【文档说明】北京市东城区2022-2023学年高三下学期综合练习（一）化学试题 含答案.docx，共(13)页，1.278 MB，由小赞的店铺上传

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北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N

a23S32Cl355Ca40Cu64．第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确．．．的是（）A

．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、34Se5

种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确．．．的是（）A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的

是（）A．盛放NaOH溶液，选用③B．用4NHCl和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C．配制-1100mL1.00molLNaCl溶液，选用⑤D．用大理石和盐酸制取2CO并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④4．下列指定微粒或化学键的个数比为

1:2的是（）A．126C原子中的质子和中子B．22NaO固体中的阴离子和阳离子C．2SiO晶体中的硅原子和共价键D．2FeCl溶液中的2+Fe和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（）A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO+Ba+HOB

aSO+2HB．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO+CaCaCO+HO+COC．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()2+2--2424CuHO(aq)+4Cl(aq)CuCl(aq)+4HO(l)ΔH>0

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl+2OHCl+ClO+HO6．关于下列4种物质的说法正确的是（）①64gCu②32gS③218gHO④2546gCHOHA．①的晶体为共价晶体B．①与②完全反

应时，转移2mol电子C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于3-O-咖啡酰奎尼酸的说法不正确．．．的是（）A．存在顺反异构现象B．至少有7个碳

原子在同一个平面内C．能发生取代反应和消去反应D．1mol3-O-咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应8．依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．23KCO溶液和4NHCl溶液混合，产生刺激性气味B．把钠放入4CuSO溶液中，有蓝色沉淀生成C．向酸性4KMn

O溶液中加入22HO，溶液紫色褪去D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低9．某温度下，22H(g)+I(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。甲乙丙丁()()-12cH/molL0.010.020.010.

02()()-12cI/molL0.010.010.010.01()-1c(HI)/molL000.020.02下列判断不正确．．．的是（）A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时，甲中2I的转化率为50%C．平衡时，丙中()-12cI=0.01molLD．平衡时，乙和丁中()

()22cHcI相等10．室温下，1t时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①31gCaCO、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确．．

．的是（）A．该实验可证明蔗糖不是电解质B．该实验可证明碳酸钙是强电解质C．当①中导电能力不变时，2+2-33CaCO(s)Ca(aq)+CO(aq)达到平衡D．2t时刻，①中再加31gCaCO，导电能力不变

11．对下列事实的解释不正确．．．的是（）选项事实解释A稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：+42NH>HO中心原子均采取3sp杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英>干冰石英

是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强D酸性：33CFCOOH>CClCOOHF的电负性大于Cl，F-C的极性大于Cl-C，使3FC-的极性大于3ClC-的极性12．室温下，向10.0mL纯碱（可能含有3

NaHCO）的稀溶液中逐滴加入-10.100molL盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析不正确．．．的是（）A．m处溶液pH>7，原因是2--3223CO+2HOHCO+2OHB．由滴定数据可推知，原纯碱中不含3NaHCOC．p和q处的溶液中

，均存在()()()()()++2---33cNa+cH=2cCO+cHCO+cOHD．原纯碱稀溶液中()+-1cNa=0.215molL13．用石墨作电极电解a浊液，记录如下。实验装置实验现象I．a为AgClⅡ．a为AgI两电极均产生

气泡，有黑色固体在阴极附近生成，并沉降在烧杯底部，烧杯中的液体逐渐变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面附着少量银白色固体，烧杯中的液体逐渐变为棕黄色下列说法不正确．．．的是（）A．I中阳极气体可能为2Cl和2O，Ⅱ中阳极气体为2OB．I和Ⅱ中阴极生成

气体的方程式均为--222HO+2eH+2OHC．Ⅱ中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应-+22AgI-2eI+2AgD．两实验阴极现象有差异的原因可能是Ⅱ中()+cAg比I中的小14．42CH/CO催化重整的反应为①4221CH(g)+CO(

g)2CO(g)+2H(g)ΔH其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：②-1422CH(g)C(s)+2H(g)ΔH=+74.6kJmol③-1232CO(g)C(s)+CO(g)ΔH=-

172.5kJmol科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的24COCH、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。注：Ra是以4CH的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻

的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。下列分析不正确．．．的是（）A．-11ΔH=+247.1kJmolB．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动C．保持其他条件不变，适当增大投料时()()24nCOnCH，可减缓Ra的衰减D．研究表明“通入适量2O有利

于重整反应”，因为2O能与C反应并放出热量第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）4LiFePO常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备4LiFePO。（1）草酸亚铁晶体由C、H，O、Fe4种元素组成，其结构片段

如图所示。①基态2+26Fe的价层电子排布式为__________。②草酸亚铁晶体中2+Fe的配位数为__________。③草酸亚铁晶体的化学式为__________。（2）将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到4LiFePO。①从结构的角度分析，氮气能

用作保护气的原因是__________。②反应体系在°100~400C之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是424NHHPO分解，补全方程式。°42425100~400CNHHPO______+_______+PO（3）4LiFePO晶

体中，6FeO八面体和4PO，四面体组成空间链状结构，+Li填充在链之间的孔道内，晶胞如图a所示。充放电时，4LiFePO中的+Li会不断脱嵌或嵌入，品体结构变化示意图如下。①i表示__________（填“充电”或“放电”）过程。②已知：+++4LiLi=100%LiFePOLi脱嵌出的中的

总数数的脱嵌率某时刻，若正极材料中()()2+3+nFe:nFe=3:1，则+Li的脱嵌率为__________，平均每个晶胞脱嵌_____个+Li。16．（10分）已二腈+2[NC(CH)CN]是合成尼龙-66的中间体．其制备方法如

下。I．己二酸氨化法（1）下列说法正确的是__________（填字母）。a．己二腈的分子中含有碳氮三键b．反应②和④中均有2HO生成c．该方法原子利用率低（2）若反应③中硝酸的还原产物为2NO，理论上

生产1mol已二酸产生2NO的物质的量是________mol。Ⅱ．丙烯晴2CH=CHCN电解二聚法（两极均为惰性电极）电解原理如图a，总反应为()222244CH=CHCN+2HO2NCCHCN+O⎯⎯⎯→通电，主要副产物为丙腈（25CH

CN）。（3）电极X为__________（填“阴”或“阳”）极。（4）Y极区溶液呈酸性会加快丙腈的生成，导致己二腈的产率降低。结合图分析原因是__________。（5）写出i的电极反应式：__________。（6）已二腈、丙腈的生成速率与季铵盐浓度的关系如

图b。当季铵盐的浓度为-2-11.510molL时，每小时通过质子交换膜的+H的物质的量最少为_________mol。17．（12分）有机物()682ACHN用于合成药物、塑料等物质。1．由A合成佐匹克隆（J）的路线如下。

已知：i：RCHO2RNHRN=CHR⎯⎯⎯→ii：（1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2:11:。A→B的化学方程式为____________________。（2）OHC-CHO中官能团的检验方法：向__________（填试剂）中加入待

测液，加热，产生红色沉淀。（3）C中含氧官能团名称为__________。（4）物质a的结构简式为__________。（5）G→J的反应类型为__________。Ⅱ．以A为原料合成PAI塑料的路线如下。（6）参

照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为__________、__________。18．（1分）电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯4MnSO，的流程如下。（1）MnS与24HSO发生复分解反应的离子方程式为__________。（2）浸出过程中，

加入2MnO可减少有毒气体的生成，同时产生更多4MnSO。利用的2MnO的化学性质是__________。（3）结合离子方程式解释从浸出液中除去3+Fe的操作的原理：__________。（4）过程I除去2+Ca并富集2+Mn的流程如下。已知：a．萃取剂E是溶解了P204（记为HA）的磺化煤油（

一种有机溶剂）；b．HA为一元弱酸，难溶于水，结构为()223325||ROPOHORCHCHCHCHOROCH=−｜｜——；c．莘取时发生反应2++2M+2HAMA+2H（2+M表示2+Ca或2+Mn）。①从结构角度分析2MA可溶于磺化煤油的原因：________

__。②反应2+-2M+2AMA的平衡常数用β表示。已知()()22βCaA>βMnA。判断调pH时a____b（填“<”或“>”），结合平衡常数解释原因：__________。③试剂Y是__________。（5）不同温度下4MnSO的溶解度如表。温度/

℃010203040608090100溶解度/g52.959.762.962.960.053.645.640.935.3过程Ⅱ的操作为__________，洗涤，干燥。19．（11分）实验室常用NaO

H溶液吸收2NO尾气，探究其适宜条件原理。°20C时．将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中24mLNO，观察现象。编号c(NaOH)现象甲-12molL活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体乙-16

molL活塞自动内移，最终气体全部被吸收（1）NaOH溶液吸收2NO时生成两种钠盐，分别为2NaNO和__________。（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是__________。（3）某同学推测甲

中产生无色气体的原因：局部-OH浓度过低，导致部分2NO与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将2NO缓慢推入NaOH溶液中，__________（补全实验现象）。（4）进一步探究2NO与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。【查阅资料】i．2NO遇水时发生

反应：a．+-22322NO+HOH+NO+HNOb．2222HNO=NO+NO+HO；ⅱ．酸性条件下，2HNO或-2NO可与对氨基苯残酸发生不可逆．．．反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中()()-22cHNO+cNO越大，红色越深。【实验】将22mLNO推入5mL下列试剂中，随

即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液（盐酸酸化）中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。编号试剂溶液颜色丙水溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅丁-16molLNaOH溶液戊酸性对氨基苯磺酸溶液①通过实

验__________（填编号）对比，说明2NO遇水时发生了反应a和b。②从化学反应速率的角度分析，2NO与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是__________。（5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约()°3mL20C无色气体。（6）综上，用

NaOH溶液吸收2NO尾气，适宜的条件是__________（写出两点即可）。北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学参考答案及评分标准注：学生答案与本答案不符时，合理答案给

分。题号1234567891011121314答案BDABACDADBADCB15．（11分）（1）①63d②6③242FeCO2HO（2）①2N中存在共价三键（NN），键能大，2N化学性质稳定②°4243225100~400C2NHHPO2NH+3HO+1PO（3）①充电②25%1

16．（10分）（1）abc（2）8（3）阳（4）+H和丙烯腈在阴极竞争得电子，减慢反应i，同时生成的H加快了反应iii（5）()--22242CH=CHCN+2HO+2eNCCHCN+2OH→（6）-38

.61017．（12分）（1）（2）新制2Cu(OH)（3）羧基（4）（5）取代反应（6）或18．（14分）（1）+2+2MnS+2HMn+HS（2）氧化性（3）3++23Fe+3HOFe(OH)+3H，增大pH和加热均促使水解趋于完全（4）①2MA

中4个R—的极性小且体积大，将金属离子包裹于其中②<由()()22βCaA>βMnA可知，相同()2+cM时结合2+Ca所需()-cA更小，由HA的电离平衡可知，增大()+cH能减小()-cA，有利于2+C

a和2+Mn分离③稀硫酸（5）加热溶液至100℃，浓缩结晶，趁热过滤19．（11分）（1）3NaNO（2）222NO+O2NO（3）最终剩余气体小于7mL（4）①丙和戊②2HNO与碱中和的反应速率大于其分解速率（6）低温、浓碱、控制流速、增大气液接

触面积