【文档说明】甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题.pdf，共(8)页，460.866 KB，由小赞的店铺上传

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兰州一中高一年级期中化学试卷第1页共8页兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，

交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的

说明不正确的是（）选项古文或古诗词说明A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中吸收能量B煮豆燃豆萁化学能转化为热能、光能C日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露该过程中利用到蒸馏原理2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送

入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，

下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4

．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤兰州一中高一年级期中化学试卷第2页共8页5．关

于能源和能量转化，下列说法正确的是（）A．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主

要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C．用Zn和稀硫酸反应制备H2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H2的速率D．任何

可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（）A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．H2O热稳定性强于

H2S，是因为水分子间存在氢键8．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．凡是需要加热的反应都是吸热反应C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D．干冰易升华，这与分子中

C=O键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成B．催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率C．图示中氮元素在转化过程中均被氧化D．不使用催化剂，上

述转化不能发生10．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2＋O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（）催化剂∆兰州一中高一年级期中化学试卷第3页共8页A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化

为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．由反应可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题11．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意

义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，而生成1molN≡N放出942kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法不正确的是（）A．N4中每个N均满足8e-稳定结构B．N4和N

2互为同素异形体C．N4只含有非极性共价键D．1molN4完全转化为N2时会释放60kJ能量12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1.8gNH4+中含有电子数为NAB．标准状况下，2.24LHF中所含原子数为0.2NAC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中

子数为NAD．在一定条件下，1molI2与1molH2完全反应生成的HI分子数小于2NA13．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B

．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液14．燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．b极加入的物质为空气

（O2），发生还原反应B．O2-向a极移动C．正极电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的

是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族兰州一中高一年级期中化

学试卷第4页共8页⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4A．②④B．①②⑤C．②⑤⑦D．③④⑤⑥⑦16．下列设计的实验方案能达到相应实验

目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B比较Mg与Al的金属活动性常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池C探究不同催化剂对同一反

应速率的影响相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完17．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假

设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的

密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②④⑤⑦B．①②③⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥18．1molX气体跟

amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是（）A．a=1，b=3B．a=2，b=2C．a=2，b=1D．a=3，b=2

一定条件兰州一中高一年级期中化学试卷第5页共8页19．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．碳极发生的反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．标况下产

生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gD．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气20．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大

，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．四种元素中，最高价含氧酸

酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点：Z＞XD．非金属性：Y＞X21．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达

平衡，此5s内C的平均反应速率0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)D．

达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol22．足量的锌粉与100mL0.2mol/L稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施共有（）种①升温②加入适量醋酸钠固体③加入少量硫酸铜固体④再加入100mL0.1mol/L稀盐酸⑤加入少量硫酸钠溶液

⑥加适量水A．2B．3C．4D．523．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦C

l2能与H2S反应生成S⑧向Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生SO2A．③④⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．③④⑤⑦⑧D．全部24．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）兰州一中高一年级期中化学试卷第6页共8页实验反应温度/C223NaSO溶液稀24HSO2HOV/mL()1c/molL−V/mL()1c/molL−V/mLA2550.250.210B2550.150.110C3550.1100.15D3550

.250.21025．空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是（）A．0→a段不产生氢气是

因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处于平衡状态,产率最大D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低第II卷（非选择题，共50分）二、填空题(共50分)

26．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）元素⑩在周期表中的位置是________，⑦的原子结构示意图为_________。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径

由大到小的顺序为_______（用离子符号和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____（用化学式表示）。（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____________________________

________。（5）①和③形成的最简单化合物的电子式为__________，用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：______________。（6）②和⑧形成的化合物中含有化学键类型_____________

_。兰州一中高一年级期中化学试卷第7页共8页27．（13分）I．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）使用催化剂的曲线为曲线Ⅱ,则选择适宜的催化剂_________(填“能”或“不能”)改

变该反应的反应热。推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。（3）在恒温，体积为4L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，5min后达到

平衡，测得含有0.4molCH3OH(g)。则达平衡时CO的浓度为_______；5min内用H2表示的化学反应速率为______；若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有_______（填一种合

理的措施）。II．通常把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，已知各化学键键能数据如下：共价键N-NN≡NN-HO-HO=O键能(kJ·mol-1)abcde则一定条件下，1mol肼（N2H4）与足量O2燃烧生成N2和H2O时需要_____（

填“吸收”或“释放”）______kJ热量。Ⅲ．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)，(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的

消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是___________（填序号）28．（13分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。（1）碱性水

溶液条件下纽扣式银锌电池的总反应为：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则其正极电极反应式为：______________。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC

l2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________,电解质溶液为__________，反应中Cl-移向________（填“负极”或“正极”），FeCl3溶液发生_________

_反应(填“氧化”或“还原”)。当线路中转移0.2mol电子时，参与反应的铜的质量为__________g。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙烷燃料电池原理示意图。一定条件兰州一中高一年级期

中化学试卷第8页共8页①乙烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。②有0.05molC2H6参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为________L。29．（14分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶

液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合引起的体积变化)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/

mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2932.00.024.00.106BT12.00.023.00.1V18C3132.00.02V20.11.0t1（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____

_____，T1＝_______，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”或“=”)8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)（3

）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是______________。（4）通过测定收集一定体积氢气所用的时

间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置：①装置中仪器A的名称为_________。②定量分析：装置组装完成后需要先检查该装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法________________

_____；实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。