【文档说明】湖北省宜城一中等五校联考2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（PDF可编辑）.pdf，共(7)页，1.065 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷第1页，总6页2020—2021学年下学期高二期中考试化学试题时间：75分钟主命题学校宜城一中分值：100分命题老师刘建荣李丹丹李展志万善文注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时

，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64N-14Si-28一、

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是（）A.2020年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变

化C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2．下列化合物的类别与所含官能团都正确的是（）选项物质类别官能团ACH3—O—CH3醚类B酚类—OHC醛类—CHODCH

3CH2CH2COOH羧酸3．下列说法正确的是（）A．3p2表示3p能级有两个轨道B．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．NA为阿伏伽德罗常数的值

。下列说法正确的是（）宜城一中枣阳一中襄州一中曾都一中南漳一中高二化学试卷第2页，总6页A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．60gSiO2中含有共价键数为2NAC．28gN2中含有π键总数为2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OB.向

FeCl2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-C.Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-===BaCO3↓+2H2O+CO32-D.向NaC

lO溶液中通入足量的SO2：SO2+2H2O+ClO-===HSO3-+HClO6．X元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，下列关于该元素及其化合物的叙述不正确的是（）A.X的气态氢化物受热易分解B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.X的第一电离能比其

左右相邻的两种元素的第一电离能都要大D.X是植物生长所需要的一种营养元素7．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．原子半径：④>③>②>①B．第一电

离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①8．下列有关比较正确的是（）A.键角：H2O＞NH3＞CH4B.晶格能：NaBr＞NaCl＞MgOC.键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键D.热稳定性

：HF＞H2O＞NH39．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）A.对应简单

离子半径：X<WB.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC.化合物XZW既含离子键也含共价键D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z高二化学试卷第3页，总6页10．1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要

消耗标准状况下的氧气179.2L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是（）A．C(CH3)3CH2CH3B．CH3CH2CH(CH3)2C．CH3CH2C

H2CH2CH3D．C(CH3)411．晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是（）A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．图④表示铜晶

体为面心立方堆积，铜原子的配位数为812．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是（）A．甲烷的键角是10928，白磷4P的键角也是10928B．第ⅣA族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA族元素氢化物的沸点：PH

3＞NH3C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有

利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈14．有机化学试剂氨基氰（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，

抗癌药等。下列有关氨基氰说法不正确的是（）A.键长：C—N大于C≡NB．分子中所有原子不共面C．氨基氰的水溶性较好D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化高二化学试卷第4页，总6页15．向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的

温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（）A．V＝40B．b点时溶液的pOH>pHC．a、b、c三点由水电离的c(H＋)依次减小D．a、b、d三点对应NH3·H2O的

电离常数：K(b)>K(d)>K(a)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）(1)．有下列物质：①金刚石和C60；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；④和；⑤己烷和庚烷

；上述各组物质中，互为同位素的是__(填序号，下同)；互为同素异形体的是___；互为同系物的是___；互为同分异构体的是__；属于同一种物质的是__。(2)．某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO

4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。①求该烃的分子式__。②若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___。(3)．①写出2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________。②已知丙

酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为_______。17.（14分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：(1)．第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___

_____种不同空间运动状态的电子。高二化学试卷第5页，总6页(2)．如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。判断依据是______

______________________________________________________________________。(3)．CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______

_晶体。(4)．第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。GaCl3中中心原子的杂化方式为________，写出与GaCl3结构相同的一种离子________。(5)．下图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为g

/cm3。(列出计算式即可)18．（14分）含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：已知：Ⅰ．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1Ⅱ．N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2＝＋

180.5kJ·mol－1Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)(1)．反应Ⅲ的ΔH3＝kJ·mol－1(2)．在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。A．2v逆(NO)＝v正(

N2)B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②反应Ⅲ的平衡常数表达式为：。(3)．如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下

列问题：高二化学试卷第6页，总6页①在电源中，B电极为________(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。②甲装置中总的化学方程式是___________________________________________

___。③丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。④如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。19．（

14分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm－3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷

却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯

化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）．装置a的名称是__________。（2）．实验中为防止暴沸加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___。（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不

需补加D．重新配料（3）．粗产物倒入分液漏斗中加入少量5%碳酸钠溶液和水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，（4）．分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。（5）．在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填

正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C分液漏斗D球形冷凝管E接收器（6）．合成过程中加入浓硫酸的作用是_____。（7）．环己烯的产率_____。（保留两位有效数字）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com