【文档说明】重庆市万州二中2020-2021学年高一上学期10月月考试题+化学.docx，共(7)页，95.047 KB，由小赞的店铺上传

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万州二中高2020级高一上期第一次月考化学试题命题人：邵欣审题人：李娟注意：本试卷共6页，满分100分，时间90分钟。相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137Ca-40Cu-63.5一．选择题（本题共20小题

，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是（）A."忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B."落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化C."滴水石穿"包含化学

变化,而"绳锯木断"则不包含化学变化D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物

质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D.“青蒿一握，以水二升渍,绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化3.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）A.NaOHB.(CH3

COO)2PbC.CH3CH2OHD.蔗糖4.下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（）选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱氯化镁生石灰水B次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂盐酸C硝酸烧碱磷酸钠氧化钠二氧化硫D硫酸熟石

灰明矾氧化镁硫酸钡5.下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积约为22.4L/molB.分子数不同的气体，体积有可能相同C.摩尔质量与气体摩尔体积都只适用于气体D.摩尔是国际单位制中规定的一个物理量6.下列除杂或分离的方法正确的是（）A.Cu(NO3)2溶液有AgNO

3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤B.除去粗盐中的MgCl2：溶于水后，过滤C.除去CO2中的少量HCl：利用NaOH溶液洗气D.想要依次沉淀某溶液中的Cl-、SO42-：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaCl2溶液7.关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是（）①酸性氧化物在一定

条件下均能与碱发生反应②书写离子方程式时强电解质都要拆成离子形式而弱电解质都不拆③根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、多元酸④根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电,将其分为电解质和非电解质⑤强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强⑥非金属氧化物一定是酸

性氧化物A.①③④⑤⑥B.①⑤C.①④⑤D.①②③8.下列物质所含电子数最少的是（）A.标准状况下2.24L的O2B.含2NA个氢原子的H2C.22gCO2D.含3.01×1023个分子的CH49.下列各选项中，不能实现图中一步转化的

是（）A.X为氢氧化铜、Y为铜、Z为氧化铜B.X为氢氧化钠、Y碳酸钠、Z为碳酸氢钠C.X为硫酸、Y氢气、Z为水D.X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙10.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将

淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入碘水不变蓝B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀C.加入BaCl2溶

液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝11.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标况下，11.2LH2O所含的原子数目为1.5NAB.1molNH4+中含有电子数为10molC.在常温常压下，28gN2和CO混合气体含有的分子数为NAD.1molNaHSO4熔化时的阳离子

数为2NA12.下列离子能大量共存的是（）A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2－4、HCO3-B.酸性溶液中：Na+、K+、S2-、NO－3C.含有Ca2+的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl-D.澄清透明的溶液中：Mn

O4-、K＋、SO2－4、NO－313.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2OB.向澄清石灰水中通入少量的CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2OC.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(

OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14.向Mg(HSO4)2溶液中分别加入四种试剂，现象如下，下列说法正确的是（）实验所加试剂X实验现象①少量碳酸钠溶液产生无色无味气体②少量氢氧化钠溶

液无明显现象③少量紫色石蕊溶液变红色④氢氧化钡溶液产生白色沉淀A.向试管中滴加试剂时，应将胶头滴管伸入溶液中B.实验②说明氢氧化钠不与Mg(HSO4)2反应C.实验③加入少量紫色石蕊溶液后变红色的原因是Mg(HSO4)2=Mg2++2H++2SO42-D.实验④

中离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）选项已知类推A用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B稀硫酸与Ba(OH

)2溶液反应至中性2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OCFeO是碱

性氧化物Mn2O7也是碱性氧化物DNa2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质16.下列说法正确的是（）①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②蛋白质溶液、氯化钠溶液都是溶液③胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小

④做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电⑤将饱和的FeCl3溶液煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数为NA个A.1个B.2个C.3个D.4个17.侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：(1)Na

Cl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(2)再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是（）A.常温下，NaHCO3难溶于水B.过程(2)中反应不属于离子反应C.侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类D.用盐酸可以检验Na2CO3是否含有N

aHCO318.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO2−4，欲除去其中的Cu2+、SO2−4，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3C.流程图中，操作x为过滤D

.试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸19.某无色透明溶液中只可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色

石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.该实验无法确定是否含有③B.可能含有的离子是①②③C.肯定含有的离子是①②⑥D.肯定没有的离子只有③④⑤20.如

图所示,一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前,左边充有N2,右边充有H2和O2的混合气体;20℃时,将右边混合气体点燃,反应冷却到20℃,若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和

O2的物质的量之比可能为（）A.3:5B.5:4C.2:7D.2:5二．填空题（每空2分，共50分）21.(12分)化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题(1)0.3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34

gD,则C的摩尔质量为。(3)在标准状况下，体积为8.96L的氦气中约含个原子，质量是。(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为，密度之比为。22.(12分)有以下13种物质，请回答下列

问题：①石墨②氧化钠③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧胆矾⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠⑭一氧化碳⑮金刚石(1)其中在上述状态能导电的是；(2)属于电解质的是；(3)属于非电解质的是；(4)属于同素

异形体的有。(5)写出少量⑥的和过量的⑦在水中反应的化学反应方程式：。(6)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)23.(12分)氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工

业生产药用高纯氧化锌的流程如图：（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的(填产物名称)。（2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为。（3）“锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为。（4）“操作A”的名称是；在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有。（5）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外

，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为。24.(14分)无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl−、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其

分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过

滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。④向上述滤液中加入含有0.65mol的AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：已知：NH4+和OH-在加热情况

下能生成NH3(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为mol；(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为。(3)甲溶液中一定不存在的离子是；可能存在的离子是。(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是；物质的量最小的离子是，物质

的量最小的离子的物质的量为。