【文档说明】广东省广州市华南师大附中2022届高三上学期11月第三次月考 化学试题.pdf，共(8)页，991.964 KB，由小赞的店铺上传

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1华南师大附中2021-2022学年度高三月考（三）化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可

能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ni59La139一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1.下列化学物质在实际生产生活和科技

等方面的应用错误．．的是A.NaHCO3和Al(OH)3都能用来做抗酸药B.漂白粉不能与洁厕灵（主要成分为HCl）混用C.明矾可用于水的杀菌消毒D.常温下，液氯通常储存在钢瓶中2.下列物质能用玻璃试剂瓶（细口瓶）和玻璃塞保存的是A．NaOH溶液B．

浓硝酸C．氢氟酸溶液D．Na2SiO3溶液3.下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．H2OB．NF3C．K2O2D．BCl34.常温下，下列离子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入

铝粉能产生氢气的溶液：NH4、HCO3、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO24C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3D．c(H+)/

c(OH-)=1010溶液中：Cl-、Al3+、NH4、Na+5.下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO－+CH3COOH=HClO+CH3COO－B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．NaAlO2溶液

中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓2D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O6．有关下列装置说法正确的是A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③分离NaCl和I2

固体D．用装置④测定溶液中c(H+)7．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误．．的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能发生水解反应D．能够

发生消去反应生成双键8．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．b为无色，可转化为cB．a可以用无水氯化钙进行干燥C．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D．d的溶液与Cu反应可生成b或c9．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A．2FeCl(aq)

23HClO(aq)Cl(g)FeCl(aq)光照B．2HO(g)CO(g)2334FeO(s)Fe(s)FeO(s)高温高温C．22O(g)O(g)322NH(g)N(g)NO(g)点燃放电D．22CaCl(aq)O

(g)234SO(s)CaSO(s)CaSO(s)①②③④310.图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误．．的是A．图示中的代表的离子的电子式为B．

图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电C．图b和图c中发生的化学反应完全相同D．图b能证明氯化钠固体含有离子键11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，11.2L苯含有C﹣H键的个数为3NAC．22gCO2和足

量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD．0.5molAl2(SO4)3完全溶于水，溶液中Al3+的数目为NA12.298K时，在20.0mL0.10mol1L氨水中滴入0.10mol1L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol1L氨

水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程的指示剂用酚酞比用甲基橙更佳B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1213.某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W

四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误．．的是A.简单离子半径：Z＞YB.Z单质可以和水，也可以和甲醇反应C.W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液D.

ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同414.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误．．的是A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大

，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol•L－1•min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol•L－1时，半衰期为62.5min15.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工

作原理如图所示。下列说法错误．．的是A．电池工作时，将太阳能转化为电能B．X电极为电池的负极C．Y电极发生的电极反应为3I－－2e－I3－D．电池工作时电解质溶液中I－和I3－的浓度基本不变16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象

结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入到1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼CSO2通入到紫色石蕊中溶液先变红，后褪色二氧化硫具有酸性和漂白性D向久置的Na2SO3溶液中加

入过量盐酸，再加入少量BaCl2溶液出现白色浑浊该溶液已氧化变质5第二部分非选择题（共56分）二、非选择题：本题共5小题，共56分。第17~19题为必考题，每个考题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（14分）某化学探究小组

在实验室中制取Cl2并进行相关实验探究Cl2的性质。Ⅰ.制备Cl2实验（1）实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的化学方程式为。（2）选用下列装置制取纯净干燥的Cl2，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同

学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数

后作为试样。a.量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L－1。b.平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。【已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9、Ksp

(MnCO3)=2.3×10－11】Ⅱ.探究Cl2性质（4）Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有。（5）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。618.（14分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一

种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：已知：Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液；

III.Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。请回答下列问题：（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为_______________________

________________________。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为____________（填化学式），该物质在工业上的用途为__________________________（任写一种）。（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________

_______________________________________。（4）“氨解”的目的为_____________________________________________________________。（5）

“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________________________。（6）“系列操作”具体是指_______________、________________、过滤

、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯方法为_____________________。19．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。（1）研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(

g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H＞0①此反应的活化能Ea（正）_______Ea（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体

系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp＝_______（kPa）2（结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如图。7①写出阴极CO

2还原为HCOO－的电极反应式：______________________________。②电解一段时间后，溶液中的K+向______极区移动（填“阳”或“阴”），阳极区溶液的HCO3－浓度_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。（3）

CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝+41.2kJ•mol－1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)＝CH3OCH3(g)+

3H2O(g)△H＝－122.5kJ•mol－1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=2×𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3的物质的量反应的𝐶𝑂2的物质的量×100%①温度高于300℃，CO2平

衡转化率随温度升高而上升的原因是______________________。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_________________

____________。（填一条即可）（二）选考题：共14分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。20．（14分）[选修3：物质结构与性质]储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。（1）

镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH═Ni(OH)2+M，M表示储氢合金。Ni成为阳离子时首先失去轨道电子。基态Ni3+的价层电子排布式为。（2）用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。①HF与水能按任何

比例互溶，原因是。②KHF2500℃¯KF+HF，KHF2晶体中的作用力类型有，与HF2﹣互为等电子体的8分子为（填一种）。（3）用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是，NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是。（4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构

及俯视图分别如图（a）、（b）所示，该储氢合金的化学式是（填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边长为a＝0.5017nm，高为c＝0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g•cm﹣3（列出计算式）。21．（14分）[选修5：有机化学基础]化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功

效，其合成路线如图：（1）A的化学名称为。（2）E中含有的含氧官能团的名称是。（3）A→B的反应类型为，同时生成另一种有机产物的结构简式为。（4）D的分子式为C10H11O2C1，写出C生成D的反应方程式：。（5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示峰面积比为6:2:2:1；③苯环上的一氯代物只有一种。（6）设计以和乙醇为原料制备的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干）