【文档说明】山东省临沂第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题.docx，共(10)页，1.833 MB，由小赞的店铺上传

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临沂四中高二10月检测题化学（考试时间共90分钟）相对原子质量：C：12H：1第I卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）1.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是A.增大压强

B.降低压强C.使用催化剂D.升高反应温度2.下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自

发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A.①③B.②③C.②④D.①②3.

下列说法正确的是A.对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快B.反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2H

Cl(g)在光照和点燃条件下的∆H不同D.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH24.下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎B.鼓入过量空

气有利于SO2转化为SO3C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl25.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：()()()()()422MgSOs+COgMgOs+COg+SOgH0，该反应在某密闭

容器中达到平衡。下列分析正确的是A.恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时()()2cCOcCO增大B.恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大C.恒温恒容时，分离出部分MgO可提高4MgSO的转化率D.恒温时，增大压强，

体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小6.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时

PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol7.已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O⎯

⎯→CuSO4·(s)+5H2O(1)Q2kJ，则Q1和Q2的关系为AQ1＜Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定8.223N3H2NH+H0，合成氨时既要提高2H的平衡转化率，又要加快反应速率，下列可采取的办法中有几个正确①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出3NH④补

充2N⑤使用催化剂A.3个B.1个C.2个D.4个9.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.M点时,Y的转化率最大B.升高温

度,平衡常数减小C.W点时v正=v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同10.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步+H进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br−进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是.A.1，4-加成产物比1，

2-加成产物稳定B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小C.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D.升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或

两个选项符合题目要求）。11.利用甲烷可减少2NO污染，反应原理如下：()()()()()242222NOgCHgCOgNg2HOg+++。T℃时，将2mol2NO与1mol4CH的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图

所示。下列说法正确的是A.正反应为放热反应且c点时反应达平衡态B.若12Δt=Δt，则产生2N的量：ab段＜bc段C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：abcd>>>KKKKD.d点的正反应速率大于c点的逆反应速率12

.18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是A.反应II、III为决速步B.反应结束后，溶液中存在18OH−C.反应结束后，溶液中不会存183CHOHD

.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焓变13.CO、4CH、()3CHCHOg的燃烧热分别为a、b、ckJ/mol1kJmolc−(a、b、c>0)。等物质的量的CO与4CH气体在41.010kPa下发生如下反应()()()43COgCHgCHCHOg+，反应速率vvv=−=正

逆()()43p(CO)pCHpCHCHOkk−正逆，正k、逆k为正、逆反应速率常数，p为气体分压，5pK4.510−=()1kPa−。下列说法不正确的是A.气体密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态B.当CO

的转化率为20%时，:4:5vv=正逆C.乙醛的分解反应()()()34CHCHOgCOgCHg+的1(a+b-c)kJmolH−=D.升高温度，正k、逆k均增大，若平衡逆向移动，则正k增大的倍数>逆k

增大的倍数在的14.铋基催化剂对2CO电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A.使用23BiBiO、两种催化剂，Bi更有利于2CO的吸附B.2CO电化学还原制取HCOOH反应的ΔH0C.由*2CO−

生成*HCOO−的反应为**2*233COHCOeHCO*COO−−−−−+=++D.使用Bi催化剂时，最大能垒是0.38eV，使用23BiO催化剂时，最大能垒是0.58eV15.T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1mol2CO和3mol2H，它们分

别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得2CO平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为()()22COHvkcc=正正，()()2kCOHOvcc=逆逆(k为速率常数，只与温度催化剂有关)

反应1：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++；1149.8kJmolH−=−反应2：()()()23COg2HgCHOHg+；1290.9kJmolH−=−反应3：()()()()222COgHgCOgHOg++；3ΔH下列说法正确

的是A.催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时kk正逆B.使用了水分子筛容器是甲C.反应1的平衡常数abKKD.M点()2H75kPap=第II卷（共60分）16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取150mL0.50mol

L−盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH−溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列

问题：（1）上述步骤中错误是_______。的（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和11L1molL−稀盐酸恰好完全

反应，其反应热分别为123HHH、、，则123HHH、、的大小关系为_______。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是31gcm−，又知中和反应后生成溶液的比热容11c4.18Jg℃−−=。为了计算中和热，

某学生实验记录数据如下：起始温度1t/℃终止温度2t/℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_

______(结果保留1位小数)。（5）上述实验结果与中和热数值157.3kJmol−有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把NaOH溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定Na

OH溶液的温度17.向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知01t~t阶段c(B)未画出]。乙图为2t时刻后改变反应条件，反应速率随时

间的变化情况，在2t、3t、4t、5t时刻各改变一种不同的条件，已知3t时刻为使用催化剂。（1）若115st=，则01tt阶段的反应速率为()vC=________。（2）4t时刻改变的条件为_______

_，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。（3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。（4）写出该反应的化学方程式___________

_。18.2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M

的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。（1）M的分子式为_______。该气体的燃烧热Q=_______。(保留一位小数)Ⅱ．长征5号火

箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH1=+2418kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO

(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1（2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为_______。III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧

化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知：（3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式_______。（4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是_______kJ。（5）上述N2H4与NO2反应能够成功

用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②_______。19.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：I．在一定条件下将2CO和2H转化为甲醇蒸气的相关反应有：.i．222CO(g)H(

g)CO(g)HO(g)++1H1K；ii．23CO(g)2H(g)CHOH(g)+2H2K；iii．2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++3H3KII．不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应23CO(g

)2H(g)CHOH(g)+2H，其浓度变化如表所示。容器温度/K物质的起始浓度()1/molL−物质的平衡浓度()1/molL−()2Hcc(CO)()3cCHOH()3cCHOHI4000.2

00.1000.08II4000.400.200xIII5000.200.1000.025该反应达到平衡时：（1）对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为________%，0~5min内

，()2Hv=________11molLmin−−。（2）对于容器II，该反应达到平衡时的平衡常数K=________。（3）2ΔH________（填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为________，在该反应中，每转移0.4mol电子，此时产生的热量为________

（用含2||H的代数式表示）。20.联氨（24NH）常用作喷气式发动机的高能燃料。回答下列问题：（1）联氨作燃料时，常使用2NO（与联氨反应生成2N和2HO）或2F（与联氨反应生成2N、HF）作氧化剂。根据下图可知：消耗等量的联氨释放能量较多的

体系是________（填“I”或“Ⅱ”）。（2）常温下，在真空刚性容器中加入足量的243NHBH(s)、24NH(l)、2HO(l)，发生如下反应，达到平衡后测得容器内压强为1.2kPa（pK为分压常数，用分压代替平衡

浓度）。反应1：243233242NHBH(s)3HO(l)HBO(s)NH(l)3H(g)+++3plK1.0kPa=；反应2：2422NH(l)N(g)2H(g)+p2K。①平衡后2N的分压为________kPa，反应2的p2K=_______

_3kPa。②常温下，若上述反应在有活塞的容器中进行，平衡后向下压缩活塞，达到新平衡与原平衡相比，2H的浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）2422NH(l)N(g)2H(g)+0Hp2K的反应历程如下：24241N

H(l)NH(g)N(g)33+31Hp3K；32242NH(g)N(g)2H(g)33+2Hp4K；①p2K=________（用p3K和p4K表示）。