【文档说明】湖北省荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷（含解析）.doc，共(19)页，2.264 MB，由小赞的店铺上传

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荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Cl35.5−Ca40−一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。1．“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏，天然气的主要成分是4CH。下列叙述正确的是（）。A．管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀B．4CH分子中基态碳原子价电子占据能层符号为MC．4CH含非极性键和极性键D．4CH分子的空间结

构为正四面体形2．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是（）。A．电负性：FONB．第一电离能：FNOSC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级3．神舟十五号3名航天员

顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨()24NH、液氢()2H，氧化剂有液氧()2O、液态24NO等。下列叙述错误的是（）。A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B．发射场因液态24NO产生大量2

NO而呈红棕色C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应D．24NH和24NO反应中产物总能量小于反应物总能量4．已知氟硅酸()26HSiF是二元强酸。下列叙述正确的是（）。A．26HSiF水溶液中不存在电离平衡B．()462NHSiF溶液(

)()426NH2SiFcc+−=C．常温下，1250.05molLHSiF−溶液的pH1=D．26NaSiF溶液中()()()()26NaSiFHOHcccc+−+−==5．最近，考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.吨，除少量的唐代开元通宝钱币外

，大部分为宋代钱币，钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（）。A．钱币表面绿色物质的主要成分是()232CuOHCOB．钱币中铜在地下主要发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等6．热值（calorific

vlue）又称卡值或发热量，1kg燃料完全燃烧放出的热量()kJ称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：可燃物()4CHg()3CHOHl()32CHCHOHl()323CHCHCHg燃烧热()()1kJmolH−890−727−1367−22

20−热值最高的是（）。A．()4CHgB．()3CHOHlC．()32CHCHOHlD．()323CHCHCHg7．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是（）。选项条件离子A()14420.1molLNHA

lSO−溶液K+、Na+、2AlO−、Br−B()1360.1molLKFeCN−溶液3Fe+、2Fe+、24SO−、Cl−C84消毒液4NH+、Na+、HS−、3HCO−D()()Hlg2OHcc+−=−K+、Na+、23SiO−、ClO−8．已知：()()()223

3CaCOsCaaqCOaq+−+0H，将大量的3CaCO粉末加入到少量蒸馏水中，得到浊液W。下列有关叙述正确的是（）。A．适当加热W，()sp3CaCOK增大B．向W中滴几滴水，W变为不饱和溶液C．向W加入少量3CaCO粉末，3CaCO溶解度增大D．向W中滴加少量2

CaCl，3CaCO溶解度减小9．某储能电池的工作原理是：()()32422433NaTiPOClNaTiPO2NaCl++放电充电。下列说法正确的是（）。A．放电时，()3243NaTiPO在正极上

发生氧化反应B．放电时，211.2LCl完全反应转移1mol电子C．充电时，阳极反应式为22Cl2eCl−−−===D．充电时，阴极与直流电源的正极连接10．在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为

1ns的元素有（）。A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：2HO和2DO存在平衡：0H，在298K时，平衡常数：()()()222HDO3.85HODOcKcc==。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料（W），通过新材料吸附力不同高效分离2HO和2DO。获得相同的吸附量（如3

130cmg−）时，2DO需要的时间至少是2HO的2.5倍。下列叙述错误的是（）。A．308K时，上述反应的平衡常数3.85KB．达到平衡后增大()2HOl的量，则上述反应速率增大C．相同条件下，上述材料对2DO吸附速率小于2HOD．上述混合物通过W材料，HDO平衡浓度降低12．设AN为阿

伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．21L0.1molLNaS溶液中阴离子总数大于A0.1NB．标准状况下，32.24LCHCl（氯仿）含原子总数为A0.5NC．20.1molO参与氧化还原反应时转移的电子数一定是A0.4ND．1341L0.1molLHPO−溶液中含34PO−数

目为A0.1N13．中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢，无副反应，工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）。A．M极为阴极，发生还原反应B．交换膜为阴离子交换膜C．N极反应式为222HO4

e4HO−+−===+D．电解后海水中盐离子浓度保持不变14．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuOZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应（Rochow－MüllerProcess）的选择性和产率。化学反应如下：下列有关叙述错

误的是（）。A．甲中氯、氢、碳的电负性依次减小B．上述物质中有4种元素位于周期表p区C．催化剂中第二电离能与第一电离能之差：CuZnD．基态Cu原子M层电子排布式为26103s3p3d15．已知羟基乙酸()2HOCHCOOH是一种弱酸。在常温下，向120mL0.1mol

L−羟基乙酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，测得溶液温度与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）。A．在a、b、c、d点中，水的电离程度最大的是cB．c点中()()()()2NaHOCHCOOOHHcccc+−−+C．d点中()()()22

HOCHCOOHHOCHCOO2Naccc−++=D．a点中存在H+、OH−、2HOCHCOOH、2HOCHCOO−、2HO二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）介孔2CuSex−纳米晶用作钠

离子电池负极材料。某科研团队以某矿石（主要成分是2CuFeS、2CuS，含少量CaS、2SiO等杂质）开发一种合成介孔2CuSex−的路线如图所示。已知：研究发现，2CuFeS中铁为2+价。回答下列问题：（1）“萃取”的目

的是除去3Fe+、2Fe+。2Fe+的活泼性比3Fe+的强，其主要原因是__________。下列钙的粒子再失去1个电子，消耗能量最大的是______（填字母）。A．24sB．14sC．114s4pD．024s4p（2）利用如图装置完成“抽滤”操作，相对普通过滤，抽滤的主要优点是__

________。（3）2CuFeS与硫酸铁溶液反应的离子方程式为__________。（4）利用如图装置制备去离子水。阳离子交换柱里自来水中阳离子与H+交换，阴离子交换柱中OH−参与交换，阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为__________。（5

）钠离子电池如图所示。已知：钒（V）常见的化合价有4+、3+（铜以2Cu+、Cu+、Cu的形式存在），222CuSeNaCuSeNaCuSeNaSexyx−−放电放电放电充电充电充电。放电时，正极上2CuSex−转化成

2NaCuSeyx−的电极反应式为__________。充电时，()2431molNaVPO生成()32431molNaVPO理论上迁移__________molNa+。17．（14分）为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用34C

NCu催化剂()CuNPs加氢还原2CO2制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示。请回答下列问题：（1）上述装置中能量转化形式主要是太阳能→（）能→（）能。（2）图中采用__________（填“质子”或“阴离子”

）交换膜。写出生成32CHCHOH的电极反应式：__________。（3）工业上，采用利用2CO制备甲醇的反应为()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++0H，在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和2CO平衡

转化率都增大的是______（填字母）。A．加入高效催化剂B．增大2CO浓度C．缩小容器容积D．升高温度（4）几种可燃物的燃烧热如表所示。可燃物()COg()4CHg()32CHCHOHl()26CHg燃烧热()()1kJmolH−283−890−1367−1560−①表示液态

乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。②热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小，表中可燃物的热值最大的是__________。（5）基态N的价层电子排布图为__________。18．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc

表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的54.76a1.751010K−−==。（1）写出醋酸（用HAc表示）的电离方程式：__________。（2）25℃时，NaAc的水解常数hK=_

_________。（3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac−浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为10.10molL−的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号()HAcmLV()

NaAcmLV()2HOmLV()()NaAc:HAcnnpHⅠ40.00／／02.86Ⅱ4.00／36.0003.36…Ⅶ4.00ab3:44.53Ⅷ4.004.0032.001:14.65①根据表中信息，补充数据：a＝______

____，b＝__________。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：__________。③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac−浓度，

HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着()()NaAcHAcnn的增加，()Hc+的值逐渐接近HAc的aK。查阅资料获悉：一定条件下，按()()NaAc1HAcnn=配制的溶液中，()Hc+的值等于HAc的aK。对比数据发现，实验Ⅷ中pH4.65=

与资料数据4.76a10K−=存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用10.1000molLNaOH−溶液滴定至终点，消耗体积为22.0

8mL，则R是__________（填名称），该HAc溶液的浓度为__________1molL−。②用上述HAc溶液和10.1000molLNaOH−溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为

10.1molL−的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的aK？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容：Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液1mLVⅡ__________（填实验操作步骤）

，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。19．（14分）NO、2NO是大气污染物，NO在空气中易转化成2NO。化学方程式为()()()222NOgOg2NOg+3H（Ⅰ）NO和2O反应历程有两步，

如图1所示。①()()222NOgNOg1H②()()()2222NOgOg2NOg+2H（1）12HH+=__________1kJmol−。（2）化学反应速率较大的基元反应是__________（填“①”或“②”）。（3）在密闭容器中投入NO

和2O发生上述反应，达到平衡后，仅改变下列一个条件，NO的平衡转化率和反应速率都增大的是__________（填字母）。A．加入催化剂B．增大压强C．增大NO浓度D．升高温度（Ⅱ）在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入()2molNOg和()21molOg，分别在“恒温

恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得混合气体总压强与时间变化关系如图2所示。（4）在绝热恒容条件下达到平衡的容器是______（填“甲”或“乙”）。（5）下列情况表明达到c点的反应状态的是______。A．混合气体密度不再变化B．气体总压强不再变化C．气体平均摩尔质量不再变化D．N

O消耗速率等于2NO生成速率（6）比较()NOv正：b______c（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。比较()()()2222NONOOppp：a______b。a点()()()2222NONOOppp=__

________1kPa−。（7）乙容器中，010min内2NO平均分压变化率为__________1kPamin−。荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题参考答案题号123456789101112131415答案DCCCB

ADDCDAADAC1．【答案】D【解析】钢主要成分是铁的合金，在弱碱性海水中发生吸氧腐蚀，A项错误；C原子的价层为第二层，能层符号为L，B项错误；4CH分子只含极性键，不含非极性键，C项错误；4CH分子呈正四面体结构，D项正确。2．【答案】C【解析】同周期从左至右

，主族元素电负性依次增大，A项正确；N原子最外层2p达到半充满结构，第一电离能大于右邻元素，同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，B项正确；每个电子运动状态不同，S原子有16个不同运动状态的电子，C项错误；基态F原子电子排布式为2251s2s2p，电子占据3个能级，D项正

确。3．【答案】C【解析】液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，A项正确；液体24NO气化过程中，部分转化成2NO释放，产生红棕色雾，B项正确；液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，C项错误；24NO和24NH

反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确。4．【答案】C【解析】任何水溶液中都存在水的电离平衡：2HOHOH+−+，A项错误；氟硅酸铵电离出铵根离子，铵根离子水解，()()246NH2SiFcc+−，B项错误；氟硅酸是强酸，()1H0.1mol

Lc+−=，pH1=，C项正确；氟硅酸钠不水解，溶液中电荷平衡式为()()()()26NaHOH2SiFcccc++−−+=+，中性溶液中()()HOHcc+−=，推知，()()()()26Na2SiFHOHcccc+−+−+=，D项错误。5．【答案】B【解析】铜没有

氢活泼，不能发生析氢腐蚀。6．【答案】A【解析】计算1g可燃物完全燃烧放出热量。甲烷的热值为8901000kJkg55.6251000kJkg16=，同理，液态甲醇的热值22.7191000kJkg=，液态乙醇的热值29.7171000kJkg=，丙烷的

热值50.4551000kJkg=；热值最大的是甲烷。7．【答案】D【解析】()3223Al3AlO6HO4AlOH+−++===，()422323NHAlO2HONHHOAlOH+−++===+，A项错误；()()3266KFeFeCNKFeFeCN−++++===

，B项错误；HSClOSClOH−−−−+===++，C项错误；()()Hlg2OHcc+−=−的溶液中()81H110molLc+−−=，溶液呈碱性；在碱性溶液中，K+、Na+、23SiO−、ClO−能大量共存，D项正确。8．【答案】D【解析】依题意，碳酸钙溶于水是放热过

程，加热，平衡向左移动，溶度积减小，A项错误；含大量碳酸钙固体，滴几滴水，仍然是饱和溶液，B项错误；碳酸钙是固体，增大固体质量，不影响平衡移动，C项错误；加入氯化钙固体，钙离子浓度增大，平衡向左移动，碳酸钙溶解度减小，D项正确。9．【答案】C【解析】放电时，正极上

发生还原反应，A项错误；没有标明“标准状况”，不能计算转移电子数，B项错误；充电时，阳极发生氧化反应，即氯离子失电子生成氯气，C项正确；充电时阴极与电源负极相连，D项错误。10．【答案】D【解析】符合条件的元素有氢、锂、钠、钾、铬和铜，共6种。11．【答案】A【解析】上述平衡正反

应是放热反应，升温，平衡向左移动，K值减小，A项错误；增大2HO量，它的浓度增大，反应速率增大，B项正确；根据吸附量相同时，吸附2HO所用时间较2DO短，说明吸附2HO速率大于2DO，C项正确；W材料能吸附2HO和2DO，促进平衡向左移动，HDO平衡浓度降低，D项正确。12．

【答案】A【解析】硫离子水解反应中，消耗1mol硫离子生成1mol硫氢根离子和1mol氢氧根离子，A项正确；标准状况下，氯仿呈液态，B项错误；2O参与反应，可能生成的阴离子有2O−、22O−、3O−、2O−，21molO参与反应时转移的电子数不确定，C项错误；磷酸不能完全电离，D项错误

。13．【答案】D【解析】根据图示工作原理可知，M极区逸出2H，N极区逸出2O，说明M极为阴极，发生还原反应，N极为阳极，发生氧化反应，A项正确；交换膜允许氢氧根离子通过，它是阴离子交换膜，B项正确；N极产生氧气，C项正确；盐的物质的量不变，但是水被消耗，溶液中盐离子浓度增大，

D项错误。14．【答案】A【解析】碳的电负性大于氢，A项错误；上述物质中，氯、碳、硅、氧位于p区，B项正确；铜、锌基态原子价层电子排布式分别为101d4s、102d4s，全充满结构比半充满结构更稳定，即锌的第一电离能大于铜，锌的第二电离能小于铜，故第二、一电离能之差较大的是铜，C项正确；基态铜

原子电子排布式为226261011s2s2p3s3p3d4s，M层电子排布式为26103s3p3d，D项正确。15．【答案】C【解析】酸碱中和反应中，酸碱恰好完全反应时温度最高。c点中，222NaOHHOCHCOOHHOCHCOONaHO

+===+，恰好完全反应时阴离子水解程度最大，即c点水电离程度最大，A项正确；c点溶液呈碱性，B项正确；根据物料守恒，d点加入的NaOH物质的量是酸的2倍，存在()()()222HOCHCOOH2HOCHCOONaccc−++=，C项错误；a点溶液中电解质部分电离，D项正确。16．【答案】（

1）基态3Fe+、2Fe+的价层电子排布式分别为53d、63d，而53d达到半充满稳定结构，能量较低，2Fe+较活泼（2分）B（2分）（2）过滤较快、固体较干燥等合理答案（2分）（3）3222CuFeS4

FeCu5Fe2S++++===++（2分）（4）322HCOHCOHO−++===+（2分）（5）22CuSeNaeNaCuSexyxyy+−−−++===（2分）2（1分）【解析】（1）根据铁离子、亚铁离

子价层电子排布式和洪特规则特例判断离子活泼性。A项代表基态钙原子，B项代表1+价钙离子，C项和D项代表钙原子的激发态，钙离子第二电离能大于第一电离能，选B。（2）抽滤是在减压条件下过滤，过滤速率较快。溶剂易挥发（减压条件下，液

体挥发温度降低）。（3）黄铜矿与硫酸铁反应生成亚铁盐和铜盐、硫单质，离子方程式为3222CuFeS4FeCu5Fe2S++++===++。（4）阳离子交换柱中氢离子与碳酸氢根离子反应。（5）根据图示，放电时钠离子向正极迁移，根据电荷守恒写出正极反应式。充电时，阴极反应式为()(

)2432433NaVPO2e2NaNaVPO−+++===。17．【答案】（1）电化学（2分，顺序错得0分）（2）质子（2分）23222CO12H12eCHCHOH3HO+−++===+（2分）（3）C（2分）（4）①()()()()25222CHOHl3Og2C

Og3HOl+===+11367kJmolH−=−（2分）②4CH（或甲烷）（2分）（5）（2分）【解析】（1）上述装置利用太阳能转化成电能，再用电解制备有机物。（2）由图示可知，允许氢离子通过，交换膜为“质子交换膜”。阴极上2CO发

生还原反应生成乙醇，电极反应式为23222CO12H12eCHCHOH3HO+−++===+。（3）催化剂不能提高转化率，A项错误；增大二氧化碳浓度，二氧化碳的平衡转化率减小，B项错误；缩小体积，平衡向正方向移动，且浓度增大

，反应速率加快，C项正确；升高温度，平衡向左移动，二氧化碳转化率降低，D项错误。（4）燃烧热强调，可燃物为1mol，产物为2CO和()2HOl。取1g可燃物完全燃烧时放热量如表所示。几种可燃物的热值如表所示。可燃物燃烧热()()1kJmolH−热值()1/k

Jg−()COg283−10.1()4CHg890−55.6()32CHCHOHl1367−29.7（5）基态N原子价层2p上电子达到半充满结构。18．【答案】（1）HAcHAc+−+（2分）（2）9.241

0−（2分）（3）①3.00（1分）33.00（1分）②正（1分）实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1（2分）（4）酚酞（1分）0.1104（2分）（5）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液（2分）【解析】（1）H

Ac是弱酸，部分电离。（2）电离常数和水解常数之积等于水的离子积常数。（3）①实验Ⅶ的溶液中()()NaAc:HAc3:4nn=，()HAc4.00mLV=，因此()NaAc3.00mLV=，即3.00a=，由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00mL

，因此()2HO40.00mL4.00mL3.00mL33.00mLV=−−=，即33.00b=。②实验Ⅰ所得溶液的pH2.86=，实验Ⅱ的溶液中()HAcc为实验Ⅰ的110，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的

pH2.8613.86=+=，但实际溶液的pH3.363.86=，说明稀释过程中，溶液中()Hn+增大，即电离平衡正向移动；实验Ⅱ相较于实验ⅠI，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1。（4）滴定过程中发生反应：2HAcNaOHNaAcHO+===+，由反应方程式可知

，滴定至终点时，()()HAcNaOHnn=，因此()22.08mL0.1molL20.00mLHAcc=，解得()HAc0.1104molLc=。（5）向20.00mL的HAc溶液中加入1mLNaOHV溶液达

到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当()()NaAc1HAcnn=时，溶液中()Hc+的值等于HAc的aK，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中()()NaAcHAcnn=。19．【答案】（1）112.3−（2分）（2）①（1分

）（3）B（2分）（4）甲（1分）（5）BC（2分）（6）＞（1分）＜（2分）4（2分）（7）3.2（1分）【解析】（1）根据盖斯定律，①＋②得总反应，根据图1可知，总反应焓变为1112.3kJmol−−。（2

）由图1可知，能垒较小的是①，反应较快。（3）加入催化剂，不能提高转化率，A项错误；增大压强，平衡向正方向移动，转化率增大；浓度增大，速率增大，B项正确；增大NO浓度，平衡向右移动，NO平衡转化率降低，C项错误；升高温度，平衡向左移动，转化率降

低，D项错误。选B。（4）正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，由图2可知，甲容器开始压强增大，乙容器压强由大到小，说明甲中温度升高，即甲为绝热容器，乙为恒温容器。（5）c点表示“恒温恒容”条件下平衡，气体

总质量不变，密度始终不变，A项错误；气体分子数减小，总压强不变时达到平衡，B项正确；气体物质的量减小，总压强不变时达到平衡，C项正确；NO消耗速率、2NO生成速率为同一反应方向，D项错误。（6）b、c点达到平衡，

b点温度较高，速率较大。对于恒温恒容条件，气体压强与物质的量成正比例。开始时()NO40kPap=，()2O20kPap=。()()()222NOgOg2NOg+起始压强/kPa：40200变化压强/kPa：2pp2p平衡压强

/kPa：402p−20p−2p6044p−=，解得：16p=。()()()22211222NO32kPa4kPaNOO84ppp−−==。a和b点压强相等，体积相等，b点温度较高，则b点总物质的量较小，即b转化率较大，2NO的分压较大，()()()2222NONO

Oppp较大。（7）2NO平均分压变化率等于分压变化与时间之比。即132kPa3.2kPamin10min−=。