【文档说明】新疆石河子第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(8)页，119.891 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学月考一试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题：一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O（1）ΔH=－57.3kJ/mol下列结论正确的是A.C(石墨)的燃烧热大于110.5kJ/molB.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3kJ/molC.若已知

CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应，每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A.该反

应为吸热反应B.B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molD.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1

molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.

6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.

3kJD.H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4.以下反应均可制取𝑂2.下列有关说法正确的是()反应①：反应②：A.制取𝑂2的反应一定是吸热反

应B.𝐻2的燃烧热为571.6𝑘𝐽⋅mo𝑙−1C.若使用催化剂，反应②的将减小D.反应2𝐻2𝑂2(𝑙)=2𝐻2𝑂(𝑔)+𝑂2(𝑔)的5.下列说法正确的是A.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B.

在稀溶液中，H＋（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C.101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）

＋O2（g）ΔH＝＋285.5kJ/molD.相同条件下，2C（石墨，s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（石墨，s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH26.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·

mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()A.-746kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-386k

J·mol-1D.+746kJ·mol-17.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·mi

n)－1B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容

积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是()A.x=1B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1C.B

的转化率为60%D.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-19.对于反应A2(g)＋3B2(g)＝2C(g)来说，下列化学反应速率表示反应进行最快的是()A.υ(B2)＝0.8mol·L－1·s－1

B.υ(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C.υ(C)＝0.6mol·L－1·s－1D.υ(B2)＝42mol•L-1•min-110.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.

增加CO的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大11.纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（）A.纳米技

术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C.温度越低，越有利于CO催化加氢D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率12.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g

）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是升高温度的变化情况D.图Ⅲ是增大压强的变化情况13.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2C

O(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤14.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙

述正确的是()A.达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.单位时间内生成xmol

NO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态15.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)⇌2Z(g),下列叙述不正确的是()A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大C.平衡后,若压缩体积

增大压强,Z的体积分数增大D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动16.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)ΔH＜0，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，

下列判断不正确的是()A.x＝1B.平衡时B的转化率为20%C.B的转化率不变，该反应达到平衡状态D.容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态17.N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程

从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是()A.增大NO2的浓度B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂18.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是(

)A.当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态B.4s内，v(B)＝0.075mol/(L·s)C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的

体积，则A的转化率降低二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）19.Ⅰ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式是____________________

___。（2）从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_____________。II．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：计算并回答下列问题：（1）反应进行到2s时c(NO)=________。

（2）反应达到平衡状态时NO的转化率=_______。（提示：）III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_________________.时间（S）012345n（NO）mol0.

0200.0100.0080.0070.0070.00720.高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）⇌⬚23Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1

）该反应正反应是____热反应（填“吸”或“放”）；（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______；A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合适的催化剂E．增大容器的容积（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃

时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v（CO2）=_________、CO的平衡转化率=_________。如果此时向密闭容器中加入CO和CO2各2mol，平衡____________

__（填“向正方向”、“向逆方向”、“不”）移动。（4）在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______________。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．CO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为1∶1D．气体平均摩尔质量

不再变化E.CO与CO2的浓度相等21.在密闭容器甲中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。(2)升高平衡体

系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。温度/℃100

011501300平衡常数4.03.73.5(4)在相同温度下，相同容积的乙容器中充入2molN2和6molH2。下列叙述中，正确的是()A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后N2的浓度：乙<甲C．H2的转化率：乙<甲D．平衡混合气中H2的

体积分数：乙<甲三、推断题（本大题共1小题，共5分）22.在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_____

_（填状态）。（3）若容器容积不变吗，加入气体B，气体A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若保持容器压强

不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是______。四、计算题（本大题共1小题，共7.0分）23、一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5molN2和8

molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2min时，测得容器内有4molNH3。则：（1）求2min内，H2的平均反应速率。（2）求2min时N2的转化率。（3）2min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。19【答案】Ⅰ.（1）3X(g)＋Y

(g)2Z(g)（2）0.02mol·L－1·min－1Ⅱ．（1）0.004mol/L（2）65%；III．𝐶4𝐻10(𝑔)+132𝑂2(𝑔)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900kJ·mol－120【答案】（1）𝑐（𝐶𝑂

2）𝑐（𝐶𝑂）；放（2）C（3）0.24mol•（L•min）-1；60%；向正方向（4）BCD21【答案】（1）1：3；1：1（2）变小；不变（3）逆向（4）AD22【答案】a+b＜c+d固体或液体增大放热a+b＜c+d23【答案】解：反应进行到2min时，测得容器内有8molNH3，

则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始580转化2642min324（1）2min时H2的平均反应速率为6𝑚𝑜𝑙5𝐿2𝑚𝑖𝑛=0.6mol/（L．min），答：2min时，H2的平均反应速率为0.6mol/（L．min）；（2）2min时N2的转化率为

，答：2min时N2的转化率为40%；（3）达到平衡时各物质的物质的量为n（N2）=3mol，n（H2）=2mol，n（NH3）=4mol，则容器内气体的压强与反应前气体压强的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13，答：2min时，容器内气体的压强与反应前气体压强的

比值为9：13。