【文档说明】湖北省荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题.pdf，共(9)页，2.972 MB，由envi的店铺上传

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高二化学试题第１页共８页荆州八县市2022—2023学年度第一学期期末联考高二化学试题(测试时间:７５分钟卷面总分:１００分)注意事项:１．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.２．回答选择题时,

选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.３．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:HＧ１CＧ１２OＧ１６ClＧ

３５．５CaＧ４０一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.１．“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏.天然气的主要成分是CH４.下列叙述正确的是A．管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀B．CH４分子中基态碳原

子价电子占据能层符号为MC．CH４含非极性键和极性键D．CH４分子的空间结构为正四面体形２．２０２２年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家.分子R称为“点击化学试剂”,如图所示.下列叙述错误的是A．电负性:F

＞O＞NB．第一电离能:F＞N＞O＞SC．S原子核外有６种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据３个能级３．神舟十五号３名航天员顺利进驻中国空间站,两个航天员乘组首次实现“太空会师”.发射火箭的燃料常用联氨(N２H４)、液氢(H２),氧化剂有液氧(O２

)、液态N２O４等.下列叙述错误的是高二化学试题第２页共８页A．液氢和液氧燃烧放出大量热量,产物对环境友好B．发射场因液态N２O４产生大量NO２而呈红棕色C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应D．N２H４和N２O４反应中产物总能量小于

反应物总能量４．已知氟硅酸(H２SiF６)是二元强酸.下列叙述正确的是A．H２SiF６水溶液中不存在电离平衡B．(NH４)２SiF６溶液c(NH＋４)c(SiF２－６)＝２C．常温下,０．０５mol􀅰L－１H２SiF６溶液的pH＝１D．Na２SiF６溶液中c(Na＋)＝c

(SiF２－６)＞c(H＋)＝c(OH－)５．最近,考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存,出土钱币约１．５吨.除少量的唐代开元通宝钱币外,大部分为宋代钱币.钱币主要成分是铜合金.下列叙述错误的是A．钱币表面绿色

物质的主要成分是Cu２(OH)２CO３B．钱币中铜在地下主要发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等６．热值(calorificvalue)又称卡值或发热量,１kg燃

料完全燃烧放出的热量(kJ)称为该燃料的热值.已知几种可燃物的燃烧热如下表所示:可燃物CH４(g)CH３OH(l)CH３CH２OH(l)CH３CH２CH３(g)燃烧热(ΔH)/(kJ􀅰mol－１)－８９０－７２７－１３

６７－２２２０热值最高的是A．CH４(g)B．CH３OH(l)C．CH３CH２OH(l)D．CH３CH２CH３(g)７．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是选项条件离子A０．１mol􀅰L－１NH４Al(SO４)２溶

液K＋、Na＋、AlO－２、Br－B０．１mol􀅰L－１K３[Fe(CN)６]溶液Fe３＋、Fe２＋、SO２－４、Cl－C８４消毒液NH＋４、Na＋、HS－、HCO－３Dlgc(H＋)c(OH－)＝－２K＋、Na＋

、SiO２－３、ClO－８．已知:CaCO３(s)􀜩􀜨􀜑Ca２＋(aq)＋CO２－３(aq)ΔH＜０,将大量的CaCO３粉末加入到少量蒸馏水中,得到浊液W.下列有关叙述正确的是A．适当加热W,Ksp(CaCO３)增大B．

向W中滴几滴水,W变为不饱和溶液C．向W加入少量CaCO３粉末,CaCO３溶解度增大D．向W中滴加少量CaCl２,CaCO３溶解度减小高二化学试题第３页共８页９．某储能电池的工作原理是:Na３Ti２(PO４)３＋Cl２放电充电􀜩􀜨􀜑NaTi２(PO４)３＋２

NaCl.下列说法正确的是A．放电时,Na３Ti２(PO４)３在正极上发生氧化反应B．放电时,１１．２LCl２完全反应转移１mol电子C．充电时,阳极反应式为２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑D．充电时,阴极与直流电源的正极连接１０．在周期表前四周期元素中,基态原子最外层电子排布式为ns１的元素有A

．３种B．４种C．５种D．６种１１．已知:H２O和D２O存在平衡:H２O(l)＋D２O(l)􀜩􀜨􀜑２HDO(l)ΔH＜０,在２９８K时,平衡常数:K＝c２(HDO)c(H２O)􀅰c(D２O)＝３．８５.华南理工大学顾成课题组最近开发

一种新材料(W),通过新材料吸附力不同高效分离H２O和D２O.获得相同的吸附量(如３０cm３􀅰g－１)时,D２O需要的时间至少是H２O的２．５倍.下列叙述错误的是A．３０８K时,上述反应的平衡常数K＞３．８５B．达到平衡后增大H２O(l)的量,则上述反应速率增

大C．相同条件下,上述材料对D２O吸附速率小于H２OD．上述混合物通过W材料,HDO平衡浓度降低１２．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．１L０．１mol/LNa２S溶液中阴离子总数大于０．１NAB．标准状况下,２．２４LCHCl３(氯仿)含原子总数为０．５NAC

．０．１molO２参与氧化还原反应时转移的电子数一定是０．４NAD．１L０．１mol􀅰L－１H３PO４溶液中含PO３－４数目为０．１NA１３．中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢,无副反应,工作原理如图所示.下列叙述错误的是A．M极为阴极,发

生还原反应B．交换膜为阴离子交换膜高二化学试题第４页共８页C．N极反应式为２H２O－４e－􀪅􀪅４H＋＋O２↑D．电解后海水中盐离子浓度保持不变１４．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单

体合成反应(Rochow－MüllerProcess)的选择性和产率.化学反应如下:下列有关叙述错误的是A．甲中氯、氢、碳的电负性依次减小B．上述物质中有４种元素位于周期表p区C．催化剂中第二电离能与第一电离能之差:Cu＞ZnD．基态Cu原子M层电子排布式为３s２３p６３d１

０１５．已知羟基乙酸(HOCH２COOH)是一种弱酸.在常温下,向２０mL０．１mol􀅰L－１羟基乙酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,测得溶液温度与加入NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法错误的是A．在a、b、c、d点中,水的电离程度最大的是cB．c点中c(Na＋)

＞c(HOCH２COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．d点中c(HOCH２COOH)＋c(HOCH２COO－)＝２c(Na＋)D．a点中存在H＋、OH－、HOCH２COOH、HOCH２COO－、H２O二、非选择题:本题共４小题,共５５分.１６．(１３分)

介孔Cux－２Se纳米晶用作钠离子电池负极材料.某科研团队以某矿石(主要成分是CuFeS２、Cu２S,含少量CaS、SiO２等杂质)开发一种合成介孔Cu２－xSe的路线如图所示.已知:研究发现,CuFeS２中铁为＋２价.回答下列问题:(１)“萃取”的目的是除去

Fe３＋、Fe２＋.Fe２＋的活泼性比Fe３＋的强,其主要原因是高二化学试题第５页共８页.下列钙的粒子再失去１个电子,消耗能量最大的是(填字母).A．４s２B．４s１C．４s１４p１D．４s０４p２(２)利用如图１装置完成“抽滤”操作,相对普通过滤,抽滤

的主要优点是.(３)CuFeS２与硫酸铁溶液反应的离子方程式为.(４)利用如图２装置制备去离子水.阳离子交换柱里自来水中阳离子与H＋交换,阴离子交换柱中OH－参与交换.阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为.(５)钠离子电池如

图所示.已知:钒(V)常见的化合价有＋４、＋３(铜以Cu２＋、Cu＋、Cu的形式存在),Cu２－xSe放电充电􀜩􀜨􀜑NayCu２－xSe放电充电􀜩􀜨􀜑NaCuSe放电充电􀜩􀜨􀜑Na２Se.放电时,正极上Cu

２－xSe转化成NayCu２－xSe的电极反应式为.充电时,１molNaV２(PO４)３生成１molNa３V２(PO４)３理论上迁移molNa＋.高二化学试题第６页共８页１７．(１４分)为了实现“碳达峰和碳中和”目标,科学家利用C３N４/Cu催化剂(CuNP

s)加氢还原CO２制备烃类和烃类含氧衍生物,实现太阳能综合利用.如图所示.请回答下列问题:(１)上述装置中能量转化形式主要是太阳能→()能→()能.(２)图中采用(填“质子”或“阴离子”)交换膜.写出生成CH３CH２OH的电极反应式:.(３)工业上,采用利用

CO２制备甲醇的反应为CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑CH３OH(g)＋H２O(g)ΔH＜０,在密闭容器中发生上述反应,达到平衡后,改变下列１个条件,反应速率和CO２平衡转化率都增大的是(填字母).A．加入高效催化剂B．增大CO２浓度C．缩小容器容积D．升高温度(４)几种可燃物的燃烧热如表所

示.可燃物CO(g)CH４(g)CH３CH２OH(l)C２H６(g)燃烧热(ΔH)/(kJ􀅰mol－１)－２８３－８９０－１３６７－１５６０①表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式为.②热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小,表中可燃物的热

值最大的是.(５)基态N的价层电子排布图为.１８．(１４分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示).HAc的应用与其电离平衡密切相关.２５℃时,HAc的Ka＝１．７５×１０－５＝１０－４．７６.(１)写出

醋酸(用HAc表示)的电离方程式:.(２)２５℃时,NaAc的水解常数Kh＝.(３)某小组研究２５℃下HAc电离平衡的影响因素.高二化学试题第７页共８页提出假设:稀释HAc溶液或改变Ac－浓度,HAc电离平衡会发生移动.设计方案并完成以下实验用浓度均为０．１０mol􀅰L－１的HAc和NaA

c溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据.序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H２O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ４０．００//０２．８６Ⅱ４．００/３６．０００３．３６􀆺Ⅶ４．００ab３∶４４．５３Ⅷ

４．００４．００３２．００１∶１４．６５①根据表中信息,补充数据:a＝,b＝.②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填”正”或”逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:.③由实验Ⅱ~VIII可知,增大Ac－浓度,HAc电离平衡逆向

移动.实验结论假设成立.(４)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)/n(HAc)的增加,c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka.查阅资料获悉:一定条件下,按nNaAc()nHAc()＝１配制的溶液中,cH＋()的值等于HA

c的Ka.对比数据发现,实验VIII中pH＝４．６５与资料数据Ka＝１０－４．７６存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证.①移取２０．００mLHAc溶液于锥形瓶中,加入２滴溶液R,用０．１０００mol􀅰L－１Na

OH溶液滴定至终点,消耗体积为２２．０８mL,则R是(填名称),该HAc溶液的浓度为mol􀅰L－１.②用上述HAc溶液和０．１０００mol􀅰L－１NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符.(５)小组进一步提出:如果只有浓度均约为０．１mol􀅰

L－１的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验.请完成下表中Ⅱ的内容:Ⅰ移取２０．００mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V１mLⅡ(填实验操作步骤),测得溶液的pH为４．７

６实验总结得到的结果与资料数据相符,方案可行.１９．(１４分)NO、NO２是大气污染物,NO在空气中易转化成NO２.化学方程式为２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２NO２(g)ΔH３(Ⅰ)NO和O２反应历程有两步,如图１

所示.①２NO(g)􀜩􀜨􀜑N２O２(g)ΔH１高二化学试题第８页共８页②N２O２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２NO２(g)ΔH２(１)ΔH１＋ΔH２＝kJ􀅰mol－１.(２)化学反应速率较大的基元反应是(填“①”或

“②”).(３)在密闭容器中投入NO和O２发生上述反应,达到平衡后,仅改变下列一个条件,NO的平衡转化率和反应速率都增大的是(填字母).A．加入催化剂B．增大压强C．增大NO浓度D．升高温度(Ⅱ)在体积相同的甲、乙密闭容器中都充

入２molNO(g)和１molO２(g),分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应,测得混合气体总压强与时间变化关系如图２所示.(４)在绝热恒容条件下达到平衡的容器是(填“甲”或“乙”).(５)下列情况表明达到c点的反应状态的是.A．混合气体密

度不再变化B．气体总压强不再变化C．气体平均摩尔质量不再变化D．NO消耗速率等于NO２生成速率(６)比较v正(NO):bc(填“＞”“＜”或“＝”,下同).比较p２(NO２)p２(NO)􀅰p(O２):ab.a点p２(NO２)p２(NO)􀅰p(O２)＝k

Pa－１.(７)乙容器中,０~１０min内NO２平均分压变化率为kPa􀅰min－１.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com