【文档说明】安徽省合肥市六校联盟2022-2023学年高一下学期期末联考化学试卷+PDF版（可编辑）.pdf，共(6)页，1.564 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷第1页共5页合肥六校联盟2022-2023学年第二学期期末联考高一年级化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）命题学校：合肥七中命题教师：赵捷刘玥晗审题教师：王月芸相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23P31S32Cl

35.5Fe56Cu64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧

化C.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强

，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精

中乙醇的体积分数为95%3.下列化学用语中正确的是()A.丙烷的分子式：36CHB.乙烯的结构简式：22CHCHC.乙醇的球棍模型：D.乙酸的空间填充模型：4.某化学反应过程如右图所示，由图得出的结论，错误的是()A.乙醇发生了还原反应B.反应中

有红黑颜色交替变化的现象C.铜是此反应的催化剂D.生成物是乙醛和水5.下列说法正确的是()A.在无色透明溶液中，Cu2+、Na+、SO42-、Cl-能大量共存B.在pH1的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存C.氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：

322Fe3Cu=2Fe3CuD.铜与浓硝酸反应的离子方程式为：+-2+322Cu+4H+2NO=Cu+2NO2HO6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.Fe2O点燃Fe2O324HSOFe2(SO4)3B

.S2O点燃SO32HOH2SO4C.SO22HOH2SO32OH2SO4D.NH32O催化剂，△NO2HOHNO37.下列实验装置能达到实验目的的是()A.①验证非金属性强

弱：Cl>C>SiB.②用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸C.③制备3Fe(OH)胶体D.④收集Cl2并吸收尾气{#{QQABQYYEogCgAhAAAQACAwVACkKQkhGCAKgGxFAQoEAACAFABCA=}#}高一化学试卷第2页共5页8.短

周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：X<Y<ZB.元素Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W9.在催化剂a和催化剂b

的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是()A.过程①氮气会完全转化为氨气B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂C.过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变D.温度

不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大10.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是()A.2molCu与1mo

lAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B.Ag2O/Ag电极为正极C.原理示意图中，电流从Cu流向Ag2OD.电池工作时，OH－向正极移动11.苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是()A.苹果酸中的官能团名称为羟基、羧基B.苹果酸自身可以发生酯化反应

C.苹果酸中所有原子不可能共平面D.与苹果酸互为同分异构体12.25℃，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下。关于该反应过程说法正确的是()I：M’+H2O2→O2+H++MII：M+H++H2

O2→H2O+M’（以上两个反应均未配平）A.在该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+B.当反应I有1molO2生成时，转移2mol电子C.在H2O2分解过程中，Fe2+是催化剂D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

正确的有()①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA⑤1molCl2

通入足量的水中，最多生成1molHClO⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NAA.1个B.2个C.3个D

.4个14.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是(){#{QQABQYYEogCgAhAAAQACAwVACkKQkhGCAKgGxFAQoEAACAFABCA=}#}高一化学试卷第3页

共5页A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO24和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3

C.吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol15.某化学小组用如图

装置检验乙酸钴(CH3COO)2Co在氮气氛围中的分解产物。已知：①N2不参与反应，分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固体氧化物A②PdCl2溶液与CO氧化还原反应生成CO2与Pd③CuO可与烃类物质完全反应生成CO2和H2O判断下列说法正确

的是()A.通N2的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，可改用空气B.装置A、B分别用以检验产物CO、CO2C.装置D-F用于检验C2H6中的碳氢元素，其中E中盛放的试剂与C相同D.假设分解

产物X、CO、CO2、C2H6的物质的量之比1:4:2:3，可推断X为Co3O416.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L－1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充

分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A.224mLB.168mLC.112mLD.89.6mL二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（14分）元素周期律、表的学习具有重要意义。Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，请

参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：族周期①②③④⑤⑥⑦（1）①的最简单气态氢化物的电子式是___________；写出工业制取③的化学方程式_____________。（2）硒（Se）位于第四周期，与⑤同主族。下列推断正确的是___________。A.SeO2只具有还原性B.Se的最

低负化合价是-2价C.Se的气态氢化物的稳定性比⑥强（3）以下事实能反映③和④的金属性强弱关系的是（选填字母）_________。A.常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度B.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C.相同温度下，

最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小D.单质还原性强弱Ⅱ.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：（4）碘元素在周期表中的位置是第五周期、__________族

。（5）与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，写出该反应的化学方程式____________。（6）试剂i可能是_________。A.ZnB.CCl4C.H2O2{#{QQABQYYEogCgAhAAAQACAwVACkKQkhGCAKgGxFAQoEAACAFABCA=

}#}高一化学试卷第4页共5页18.（14分）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是：。（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是____________。A

.升高温度B.充入HeC.加入合适的催化剂D.降低压强（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率__________

_____；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______________。（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是____________。A.CO2、H2的浓度均不再变化B.：=1∶1C.体系压强

不变D.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1（5）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图所示：①装置甲的负极材料为_______（1分）。②装置乙中的阴离子向_____（填“Mg”或“Al

”）电极移动（1分），负极电极反应式为________________。19.（12分）乙烯是重要化工原料，结合如图所示路线回答下列问题。（1）B的官能团名称是________________。（2）反应③的化学方程式是_______________

_______________。（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是________________。{#{QQABQYYEogCgAhAAAQACAwVACkKQkhGCAKgGxFAQo

EAACAFABCA=}#}高一化学试卷第5页共5页（4）E的分子式是C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如下图所示。①甲试管中的反应类型是______________。②如果将4.

6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是________g。（已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量）（5）丙烯（CH3CH=CH2）与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2反应生成一种重要的化工原料丙烯酸（CH2=CHCOOH）。下列

关于丙烯酸的说法正确的是_________（填字母）。A.能发生加成、酯化、氧化反应B.与乙酸互为同系物C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2D.一定条件下能发生加聚反应，生成20.（12分）二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。SCl2与水反应可生成SO2

、HCl和S。为验证SCl2与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验：已知：饱和NaHSO3溶液能吸收HCl，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。（1）SCl2与水反应的化学方程式为______________________________。（

2）装置B、C中的实验现象分别为_____________和_____________。（3）若溶液X为H2S，实验中可观察到的现象是_____________。该现象表现了SO2的________性。（4）若溶液X为BaCl2和氨水的混合液，则

实验后装置E中有沉淀生成，该沉淀为_____________。{#{QQABQYYEogCgAhAAAQACAwVACkKQkhGCAKgGxFAQoEAACAFABCA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com