【文档说明】广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含答案.doc，共(10)页，322.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年高二第一学期期中考试试题化学（化学反应原理）相对原子质量：H:1C:12O:16一.单项选择题。（共16小题，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持

干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管2．常温下，下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生

锈3．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A.2H2+O2点燃=2H2OB.CaCO3==CaO+CO2↑C.CaO+CO2=CaCO3D.C2H5OH+3O2→点燃2CO2+3H2O4．下列热化学方程式

中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－

1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－15.已知：C(s)＋H2O(g)===

CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A.－332B

.－118C.＋350D.＋1306．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01m

ol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－17．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正高温确的是

()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量8．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度

9．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB2-2的是()图CB2-2A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋

H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<010．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4

(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7

kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．N2H4(g)＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·

mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－111．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2N

O2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤N

O2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．①④⑧B．②③⑤⑥⑦C．只有①④D．只有⑦⑧12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.硫酸工业中使用五氧化二钒做催

化剂B.实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气C.工业合成氨，采用高压条件D.保持恒温恒容，反应平衡后，加入氢气体系颜色变浅13.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）A.正反应是吸热反应B.若A、B是

气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体14．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋

(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝()A．ΔH1＋12ΔH2＋12ΔH3B．ΔH1＋12ΔH2－12ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH315．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正

确的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行16．氢气用于烟气的脱氮

、脱硫的反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有关说法正确的是()A.当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C.使用高效催化剂可提高N

O的平衡转化率D.化学平衡常数表达式为）（）（）（）（）（2224242cccccSONOHOHNK二.非选择题。（共4小题，共52分）17．（12分）I.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al（OH）3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3

⑨H2CO3⑩盐酸（1）上述物质中属于强电解质的有（填序号），属于弱电解质的有（填序号）。（2）写出下列物质的电离方程式：④；⑤；⑨。Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速

率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（填序号）。①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1m

ol/L盐酸．18．（14分）I．根据表格信息，请回答下列问题：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(

g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K

1、K2表示)。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应③的逆反应速率

与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时

逆反应速率与时间的关系曲线。Ⅱ．25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________________________________。19．（1

4分）I．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____

________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5

的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________

________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s。请将3个数据填入下

表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加入3%Na2S2O3加H2O加稀盐酸(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.___________

_。(2)实验结论____________________________________。(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。20.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农

业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若

在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=。平衡时H2的转化率为%。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2（3）若在

0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K30.5请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1K2（填“

<”“>”或“＝”）；②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正v(N2)逆（填“

<”“>”或“＝”）。（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是。A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益2019-2020学年高二第一学期期中考试试题化学（化学反应原理）参考答案一.单项选择题。（共16小题，每小题3分，共48分）1．C2．C3．B4．B5.D6．A7．A

8．D9．A10.D11．A12.A13.B14．A15.C16.D二.非选择题。（共4小题，共52分）17.I．（1）①⑤⑧；②④⑨；（2）H2O+AlO2﹣+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；NaHCO3=Na++HCO3﹣；H2CO3⇌H++HCO3

﹣，Ⅱ.③⑦⑧18．（14分）I．(1)吸热（1分）(2)K3＝cCO2·cH2cCO·cH2O（2分）(3)K2K1（2分）(4)C、E（2分）(5)①升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)（1分）使用催化剂或加压(减小容器的容积)（1分）②（2分）Ⅱ.CH3OH(l)＋32

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6kJ/mol（3分）19.（14分）（一）(1)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－125%大于（1分）(2)因为PCl5分解反应

是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成(3)－399kJ·mol－1（二）（1）28s（1分）16s（1分）（2）反应物浓度越大，反应速率越快（1分）（3）Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O20.（12分）答案：（1）0.01

mol·L-1·min-150(2)C、D（3）①>②2>(4)C解析：(1)N2+3H22NH3132n初0.20.80n5分钟0.10.30.2Δn0.10.30.2v(N2)＝min521.0Lmol=0.01mol·L-1·min-1α(H

2)=6.03.0×100%=50%。（2）若提高H2的转化率，即平衡向右移动，分析反应可知，可以降低温度或加入N2或增大压强（减小容器体积）。（3）①因ΔH<0，升高温度，K减小，所以K1>K2。②A项三种物质的浓度之比为一固定数值关系不能说明反应达平衡状态。B项应为3

v(N2)正＝v(H2)逆，C项恒v的条件下压强不变，可说明反应达平衡状态。D项ρ=容器vm因m,v均不变，所以ρ始终不变，不能作为判断标志，故选C。③因正、逆反应的平衡常数互为倒数，可推知K=2Qc=)()(·)(32232NHcHcNc=235.

15.01=0.056<2,所以平衡右移v(H2)正>v(N2)逆。（4）催化剂不能使平衡移动，故不能提高产品产率和反应物转化率。