【文档说明】北京市昌平区新学道临川学校2021届高三上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，756.849 KB，由小赞的店铺上传

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临川学校2020—2021学年度第一学期期末考试高三化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Fe—56Cu—64I—127第

Ⅰ卷(选择题)一、选择题（共18小题，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是（）A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有

关C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所

含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3

．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A.此萜类化合物的化学式为C10H14OB.该有机物属于芳香烃C.分子中所有碳原子均处于同一平面上D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃4．据文献报道：Fe(CO)5催

化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明

的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－

4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－36．下列有关叙述正确的是（）A.由反应：M(s)+N(g)R(g)△H1，M(g)+N(g)R(g)△H2，得出△H2＞△H1B.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；

△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18g水使溶液恢复7．给定

条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）B．Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOC．AlCl3•6H2OAlCl3MgD．N2NO2HNO

38．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2OB．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C．NH4+中含有非极性共价键D．上述历程的总反应为：

2NH3+NO+NO22N2+3H2O9．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（）选项试剂丙甲离子乙离子ABa(NO3)2溶液、稀盐酸SO42—SO32—B硫氰化钾溶

液，氯水Fe2＋Fe3＋C稀盐酸、品红溶液SO32—CO32—D稀氨水Mg2＋Al3＋10．已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化

合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是()A．、形成的一种化合物具有漂白性B．、形成的离子化合物可能含有非极性键C．的单质能与丙反应置换出的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA11．某研究机构使用Li—SO2

Cl2电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-＝2Cl-＋SO2↑B．电池的e极连接电解池的g

极C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜ABCDEADBCCDABBDCBD．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大12．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备

氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体13．下列说法一定正确的是A.离子反应的本质是体系中某些离子浓度的降低B.物质熔化的过程不破坏化学键C.由同种元素组成的物质是纯净物D.电解质的电离需要通电14．

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是()A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B．途径2中200℃时反应的化学方程

式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑+2H2OD．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解15．将镁

铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（ml）情况如图所示。下列说法不正确的是（）A．原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB．沉淀最大质量为4.08gC．n（Mg）：n（Al）=1:1D．氢氧化钠溶液浓度为

3mol/L16.下列实验仪器或装置的选择正确的是A.配制50.00mL0.1000mol.L−1Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶17.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ACu与浓硫酸反应，冷却后，再

将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2＋B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3－被还原为NH3C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S

混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出

铜18.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则aa(HCOOH)(HF)KKB．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中()()()()3CHCOONaHOH

cccc−++−C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spsp(FeS)(CuS)KKD．在121molLNaS−溶液中，()()()212SHSHS1molLccc−−−++=第Ⅱ卷(非选择题共46分)19.（12分）某城市对大气进行监测，发

现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5

分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NH4+SO42-NO3-Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53

×10－52×10－5根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗

涤剂的是_______(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：______________

_______________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。20.(6分)

A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为____

______。（2）A与F形成离子化物FA的电子式为。（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。（4）A4C2B3是离子化合物，常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式

为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。21.(15分)丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：主反应：①C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)△H

1＝＋124.27kJ·mol－1(脱氢反应)②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.82kJ·mol－1(烧氢反应)副反应：③C3H8(g)CH4(g)＋C2H4(g)△H3＝＋81.30kJ·mol－112④C2H4(g)＋H2

(g)C2H6(g)△H4＝－136.94kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋H2(g)CH4(g)＋C2H6(g)△H5回答下列问题：(1)△H5＝kJ·mol－1。(2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的

产率，能否尽可能的提高反应温度?，其原因是。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有(填序号)A.降低压强B.增大压强C.采用选择性优良的催化剂D.选择性的氧化消除部分氢气(3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时

，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为。脱氢反应的平衡常数的表达式为K＝(4)当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66kJ·

mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%)，则烧氢率应大于；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以。22.（13分）某药物H的一种合成路线如下：回答下列问

题：（1）C的名称是______________。（2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填

字母）。A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪（4）写出D→E的化学方程式___________。（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:

3:2:2:1:1的是______。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：____________。参考答案1－18CCACBDBDCDBD

ACADBA19.不属于酸10－4abN2＋O2高温2NO2CO＋2NO催化剂2CO2＋N220.(6分)（除标注的2分，其它每空1分）（1）(2分)（2）Na+[：H]-（3）NH4N3（4）NH4NO3N2O↑+2H2O0.8NA或

2.408×1023(13分)21.22.（1）苯甲醇（1分）（2）加成反应（1分）氢氧化钠水溶液，加热（2分）（3）C（1分）（4）（2分）（5）15（2分）（1分）（6）（3分）