于半充满结构，较稳定；而CuCl2中二价铜的价电子排布为3d9,不稳定。19．（10分）（1）①B（1分）22Cl2CuCl隔绝2CuCl空气{#{QQABQQKUggi

IAJAAAAhCQwE6CEIQkAEAASgOxFAIIAABSRFABAA=}#}高三化学参考答案第3页共4页②反应i的活化能小于反应ii，反应开始阶段，反应i的速率大于反应ii，所以NH2COONH4的生成速率大于其消耗速率，N

H2COONH4的质量增加；随着反应的进行，反应i的反应物浓度减小，速率减慢，NH2COONH4的消耗速率大于其生成速率，NH2COONH4的质量减小。（2分）③AB（2分）（2）①2NO3-+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O（2分）②80%（1分）（3）90（2分

）【解析】（1）①由图可知，反应iΔH<0，ΔS<0，自发条件为低温，选B②反应i的活化能小于反应ii，反应开始阶段，反应i的速率大于反应ii，所以NH2COONH4的生成速率大于其消耗速率，NH2COONH4的质量增加；

随着反应的进行，反应i的反应物浓度减小，速率减慢，NH2COONH4的消耗速率大于其生成速率，NH2COONH4的质量减小。③总反应2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2+H2O(g)ΔH<0，ΔS<0，所以降温，加压可增大尿素的平衡产率，选AB。（2）

②(0.49/24.5×4×6.0×1023×1.6×10-19)/(4×40×60)=80%（3）Kp=242=576Kpa2p(CO2)平衡≥576/6=96Kpa∴p(CO2)初始=96-6=90Kpa20．（10分）（1）硫酸质量分数过高溶液中H+的浓度小，硫酸质量

分数过低不利于SO2逸出（1分）（2）B（1分）（3）MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6（2分）（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全（2分）（5）B→

D→F（1分）（6）96.8%（2分）偏高（1分）【解析】（2）A项：温度越低，气体溶解度越大，正确。B项：MnO2会将产物氧化到更高的价态，错误。C项：温度过高会增大MnO2的氧化性，有可能将S元素氧化到+6价，正确

。D项：温度越高，气体溶解度越小，正确（5）产物带结晶水，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，滤纸干燥的方式。故选BDF。21．（12分）（1）碳溴键，醚键（1分）（2）（1分）（3）CD（2分）（4）（2分）{#{QQABQQKUggiIAJAAAAh

CQwE6CEIQkAEAASgOxFAIIAABSRFABAA=}#}高三化学参考答案第4页共4页（5）（3分）（6）（3分）【解析】A：B：C：D：E：G：（3）A项：氨基有碱性，可与盐酸反应，正确。B项：中间产物

为可知，涉及的反应为先加成，再消去，正确C项：F所含-CH2CH3连接的是P=O，吸电子能力强，是的-CH2-碳氢键极性增大，错误。D项：略{#{QQABQQKUggiIAJAAAAhCQwE6CEIQkAEAASgOxFAIIAABSRFABAA=}#}