【文档说明】河北省邯郸市大名一中2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题含答案.doc，共(9)页，232.000 KB，由小赞的店铺上传

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大名一中2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题时间：90分钟总分：100分命题人：田方明注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子

质量（原子量）：H:1C:12O:16Na:23N：14S:32Al:27Cl:35.5Mg:24Fe:56Cu:64第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题3分，共54分）1.下列关于热化学方程

式的说法错误的是A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相

同2.下列说法正确的是（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程3.下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．已知4P（红磷，s

）===P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l)ΔH=－53.7kJ/mol，

将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7kJ4.下列关于实验现象的描述不正确的是（）化学键H2O中H—O键O2中O＝O键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436138463A．把铜片和铁片紧靠在一起浸

入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，

其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确．．．的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了57

4kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应6．下列说法或表示法正确的是（）A．需要加热的反应说明它是吸热反应B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),

ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ/mol7．下列实验现象或图像信息不能充分

说明相应的化学反应是放热反应的是（）反应装置或图像实验现象或图像信息A反应开始后，针筒活塞向右移动B反应物总能量大于生成物总能量C反应开始后，甲处液面低于乙处液面D温度计的水银柱不断上升A．AB．BC．CD．D8.H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)

。下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键9.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸

的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol已知：碳的燃烧热△H1=akJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ/mol2K(s)+N2(g)+3O2

(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ/mol，则x为（）A．a+b-cB．c-3a-bC．3a+b-cD．c-a-b10．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molB．1/2N2(g)＋3/

2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/mol11.下列叙述正确的是（）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正

极反应式：Fe-2e-=Fe2+12.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（）(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=NiB．电解过

程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解

质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是()A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2

电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO414.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn

2＋)C．c(H＋)D．c(SO42-)-15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下

列叙述不正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）216.某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电

极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是A．装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B．盐桥中电子从右侧流向左侧C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极IV的电极反应：Cu2++2e-=Cu17．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将

两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是A．铝球一定是空心的B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．右边铁球上出现红色B．去掉两烧杯杠杆仍平衡18.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程

中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是A．电解过程中，溶液的H+浓度不断减小B．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为

6.4gC．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1第II卷非选择题(共46分)二、非选择题（共4题，共46分）19.（10分）2020年东京奥运会火炬传递的火

炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__。（2）下列有关说法不正确的是(填标号)。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧

放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是__（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是kJ/g。20.（11分

）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______

_，除此之外，装置中的一个明显错误是____。(2)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃

H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8(3)近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是

1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______(结果保留小数点后一位)。(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置

保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中21.（15分）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度

升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反

应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确

的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生22.（10分）请根据题中提供的信息，填写空

格。(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为__

______g。(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃

料电池原理示意图，回答下列问题：①此氢氧燃料电池的正极反应式是：_________。②电子的流动方向______(用a与b表示电子流向)。高二月考化学答案一、选择题（共18题，18*3分54分）123456789101112CBCDDCABCDBD

131415161718DCADCB二、非选择题（46分）19.（10分）（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol（3分））（2）BC（2分）（3）5：1（3分）（4）143（2分）20.（11分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分

）小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（3分）（2）不相等（2分）（3）-56.8kJ/mol（2分）（4）abc（3分）21.（15分）（1）Zn+2H+===Zn2++H2↑（2分）（2）负（1分）Zn-2e-===Zn2+（2分）有大量无色气泡产生（2分）2

H++2e-===H2↑（2分）（3）大于（1分）热能（1分）电能（1分）（4）ABD（3分）22.（10分，每空2分）（1）Cu（2分）6.4g（2分）（2）B（2分）（3）O2＋4H++4e－＝2H2O（2分）由a到b（2分

）