【文档说明】广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(6)页，212.029 KB，由小赞的店铺上传

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河婆中学2020-2021学年第二学期高一级化学月考1试卷第Ⅰ卷(选择题共44分)可能用到的相对原子质量：O-16N-14一、选择题（每道题只有一个正确答案，每道题2分）1.化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是（）A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁

粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂D.纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.下列有关物质分类的说法正确的是()A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B.胶体、溶液、浊液的本

质区别是分散质粒子的大小不同C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D.二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物3.下列离子反应方程式书写正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-B.铁丝与稀硫酸反应：2Fe+6H

+=2Fe3++3H2↑C.稀硝酸加入铜片中：Cu+4H++-3NO=Cu2++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+34NH+4.下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是

()A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO25．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变

灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液6.下列化学用语不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.2CO的电子式：C.3NH的形成过程：+3H→D.CaF2的电子式：7．于敏院士完成了氢弹最关键的基本构型设计，外媒称中国的氢弹构型为“于敏构型”。239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料

，下列说法正确的是（）A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．239Pu衰变成235U属于化学变化C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周

期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质9．对下列实验过程的评价，正确的

是A．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某固体中加入稀盐

酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－10.下列说法中正确的是（）A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C.氨经催化氧化起到了氮的固定作用D

.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7二、选择题（每道题只有一个正确答案，每道题4分）11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中的物质d

中的物质A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硫酸Na2SH2SCuSO4溶液C稀盐酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液12.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结

构，则下列叙述中正确的是A.原子序数d>c>b>aB.离子半径：C2->D->B+>A2+C.单质的还原性：A>BD.非金属性：D<C13.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1molCl2与足量的Ca(

OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NAD.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA14．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说

法正确的是()A．图1烧瓶中可放入固体CaO或2CaCl来制取氨气B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明3NH已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化

曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏15．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、2-4SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的BaCl2溶液②加入过量的NaOH溶液③加入过量的Na2CO3溶液④

调节溶液的pH至中性⑤蒸发⑥过滤⑦溶解，正确的操作顺序是（）A．⑦①②③⑥④⑤B．⑦①③②④⑥⑤C．⑦②①③④⑥⑤D．⑦③②①④⑥⑤16.用右上图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸石

灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸第Ⅱ卷(非选择题共56分)三．填空题17.(14分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种

元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期①②③④第三周期⑤⑥⑦⑧⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：(3

)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(4)表示①与⑨的化合物的化学式为，该化合物是由(填“极性”或“非极性”)键构成.(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的

单质反应的离子方程式18.（9分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有，反应中使B表现还原性的物质是（填序号）。①NaOH溶液②Ca

Cl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液（2）C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化（3）请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式19.（22分）用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液

五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________②C中发生反应的化学方程式:________

________________________(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，①C中应加入____

____溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一段时间发生的现象是________________________

②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生

反应的离子方程式:________________________________20．（11分）从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料--高岭土(225x[AlSi

OOH)，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石()38KAlSiO，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。（1）高岭土分子中x=______，青花瓷______(填“属于”或“不属于”硅酸盐产品。)（2）在“南澳一号”考古

直播过程中，需用高纯度2SiO制造的光纤。上图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。①洗涤石英砂的目的是。②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。（3）工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅

，粗硅中含有SiC，生成物中Si和SiC的物质的量之比为1：1写出其化学方程式。河婆中学2020-2021学年第二学期高一级化学月考1试卷参考答案一．选择题部分12345678910111213141516BBDA

BCCDABCBCDAB17.(14分）(1)Ne(2)(3)Clˉ>Fˉ>Na+>Al3+(4)CCl4极性(5)NaOH2OHˉ+Cl2=Clˉ+ClOˉ+H2O18.（9分）(1)①③④③(2)取少量样品于试管中，加入足量盐酸，向上层清液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，

则已被氧化(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O19.（22分）(1)①圆底烧瓶稀硫酸碳酸钠粉末②CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2)①品红红色溶液褪色红色恢复②酸雨污染NaOH③SO

2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+20．（11分）4属于除去可溶性NaCl杂质增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率22SiO5CSiSiC4CO+++高温