【文档说明】甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试题.pdf，共(6)页，522.399 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b6f68a096e25e50910346e03971c6df8.html

以下为本文档部分文字说明：

兰州一中化学期中考试（文科）第1页共6页兰州一中2020-2021-2学期期中考试试题高一化学（文科）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡

上，交卷时只交答题卡。第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共50分）1．下列说法不．正．确．的是A．氕、氘、氚属于同种元素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．186O和188O是两种不同的核素D．11H2和12H2互为同位素2．著名化学家

、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不．正．确．的是A．英国科学家道尔顿在1869年发现元素周期律B．化学家可以制造出自然界不存在的物质C．化学既是一门具有

创造性的科学，也是一门具有实用性的科学D．现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛影响3．下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②B．①②④C．②④D．①④⑤4．

对于元素周期表，下列叙述中不．正．确．的是A．元素周期表中位置相近的元素性质相似B．元素周期律是元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐

蚀合金材料的元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素5．某微粒的结构是，则该元素在元素周期表中的位置是A．第三周期，第Ⅷ族B．第四周期，第IA族C．第三周期，第IA族D．第四周期，第Ⅷ族6．课堂学习中，同学们利

用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确．．．的是A．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流兰州一中化学期中考试（文科）第2页共6页D

．原电池是将化学能转化成电能的装置7．下列化学用语的表述不正确．．．的是A．硫化钠的电子式：B．用电子式表示MgF2的形成过程：C．氯离子的结构示意图：D．中子数为10的氧原子：18O8．在密闭容器中进行反应：N2+3H2(g)高温、高压催化剂

2NH3(g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．氮气、氢气、氨气的浓度不变D．氮气、氢气、氨气的浓度相等9．下列不能．．作为判断金属性强弱依据的是A．金属元素单质的沸点高低B．金属活动性顺序表中金属的位置C

．金属与水反应置换出氢气的难易程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱10．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下

列叙述中正确的是A．Pb为负极，发生还原反应B．该电池放电时将电能转化为化学能C．SO24向PbO2处移动D．正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO24+4H+=PbSO4+2H2O11．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体

NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如右图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤12．将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反

应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1兰州一中化学期中考试（文科）第3页共6页③2s时物质A的转化率为3

0%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③④B．①④C．②③D．③④13．阴离子Xn-含中子数为N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物所含质子数为A．AM(n-N)NAB．mA+N(n+N)NAC．mA+n(A-N+n)NAD

．Am+N(m+n)NA14．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．该图中化学能转化为热能C．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热就能进行D．断

开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量15．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明

显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是A．D>A>B>CB．B>A>D>CC．D>B>A>CD．D>A>C>B16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知Z的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是A．最高价

氧化物对应水化物酸性W比Z强B．气态氢化物稳定性：Z大于YC．这四种元素对应的四种单质，常温下都是气体D．简单离子的半径：ZW＜17．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是A．CO2B．Na2OC．CaCl2D．NaOH18．如图所示，电流计G发生偏转，同时A

极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液19．

当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于XYZW兰州一中化学期中考试（文科）第4页共6页A．三氧化硫、氧气B．二氧化硫、三氧化硫、氧气C．二氧化硫、氧气D．二氧化硫、三氧化硫20．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不

正确．．．的是A．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少21．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A．

Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强22．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4

溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确．．．的是A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．氢

氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池23．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1B．v(N)=1.

2mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D．v(P)=0.01mol·L-1·s-124．对于如图装置，下列说法正确的是A．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转C．装置中电子流动

方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应25．下列各项比较中，错误．．的是A．微粒半径：23rNarMgrAl＞＞B．碱性强弱：

222Ca(OH)Ba(OH)Mg(OH)＞＞C．稳定性：22HFHOHS＞＞D．酸性强弱：42434HClOHSOHPO＞＞兰州一中化学期中考试（文科）第5页共6页第II卷（非选择题）26．（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：(1)元素⑦的名称为__

____，在周期表中的位置______________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。(3)用电子式表示元素④和⑥

的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。(4)写出一种由元素③和④组成的既有离子键又有共价键的物质的电子式______。(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)27．

（9分）分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中为电流表。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是___________(填字母)。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯溶液中H浓度均减小D．甲产

生气泡的速率比乙慢(2)甲装置中的能量转化形式：___________能转化为___________能，乙装置中的能量转化形式：___________能转化为___________能。(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式。(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电

极反应：___________。28．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：回答下列问题：[提示：物质的转化率(%)=反应物转化的物质的量反应物起始的物质的量×100%]

兰州一中化学期中考试（文科）第6页共6页(1)反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______；(2)反应开始到10s时，Y的转化率为______；(3)反应的化学方程式为：。29．（10分）某中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下

一系列的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。(1)①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为________________（填序号，下同）。(2)探究浓度对化学反应速率影响的是_______

_；探究温度对化学反应速率影响的是________________；①③探究________________对化学反应速率影响。(3)某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为。30．（12分）小明为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系

列实验。(1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察C中溶液的现象为__________，(2)欲证明非金属性：C＞Si，若在A中加稀盐酸，则B中加__________。写出B中反应的离子方程式__________。C中加__

________溶液（以上均填物质的化学式），观察到C中__________的现象，即可证明。C中反应的离子方程式__________。(3)但小刚认为该实验存在不合理性，请简要说明__________。如何改进_________。实验①②③④浓度

-12450mL4molLHSO溶液-12450mL2molLHSO溶液-12450mL4molLHSO溶液-12450mL4molLHSO溶液温度/℃20202040固体形状6.5g块状Zn6.5g块状Zn6.5g粉

末状Zn6.5g块状Zn