【文档说明】河南省安阳市洹北中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷含答案.doc，共(5)页，99.000 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b3e78ab98fa3a1b5ffc5b65d358f334e.html

以下为本文档部分文字说明：

安阳市洹北中学2020-2021学年下学期月考高一化学试题卷相对原子质量Na23S32O16Fe56Cl35.5N14H1C12Zn65考生注意：本试卷共2道大题，总分100分，考试时间60分钟。一、选择题（本题包括30小题，每题只有一个选项符

合题意，每题2分，共60分）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．发现元素周期律B．提出原子学说C．提出分子学说D．发现氧气2.氟的原子序数为9，那么氯、溴、碘的原子序数依次是（）A．17、35、53B．17、35、67C．18、36、54D．17、25、433.

下列微观粒子中，互为同位素的是（）A．D和TB．40Ar和40CaC．H2O和D2OD．O2和O34.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．Na2OB．NH3C．CaBr2D．Ca(OH)25.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3

6.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是A、H2RO3B、HRO3C、H3RO4D、H2RO47.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．农药C．催化剂D

．半导体8.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A、9和11B、11和17C、12和17D、14和179.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、1710.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn22286,从而对人体产生

伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A．50B．86C．136D．22211.下列只含有共价键的化合物是（）A．HIB.Br2C.NaOHD.NaCl12.下列分子中，含有极性共价键的是A.H2OB.Cl2C.NaClD.Na2O13.元素性质呈周

期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化14.下列关于物质性质变化的比较不正确．．．的是座号A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B

.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.原子半径：O<S<NaD.还原性：I－<Cl－<F－15.下列说法错误．．的是：A、在共价化合物中一定含有共价键B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、离子化合物

中可能含有共价键D、含有离子键的化合物一定是离子化合物16.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A.最高正价：P<S<Cl<ArB.金属性：Na<K<Rb<CsC.原子半径：C>N>O>FD.最外层电子数：Na<Mg<Al<S17.下面有关13C、15N的叙述正

确的是A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体C.13C与15N有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同18.关于919F－微粒叙述正确的是A、质量数为19，电子数为9B、质子数为9，中子数为10C、质子数为9，电子数为9D、中子数为10，电子数为819.主族元

素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A．相对原子质量和质子数B．电子层数和最外层电子数C．最外层电子数和次外层电子数D．次外层电子数和电子层数20.下列关于微粒半径大小说法错误的是（）A.I－<Cl－<F－B.O<S<NaC.Na<K<RbD.Na+<F－21.从原子序数11

依次增加到17，下列叙述递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到-122.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A.所含质子数＝A－nB.所含中子数

＝A－ZC.所含电子数＝Z＋nD.质量数＝Z＋A23.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.非金属活泼性：Y＜X＜ZB气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3.C.原子半

径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=Z＜X24.元素周期表中，周期的划分依据是（）A．元素的化合价B．元素原子的电子层数C．元素的核电荷数D．元素原子的最外层电子数25.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na

的原子半径依次减小B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱26.下列电子式书写正确的是A、NaCl：B、OH—：C、

HCl：D、Na2O2：27.下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里

的化学键一定都是极性键28.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、1829.下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着极性共价键B．C

O2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物30.某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为A、y-x-nB、y+x+nC、y+x-nD、y-x+n二、填空题（每空一分，共40分）31.(8分)用A.

质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写下列空白：（填编号）⑴核素种类由质子数和决定；⑵元素种类由决定；⑶周期序数是由决定；⑷元素的化学性质主要由决定32.(4分)在35Cl中含有个中子，H35Cl电子式为。33.(4分)同一周期元素中从

左到右，金属性，同一主族元素从上到下，非金属性。（填递增、递减）34.（4分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电

子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出A、C、D、E元素的符号依次是。(2)写出B、F形成化合物的电子式。35.(20分)下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣ

AⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是。(2)①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是。（填化学式）(3)①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（填元素符号）(4)③的原子序数为（5）⑧

在周期表中的位置（6）⑦的最高价氧化物的水化物的化学式（7）⑥元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是。（8）⑤的原子结构示意图为（9）其单质在常温下为液态的非金属元素是（填编号）参考答案一选择题题号12345678910111213答案AAADADDDAA

AAC题号14151617181920212223242526答案DBAABBAABBBBD题号27282930答案BBBB二、填空31(8分)⑴B；⑵A；⑶E；⑷D；32.（1）18（2）33.(4分)递减、递减3

4.(4分)（1）Na；Al；Si；P(2)35.(4分)(1)氩；(2)KOH；(3)Na〉Mg〉Al(4)12（5）第四周期第ⅦA族（6）HClO4(7)H2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2(8

)+6）2、4（9）⑧