【文档说明】湖北省荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷 PDF版含解析.pdf，共(13)页，3.156 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第１页共８页荆州八县市2022—2023学年度第一学期期末联考高二化学试题(测试时间:７５分钟卷面总分:１００分)注意事项:１．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.２．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.３．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:HＧ１CＧ１２OＧ１６ClＧ３５．５CaＧ４０一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,

共４５分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.１．“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏.天然气的主要成分是CH４.下列叙述正确的是A．管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀B．CH４分子中基态碳原子价电子占据能层符号为MC．CH４含非极性键和极性键D．CH４分子的空间结构为

正四面体形２．２０２２年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家.分子R称为“点击化学试剂”,如图所示.下列叙述错误的是A．电负性:F＞O＞NB．第一电离能:F＞N＞O＞SC．S原子核外有６种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据３

个能级３．神舟十五号３名航天员顺利进驻中国空间站,两个航天员乘组首次实现“太空会师”.发射火箭的燃料常用联氨(N２H４)、液氢(H２),氧化剂有液氧(O２)、液态N２O４等.下列叙述错误的是高二化学试题第２页共８页A．液氢和液氧

燃烧放出大量热量,产物对环境友好B．发射场因液态N２O４产生大量NO２而呈红棕色C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应D．N２H４和N２O４反应中产物总能量小于反应物总能量４．已知氟硅酸(H２SiF６)是二元强酸.下列叙述正确的是A．H２SiF６水溶液中不存在电离平衡B．(NH４

)２SiF６溶液c(NH＋４)c(SiF２－６)＝２C．常温下,０．０５mol􀅰L－１H２SiF６溶液的pH＝１D．Na２SiF６溶液中c(Na＋)＝c(SiF２－６)＞c(H＋)＝c(OH－)５．最近,考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存,出土钱币约１．５吨.除少量的唐代开元通宝钱

币外,大部分为宋代钱币.钱币主要成分是铜合金.下列叙述错误的是A．钱币表面绿色物质的主要成分是Cu２(OH)２CO３B．钱币中铜在地下主要发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等６．热值(calorificvalue

)又称卡值或发热量,１kg燃料完全燃烧放出的热量(kJ)称为该燃料的热值.已知几种可燃物的燃烧热如下表所示:可燃物CH４(g)CH３OH(l)CH３CH２OH(l)CH３CH２CH３(g)燃烧热(ΔH)/(kJ􀅰mol－

１)－８９０－７２７－１３６７－２２２０热值最高的是A．CH４(g)B．CH３OH(l)C．CH３CH２OH(l)D．CH３CH２CH３(g)７．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是选项条件离子A０．１mol

􀅰L－１NH４Al(SO４)２溶液K＋、Na＋、AlO－２、Br－B０．１mol􀅰L－１K３[Fe(CN)６]溶液Fe３＋、Fe２＋、SO２－４、Cl－C８４消毒液NH＋４、Na＋、HS－、HCO－３Dlgc(H＋)c(OH－)＝－２K＋、Na＋、SiO２－３、ClO－

８．已知:CaCO３(s)􀜩􀜨􀜑Ca２＋(aq)＋CO２－３(aq)ΔH＜０,将大量的CaCO３粉末加入到少量蒸馏水中,得到浊液W.下列有关叙述正确的是A．适当加热W,Ksp(CaCO３)增大B．向W中滴几

滴水,W变为不饱和溶液C．向W加入少量CaCO３粉末,CaCO３溶解度增大D．向W中滴加少量CaCl２,CaCO３溶解度减小高二化学试题第３页共８页９．某储能电池的工作原理是:Na３Ti２(PO４)３＋Cl２放电充电􀜩􀜨􀜑NaTi２(PO４)３＋２NaCl.下列说法正确的是

A．放电时,Na３Ti２(PO４)３在正极上发生氧化反应B．放电时,１１．２LCl２完全反应转移１mol电子C．充电时,阳极反应式为２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑D．充电时,阴极与直流电源的正极连接１０．在周期表前四周期元素中,基态原子最外

层电子排布式为ns１的元素有A．３种B．４种C．５种D．６种１１．已知:H２O和D２O存在平衡:H２O(l)＋D２O(l)􀜩􀜨􀜑２HDO(l)ΔH＜０,在２９８K时,平衡常数:K＝c２(HDO)c(H２O)􀅰c(D２O)＝３．８５.华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W),通过新材料

吸附力不同高效分离H２O和D２O.获得相同的吸附量(如３０cm３􀅰g－１)时,D２O需要的时间至少是H２O的２．５倍.下列叙述错误的是A．３０８K时,上述反应的平衡常数K＞３．８５B．达到平衡后增大H２O(l)的量,则上述反应速率增大C．相同条件下,上述材料对D２O吸附

速率小于H２OD．上述混合物通过W材料,HDO平衡浓度降低１２．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．１L０．１mol/LNa２S溶液中阴离子总数大于０．１NAB．标准状况下,２．２４LCHCl３(氯仿)含原子总数为０．５NAC．０．１molO２参与氧化还原反

应时转移的电子数一定是０．４NAD．１L０．１mol􀅰L－１H３PO４溶液中含PO３－４数目为０．１NA１３．中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢,无副反应,工作原理如图所示.下列叙述错误的是A．M极为阴极,发生还原反应

B．交换膜为阴离子交换膜高二化学试题第４页共８页C．N极反应式为２H２O－４e－􀪅􀪅４H＋＋O２↑D．电解后海水中盐离子浓度保持不变１４．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应(Rochow

－MüllerProcess)的选择性和产率.化学反应如下:下列有关叙述错误的是A．甲中氯、氢、碳的电负性依次减小B．上述物质中有４种元素位于周期表p区C．催化剂中第二电离能与第一电离能之差:Cu＞ZnD．基态Cu原子M层电子排布式为３s２３p６３d１０１５．已知羟基乙酸(HOCH２C

OOH)是一种弱酸.在常温下,向２０mL０．１mol􀅰L－１羟基乙酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,测得溶液温度与加入NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法错误的是A．在a、b、c、d点中,水的电离程度最大的是cB．c点中c(Na＋)＞c(HOCH２COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C

．d点中c(HOCH２COOH)＋c(HOCH２COO－)＝２c(Na＋)D．a点中存在H＋、OH－、HOCH２COOH、HOCH２COO－、H２O二、非选择题:本题共４小题,共５５分.１６．(１３分)介孔Cux－２Se纳米晶用作钠离子电池负极材料.

某科研团队以某矿石(主要成分是CuFeS２、Cu２S,含少量CaS、SiO２等杂质)开发一种合成介孔Cu２－xSe的路线如图所示.已知:研究发现,CuFeS２中铁为＋２价.回答下列问题:(１)“萃取”的目的是除去Fe３

＋、Fe２＋.Fe２＋的活泼性比Fe３＋的强,其主要原因是高二化学试题第５页共８页.下列钙的粒子再失去１个电子,消耗能量最大的是(填字母).A．４s２B．４s１C．４s１４p１D．４s０４p２(２)利用如图１装置完成“抽滤”操作,相对普通过滤,抽滤的主要优点是.(３)CuFeS２与硫酸铁溶液反应的

离子方程式为.(４)利用如图２装置制备去离子水.阳离子交换柱里自来水中阳离子与H＋交换,阴离子交换柱中OH－参与交换.阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为.(５)钠离子电池如图所示.已知:钒(V)常见的化合价有＋４、＋３(铜以Cu２＋、Cu＋、

Cu的形式存在),Cu２－xSe放电充电􀜩􀜨􀜑NayCu２－xSe放电充电􀜩􀜨􀜑NaCuSe放电充电􀜩􀜨􀜑Na２Se.放电时,正极上Cu２－xSe转化成NayCu２－xSe的电极反应式为.充电时,１molNaV２(PO４)３生成１molNa３V２(PO４)３理论上迁移m

olNa＋.高二化学试题第６页共８页１７．(１４分)为了实现“碳达峰和碳中和”目标,科学家利用C３N４/Cu催化剂(CuNPs)加氢还原CO２制备烃类和烃类含氧衍生物,实现太阳能综合利用.如图所示.请回答下列问题:(１)上述装置中能量转化

形式主要是太阳能→()能→()能.(２)图中采用(填“质子”或“阴离子”)交换膜.写出生成CH３CH２OH的电极反应式:.(３)工业上,采用利用CO２制备甲醇的反应为CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑CH３OH(g)＋H２O(g)ΔH＜０,在密

闭容器中发生上述反应,达到平衡后,改变下列１个条件,反应速率和CO２平衡转化率都增大的是(填字母).A．加入高效催化剂B．增大CO２浓度C．缩小容器容积D．升高温度(４)几种可燃物的燃烧热如表所示.可燃物CO(g)CH４(g)CH３CH２OH(l)C２H６(g)燃

烧热(ΔH)/(kJ􀅰mol－１)－２８３－８９０－１３６７－１５６０①表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式为.②热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小,表中可燃物的热值最大的是.(５)基态N的价层电子排布图为.１８．(１４分)食醋是烹饪美食的调味品

,有效成分主要为醋酸(用HAc表示).HAc的应用与其电离平衡密切相关.２５℃时,HAc的Ka＝１．７５×１０－５＝１０－４．７６.(１)写出醋酸(用HAc表示)的电离方程式:.(２)２５℃时,NaAc的水解常数Kh

＝.(３)某小组研究２５℃下HAc电离平衡的影响因素.高二化学试题第７页共８页提出假设:稀释HAc溶液或改变Ac－浓度,HAc电离平衡会发生移动.设计方案并完成以下实验用浓度均为０．１０mol􀅰L－１的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据

.序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H２O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ４０．００//０２．８６Ⅱ４．００/３６．０００３．３６􀆺Ⅶ４．００ab３∶４４．５３Ⅷ４．００４．００３２．００１∶１４．６５①根据表中信息,补

充数据:a＝,b＝.②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填”正”或”逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:.③由实验Ⅱ~VIII可知,增大Ac－浓度,HAc电离平衡逆向移动.实验结论假设成立.(４)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)/

n(HAc)的增加,c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka.查阅资料获悉:一定条件下,按nNaAc()nHAc()＝１配制的溶液中,cH＋()的值等于HAc的Ka.对比数据发现,实验VIII中pH＝４．６５与资料数据Ka＝１０－４．７６存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先

准确测定HAc溶液的浓度再验证.①移取２０．００mLHAc溶液于锥形瓶中,加入２滴溶液R,用０．１０００mol􀅰L－１NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为２２．０８mL,则R是(填名称),该HAc溶液的

浓度为mol􀅰L－１.②用上述HAc溶液和０．１０００mol􀅰L－１NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符.(５)小组进一步提出:如果只有浓度均约为０．１mol􀅰L－１的HAc

和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验.请完成下表中Ⅱ的内容:Ⅰ移取２０．００mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V１mLⅡ(填实验操作步骤),测得溶液的pH为４．７６实

验总结得到的结果与资料数据相符,方案可行.１９．(１４分)NO、NO２是大气污染物,NO在空气中易转化成NO２.化学方程式为２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２NO２(g)ΔH３(Ⅰ)NO和O２反应历程有两步,如图１所示.①２NO(g)􀜩􀜨􀜑N２

O２(g)ΔH１高二化学试题第８页共８页②N２O２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２NO２(g)ΔH２(１)ΔH１＋ΔH２＝kJ􀅰mol－１.(２)化学反应速率较大的基元反应是(填“①”或“②”).(３)在密闭容器中投入NO和O２发生上述反应,达到平衡后,仅改变下列一个条件,N

O的平衡转化率和反应速率都增大的是(填字母).A．加入催化剂B．增大压强C．增大NO浓度D．升高温度(Ⅱ)在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入２molNO(g)和１molO２(g),分别在“恒温恒容”和“绝热

恒容”条件下发生上述反应,测得混合气体总压强与时间变化关系如图２所示.(４)在绝热恒容条件下达到平衡的容器是(填“甲”或“乙”).(５)下列情况表明达到c点的反应状态的是.A．混合气体密度不再变化B．气体总压强不再变化C．气体平均摩尔质量不

再变化D．NO消耗速率等于NO２生成速率(６)比较v正(NO):bc(填“＞”“＜”或“＝”,下同).比较p２(NO２)p２(NO)􀅰p(O２):ab.a点p２(NO２)p２(NO)􀅰p(O２)＝

kPa－１.(７)乙容器中,０~１０min内NO２平均分压变化率为kPa􀅰min－１.高二化学试题参考答案第１页共４页荆州八县市2022—2023学年度第一学期期末联考高二化学试题参考答案及多维细目表题号１２３４５６７８９１０答案DCCCBADDC

D题号１１１２１３１４１５答案AADAC１．【答案】D【解析】钢主要成分是铁的合金,在弱碱性海水中发生吸氧腐蚀,A项错误;C原子的价层为第二层,能层符号为L,B项错误;CH４分子只含极性键,不含非极性键,C项错误;CH４分子呈正四面体结构,D项正确.２．【答案】C【解析】同周

期从左至右,主族元素电负性依次增大,A项正确;N原子最外层２p达到半充满结构,第一电离能大于右邻元素,同主族从上至下,第一电离能逐渐减小,B项正确;每个电子运动状态不同,S原子有１６个不同运动状态的电子,C项错误;基态F原子电子排布式为１s２２s２２p５,电子占据３个能级,D项正确.３

．【答案】C【解析】液氢和液氧燃烧是放热反应,产物为水,不污染环境,A项正确;液体N２O４气化过程中,部分转化成NO２释放,产生红棕色雾,B项正确;液氢、液氧气化过程属于物理变化,不属于吸热反应,C项错

误;N２O４和N２H４反应是放热反应,反应物总能量高于产物总能量,D项正确.４．【答案】C【解析】任何水溶液中都存在水的电离平衡:H２O􀜩􀜨􀜑H＋＋OH－,A项错误;氟硅酸铵电离出铵根离子,铵根离子水解,c(NH＋４)＜２c(SiF２－６),B项错误;氟

硅酸是强酸,c(H＋)＝０．１mol􀅰L－１,pH＝１,C项正确;氟硅酸钠不水解,溶液中电荷平衡式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋２c(SiF６２－),中性溶液中c(H＋)＝c(OH－),推知,c(Na＋)＝２c(SiF２－６)

＞c(H＋)＝c(OH－),D项错误.５．【答案】B【解析】铜没有氢活泼,不能发生析氢腐蚀.６．【答案】A【解析】计算１g可燃物完全燃烧放出热量.甲烷的热值为８９０１６×１０００kJ/kg＝５５．６２５×１０００kJ/kg,同理,液态甲醇的热值＝２２．７１９×１０００kJ/kg,液态乙

醇的热值＝２９．７１７×１０００kJ/kg,丙烷的热值＝５０．４５５×１０００kJ/kg;热值最大的是甲烷.７．【答案】D【解析】Al３＋＋３AlO２－＋６H２O􀪅􀪅４Al(OH)３↓,NH＋４＋AlO－２＋２H２O􀪅􀪅NH３􀅰H２O＋Al(OH)３

↓,A项错误;K＋＋Fe２＋＋[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓,B项错误;HS－＋ClO－􀪅􀪅S↓＋Cl－＋OH－,C项错误;lgc(H＋)c(OH－)＝－２的溶液中c(H＋)＝１×１０－８mol􀅰L－１,溶液呈碱性;在碱性溶液中,K＋、N

a＋、SiO２－３、ClO－能大量共存,D项正确.８．【答案】D【解析】依题意,碳酸钙溶于水是放热过程,加热,平衡向左移动,溶度积减小,A项错误;含大量碳酸钙固体,滴几滴水,仍然是饱和溶液,B项错误;碳酸钙是固体,增大固体质量,不影响平衡移动,C项错误;加入氯化钙固体,钙离子浓度增大,

平衡向左移动,碳酸钙溶解度减小,D项正确.９．【答案】C【解析】放电时,正极上发生还原反应,A项错误;没有标明“标准状况”,不能计算转移电子数,B项错误;充电时,阳极发生氧化反应,即氯离子失电子生成氯气,C项正确;充电时阴极与电源负极相连,D

项错误.１０．【答案】D【解析】符合条件的元素有氢、锂、钠、钾、铬和铜,共６种.１１．【答案】A【解析】上述平衡正反应是放热反应,升温,平衡向左移动,K值减小,A项错误;增大H２O量,它的浓度增大,反应速率

增大,B项正确;根据吸附量相同时,吸附H２O所用时间较D２O短,高二化学试题参考答案第２页共４页说明吸附H２O速率大于D２O,C项正确;W材料能吸附H２O和D２O,促进平衡向左移动,HDO平衡浓度降低,D项正确.１２．【答案】A【解析】硫

离子水解反应中,消耗１mol硫离子生成１mol硫氢根离子和１mol氢氧根离子,A项正确;标准状况下,氯仿呈液态,B项错误;O２参与反应,可能生成的阴离子有O２－、O２－２、O－３、O－２,１molO２参与反应时转移的电子数不确定,C项错误;磷酸不能完全电离,D项错误.１３．【答案】D【解析】根据图

示工作原理可知,M极区逸出H２,N极区逸出O２,说明M极为阴极,发生还原反应,N极为阳极,发生氧化反应,A项正确;交换膜允许氢氧根离子通过,它是阴离子交换膜,B项正确;N极产生氧气,C项正确;盐的物质的量不变,但是水被消耗,溶液中盐离子浓度增大,D项错误.１４．【答案】A【解析

】碳的电负性大于氢,A项错误;上述物质中,氯、碳、硅、氧位于p区,B项正确;铜、锌基态原子价层电子排布式分别为d１０４s１、d１０４s２,全充满结构比半充满结构更稳定,即锌的第一电离能大于铜,锌的第二电

离能小于铜,故第二、一电离能之差较大的是铜,C项正确;基态铜原子电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１,M层电子排布式为３s２３p６３d１０,D项正确.１５．【答案】C【解析】酸碱中和反应中,酸碱恰好完全反应时温度最高.c点中,NaOH＋HOCH

２COOH􀪅􀪅HOCH２COONa＋H２O,恰好完全反应时阴离子水解程度最大,即c点水电离程度最大,A项正确;c点溶液呈碱性,B项正确;根据物料守恒,d点加入的NaOH物质的量是酸的２倍,存在２c(HOCH２COO

H)＋２c(HOCH２COO－)＝c(Na＋),C项错误;a点溶液中电解质部分电离,D项正确.１６．【答案】(１)基态Fe３＋、Fe２＋的价层电子排布式分别为３d５、３d６,而３d５达到半充满稳定结构,能量较低,Fe２＋较活泼(２分

)B(２分)(２)过滤较快、固体较干燥等合理答案(２分)(３)CuFeS２＋４Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋５Fe２＋＋２S(２分)(４)HCO－３＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O(２分)(５)Cu２－xSe＋yNa＋＋ye－􀪅􀪅NayCu２－

xSe(２分)２(１分)【解析】(１)根据铁离子、亚铁离子价层电子排布式和洪特规则特例判断离子活泼性.A项代表基态钙原子,B项代表＋１价钙离子,C项和D项代表钙原子的激发态,钙离子第二电离能大于第一电离能,

选B.(２)抽滤是在减压条件下过滤,过滤速率较快.溶剂易挥发(减压条件下,液体挥发温度降低).(３)黄铜矿与硫酸铁反应生成亚铁盐和铜盐、硫单质,离子方程式为CuFeS２＋４Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋５Fe２＋＋２S.(４)阳离子交换柱中氢离子与

碳酸氢根离子反应.(５)根据图示,放电时钠离子向正极迁移,根据电荷守恒写出正极反应式.充电时,阴极反应式为NaV２(PO４)３＋２e－＋２Na＋􀪅􀪅Na３V２(PO４)３.１７．【答案】(１)电化学(２分,顺序错得０分)(２)质子(２分)２CO２＋１２H

＋＋１２e－􀪅􀪅CH３CH２OH＋３H２O(２分)(３)C(２分)(４)①C２H５OH(l)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l)ΔH＝－１３６７kJ􀅰mol－１(２分)②CH４(或甲烷)(２分)(５)(２分)【解析】(１)上述装置利用太阳

能转化成电能,再用电解制备有机物.(２)由图示可知,允许氢离子通过,交换膜为“质子交换膜”.阴极上CO２发生还原反应生成乙醇,电极反应式为２CO２＋１２H＋＋１２e－􀪅􀪅CH３CH２OH＋３H２O.(３)催化剂不能提高转化率,A项错误;增大二氧化碳浓度,二氧化碳的平衡转化率减小,B项错

误;缩小体积,平衡向正方向移动,且浓度增大,反应速率加快,C项正确;升高温度,平衡向左移动,二氧化碳转化率降低,D项错误.(４)燃烧热强调,可燃物为１mol,产物为CO２和H２O(l).取１g可燃物完全燃烧时放热量如表所示.几种可燃物的

热值如表所示.可燃物燃烧热(ΔH)/(kJ􀅰mol－１)热值/(kJ􀅰g－１)CO(g)－２８３１０．１CH４(g)－８９０５５．６CH３CH２OH(l)－１３６７２９．７C２H６(g)－１５６０５２高二化学试题

参考答案第３页共４页(５)基态N原子价层２p上电子达到半充满结构.１８．【答案】(１)HAc􀜩􀜨􀜑H＋＋Ac－(２分)(２)１０－９．２４(２分)(３)①３．００(１分)３３．００(１分)②正(１分)实验II相较于实验I,醋酸溶液稀释了１０倍,而实验II的pH增大值小于１(２分)(４)酚

酞(１分)０．１１０４(２分)(５)向滴定后的混合液中加入２０mLHAc溶液(２分)【解析】(１)HAc是弱酸,部分电离.(２)电离常数和水解常数之积等于水的离子积常数.(３)①实验VII的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝３∶４,V(HAc)＝４．００mL,因此V(NaAc)

＝３．００mL,即a＝３．００,,由实验I可知,溶液最终的体积为４０．００mL,因此V(H２O)＝４０．００mL－４．００mL－３．００mL＝３３．００mL,即b＝３３．００.②实验I所得溶液的pH＝２．８６,实验II的溶液中c(HAc)为实验I的１/１０,稀释过程中,若不考

虑电离平衡移动,则实验II所得溶液的pH＝２．８６＋１＝３．８６,但实际溶液的pH＝３．３６＜３．８６,说明稀释过程中,溶液中n(H＋)增大,即电离平衡正向移动;实验II相较于实验I,醋酸溶液稀释了１０倍,而实验II的pH增大值小于１.(４)滴定过程中发生反应:H

Ac＋NaOH􀪅􀪅NaAc＋H２O,由反应方程式可知,滴定至终点时,n(HAc)＝n(NaOH),因此２２．０８mL×０．１mol/L＝２０．００mL×c(HAc),解得c(HAc)＝０．１１０４mol/L.(５)向２０

．００mL的HAc溶液中加入V１mLNaOH溶液达到滴定终点,滴定终点的溶液中溶质为NaAc,当n(NaAc)/n(HAc)＝１时,溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka,因此可再向溶液中加入２０．００mLHAc溶液,使溶液中n(NaAc)＝n(

HAc).１９．【答案】(１)－１１２．３(２分)(２)①(１分)(３)B(２分)(４)甲(１分)(５)BC(２分)(６)＞(１分)＜(２分)４(２分)(７)３．２(１分)【解析】(１)根据盖斯定律,①＋②得总反应,根据图１可知,总反应焓变为－１１２．３kJ�

�mol－１.(２)由图１可知,能垒较小的是①,反应较快.(３)加入催化剂,不能提高转化率,A项错误;增大压强,平衡向正方向移动,转化率增大;浓度增大,速率增大,B项正确;增大NO浓度,平衡向右移动,NO平衡转化率降低,C项错误;升

高温度,平衡向左移动,转化率降低,D项错误.选B.(４)正反应是放热反应,正反应是气体分子数减小的反应,由图２可知,甲容器开始压强增大,乙容器压强由大到小,说明甲中温度升高,即甲为绝热容器,乙为恒温容器.(５)

c点表示“恒温恒容”条件下平衡,气体总质量不变,密度始终不变,A项错误;气体分子数减小,总压强不变时达到平衡,B项正确;气体物质的量减小,总压强不变时达到平衡,C项正确;NO消耗速率、NO２生成速率为同一反应

方向,D项错误.(６)b、c点达到平衡,b点温度较高,速率较大.对于恒温恒容条件,气体压强与物质的量成正比例.开始时p(NO)＝４０kPa,p(O２)＝２０kPa.２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２NO２(g)起始压强/kPa:４０２０

０变化压强/kPa:２pp２p平衡压强/kPa:４０－２p２０－p２p６０－p＝４４,解得:p＝１６.p２(NO２)p２(NO)􀅰p(O２)＝３２２８２×４kPa－１＝４kPa－１.a和b点压强相等,体积

相等,b点温度较高,则b点总物质的量较小,即b转化率较大,NO２的分压较大,p２(NO２)p２(NO)􀅰p(O２)较大.(７)NO２平均分压变化率等于分压变化与时间之比.即３２kPa１０min＝３．２kPa􀅰min－１.高二化学试题参考答案第４页共４页多维细目表题型题号分值必

备知识学科素养关键能力预估难度宏观辨识与微观探析实验探究与创新意识变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学精神与社会责任学习理解应用实践迁移创新易中难选择题１３物质组成、分类与性质√√√√√选择题２３原子结构

与性质√√√√√选择题３３热化学概念√√√√√选择题４３电解质溶液与计算√√√√√√选择题５３金属腐蚀与保护√√√√选择题６３热化学√√√√√√选择题７３离子大量共存与判断√√√√√选择题８３难溶电解质溶解平衡√√√√选择题９３新型化学电源√√√√√√选择题１０３

电子排布式√√√√√选择题１１３化学反应速率与平衡√√√√√√选择题１２３化学反应原理综合√√√√√√√选择题１３３电解原理制备物质√√√√√√选择题１４３原子结构与性质√√√√√√选择题１５３电解质与图像分析√√√√√√非选择题１６１３无机化工流程,工艺条件以及二次电池√√√√√√

√非选择题１７１４物质结构与性质、电化学、热化学综合√√√√√√√√非选择题１８１４电离平衡的影响因素以及定量测定√√√√√√√√√非选择题１９１４化学反应原理√√√√√√√√获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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