【文档说明】福建省泉州市泉港区第一中学2021届高三上学期12月月考试题 化学.docx，共(8)页，820.376 KB，由小赞的店铺上传

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泉港区第一中学2020—2021学年第一学期12月月考高三化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H-1O-16B-11C

-12Na-23Cl-35.5Cu-64Br-80一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是()A．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体B．次氯酸盐可用于杀

菌消毒是利用其强氧化性C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂D．油脂属于高分子化合物，可以促进人体对某些元素的吸收2．下列表示正确的是()A．H2O2的电子式:B．HClO的结构式为:H—O—ClC.中子数为20的氯原子：D．CCl4的比例模型：3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

()A．NaCl溶液的蒸发结晶B．准确量取一定体积的KMnO4标准溶液C．除去SO2中的少量HClD．混合浓硫酸和乙醇4．下列方程式中正确的是()A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO===H++ClO－

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+C．用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3+Ca2

++OH－===CaCO3↓+H2O5．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是()A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中6．NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molNaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NAB．标准状况下，11.2L臭氧所含质子数为8NAC．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NAD

．常温常压下，1molP4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA7．下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上B证明SO2具有氧化性将SO2通入酸性KMnO4溶液中C

验证X溶液中是否含有Fe2＋向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化D除去固体KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥8．在给定条件下，下列物质转化每一步

都能实现的是()A．NaCl(aq)⎯⎯⎯→电解Cl2(g)⎯⎯⎯→石灰乳漂白粉(s)B．Mg(OH)2(s)⎯⎯⎯→盐酸MgCl2(aq)⎯⎯⎯→电解Mg(s)C．Fe3O4(s)()Als⎯⎯⎯→高温Fe(s)()2Clg⎯⎯⎯→Fe

Cl2(s)D．S(s)SO3(s)Cu2O(s)9．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述错误的是()A．氯苯被氧化生成苯B．N极为电池的负极C．M极的电极反应式为C6H5Cl＋H

+＋2e－===C6H6＋Cl－D．每生成1molCO2，由N极区进入M极区的H＋为4mol10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非

金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．对应简单离子半径：X＞WD．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

。)11．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：(分子结构进行修改)下列说法正确的是()A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的一氯代物有2种D．丙在酸性条件下水解生成CH318OH和1

2.某科研团队研制出“TM－LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气与氢气合成NH3的效率，原理示意如图：下列分析不合理的是()A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B．生成NH3：2LiNH＋3H2===2LiH＋2NH3C．“TM－LiH”能降低

合成氨反应的ΔHD．合成NH3总反应的原子利用率是100%13．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多C．当硝酸浓度为9.75mol·

L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1D．一定量的铁粉与12.2mol·L－1HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol14．FeSO4溶液和饱和的(NH4)2SO

4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是()A．铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油

污B．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体C．关闭K1、打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内空气D．待锥形瓶中的铁屑完全耗尽，关闭K2、K3，打开K115．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶

于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的()A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B．当有0.3mo

l阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3C．电解池a极上发生的电极反应为NH4+－6e－+3Cl－===NCl3+4H+D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：116．一定压强

下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，发生反应：S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是()A．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、DB

．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变三、非选择题：共56分。(第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-

21题为选考题，考生根据要求作答。)17．(14分)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。（1）催化剂的制备:如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮

解。①写出装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式：_______________________。②装置C中的试剂为_____________(填名称)。③碱石灰的作用为_________________________

____________________________________。（2）间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：已知相关物质的沸点如下表所示：物质液溴苯甲醛1,2－二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229实验步骤如下：步骤1：将一定配比的无水Al

Cl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水Mg

SO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。①仪器a的名称为_____________，本实验需要控制反应温度为60℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是_____________。②步骤

2分液时有机相处于________(填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1molBr2参与反应，转移1mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为_____________。③步骤3中将加入无水MgS

O4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是___________。18．(14分)绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：（1

）研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：Ⅰ．2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2则4NO

2(g)＋NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)＋Cl2(g)ΔH=___________（用ΔH1、ΔH2表示）;平衡常数K=___________（用K1、K2表示）（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向

恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表所示：t/min012345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1：

p0＝____________________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速度为__________________________。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填标号)。a．NO2和O2的

浓度比保持不变b．容器中压强不再变化c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d．气体的密度保持不变（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：Ⅰ：NO＋Pt(s)===NO(*)[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]Ⅱ：CO＋Pt(s)==

=CO(*)Ⅲ：NO(*)===N(*)＋O(*)Ⅳ：CO(*)＋O(*)===CO2＋2Pt(s)Ⅴ：N(*)＋N(*)===N2＋2Pt(s)Ⅵ：NO(*)＋N(*)===N2O＋2Pt(s)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变

化关系如下图。①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。②反应V的活化能________反应Ⅵ的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：_______________________________

______________________________________________。19．（14分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物。（1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电

池放电时总反应式是____________________。②当完成储能时，正极溶液的颜色是__________。（2）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质

)提取金属钒，流程如下图：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色已知：金属离子Cu2＋Fe2＋Fe3＋开始沉淀PH5.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7Ⅰ.钒有多种价态，其中＋

5价最稳定．钒在溶液中主要以VO＋2和VO－3的形式存在，存在平衡：VO＋2＋H2OVO－3＋2H＋。Ⅱ.部分金属离子的沉淀pH：回答下列问题：①碱浸步骤中最好选用______(填字母)。a.NaOH溶液b.氨水c.纯碱溶液②焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素

全部转化为＋3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________________。③溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去_____________离子，二是促使_______________________

________________。④沉钒步骤中，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率(沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比)。图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_________________

__________________________。⑤常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式_________________________。20．[化学—选修3：物质结构与性质]（14分）硼、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有

重要研究和应用价值，回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于______区(填“s

”“p”“d”或“ds”)。②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2＋的配位数是________，N原子的杂化类型为________。（2）晶体硼单

质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。（3）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

（4）以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH－4的键角是________。（5）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成

的几何形状是________；已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3(列出计算式,用NA来表示阿伏伽德罗常数)。21.[化学—选修5：有机化学基础]（14分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）B中手性碳原子数为_______

______；化合物C中无氧官能团的名称_____________。（2）C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。（3）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。（4）写出同时满足下列条件的E

的同分异构体任意一种结构简式:_________________。①核磁共振氢谱有4个峰②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。（5）已知:。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以

和为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:①第步骤的反应类型为_________；②上述步骤Ⅱ中①的反应条件____________________。①第Ⅲ步中G的结构简式_________________。②第Ⅳ步的化

学方程式_________________________________________________________。③