【文档说明】湖北省荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题答案.pdf，共(5)页，288.085 KB，由envi的店铺上传

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高二化学试题参考答案第１页共４页荆州八县市2022—2023学年度第一学期期末联考高二化学试题参考答案及多维细目表题号１２３４５６７８９１０答案DCCCBADDCD题号１１１２１３１４１５答案AADAC１．【答案】D【解析】钢主要成

分是铁的合金,在弱碱性海水中发生吸氧腐蚀,A项错误;C原子的价层为第二层,能层符号为L,B项错误;CH４分子只含极性键,不含非极性键,C项错误;CH４分子呈正四面体结构,D项正确.２．【答案】C【解析

】同周期从左至右,主族元素电负性依次增大,A项正确;N原子最外层２p达到半充满结构,第一电离能大于右邻元素,同主族从上至下,第一电离能逐渐减小,B项正确;每个电子运动状态不同,S原子有１６个不同运动状态的电子,C项错误;基态F原子电子排布式为１s２２s２２p５,电子占据３

个能级,D项正确.３．【答案】C【解析】液氢和液氧燃烧是放热反应,产物为水,不污染环境,A项正确;液体N２O４气化过程中,部分转化成NO２释放,产生红棕色雾,B项正确;液氢、液氧气化过程属于物理变化,不属

于吸热反应,C项错误;N２O４和N２H４反应是放热反应,反应物总能量高于产物总能量,D项正确.４．【答案】C【解析】任何水溶液中都存在水的电离平衡:H２O􀜩􀜨􀜑H＋＋OH－,A项错误;氟硅酸铵电离出铵根离子,铵根离子水解,c(NH＋４)＜２c(Si

F２－６),B项错误;氟硅酸是强酸,c(H＋)＝０．１mol􀅰L－１,pH＝１,C项正确;氟硅酸钠不水解,溶液中电荷平衡式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋２c(SiF６２－),中性溶液中c(H＋)＝c(OH－),推知,

c(Na＋)＝２c(SiF２－６)＞c(H＋)＝c(OH－),D项错误.５．【答案】B【解析】铜没有氢活泼,不能发生析氢腐蚀.６．【答案】A【解析】计算１g可燃物完全燃烧放出热量.甲烷的热值为８９０１６×１０００kJ/kg＝５５．６２５×１０００kJ/kg,同理,液态甲醇的

热值＝２２．７１９×１０００kJ/kg,液态乙醇的热值＝２９．７１７×１０００kJ/kg,丙烷的热值＝５０．４５５×１０００kJ/kg;热值最大的是甲烷.７．【答案】D【解析】Al３＋＋３AlO２－＋６H２O􀪅􀪅４Al(OH)３↓,NH＋４＋AlO－２＋２H２O􀪅􀪅NH３􀅰

H２O＋Al(OH)３↓,A项错误;K＋＋Fe２＋＋[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓,B项错误;HS－＋ClO－􀪅􀪅S↓＋Cl－＋OH－,C项错误;lgc(H＋)c(OH－)＝－２的溶液中c(H＋)＝１×１０－８mol􀅰L－

１,溶液呈碱性;在碱性溶液中,K＋、Na＋、SiO２－３、ClO－能大量共存,D项正确.８．【答案】D【解析】依题意,碳酸钙溶于水是放热过程,加热,平衡向左移动,溶度积减小,A项错误;含大量碳酸钙固体,滴几滴水,仍然是饱和溶液

,B项错误;碳酸钙是固体,增大固体质量,不影响平衡移动,C项错误;加入氯化钙固体,钙离子浓度增大,平衡向左移动,碳酸钙溶解度减小,D项正确.９．【答案】C【解析】放电时,正极上发生还原反应,A项错误;没有标明“标准状况”,不能计算转移电子数,B项错误;充电时,阳极发生氧化反应,

即氯离子失电子生成氯气,C项正确;充电时阴极与电源负极相连,D项错误.１０．【答案】D【解析】符合条件的元素有氢、锂、钠、钾、铬和铜,共６种.１１．【答案】A【解析】上述平衡正反应是放热反应,升温,平衡向左移动,K值

减小,A项错误;增大H２O量,它的浓度增大,反应速率增大,B项正确;根据吸附量相同时,吸附H２O所用时间较D２O短,高二化学试题参考答案第２页共４页说明吸附H２O速率大于D２O,C项正确;W材料能吸附H２O和D２O,促进平衡向左移动,HDO平衡浓度降低,D项正确.１２．

【答案】A【解析】硫离子水解反应中,消耗１mol硫离子生成１mol硫氢根离子和１mol氢氧根离子,A项正确;标准状况下,氯仿呈液态,B项错误;O２参与反应,可能生成的阴离子有O２－、O２－２、O－３、O－２,１molO２参与反应时转移的电子数不确定,C项错误;磷酸不能完全电离,

D项错误.１３．【答案】D【解析】根据图示工作原理可知,M极区逸出H２,N极区逸出O２,说明M极为阴极,发生还原反应,N极为阳极,发生氧化反应,A项正确;交换膜允许氢氧根离子通过,它是阴离子交换膜,B项正确;N极产生氧气,C项正确;盐的物质

的量不变,但是水被消耗,溶液中盐离子浓度增大,D项错误.１４．【答案】A【解析】碳的电负性大于氢,A项错误;上述物质中,氯、碳、硅、氧位于p区,B项正确;铜、锌基态原子价层电子排布式分别为d１０４s１、d１０４s２,全充满结构比半充满结构更稳定,即锌的第一电离能大于铜,锌的第二电

离能小于铜,故第二、一电离能之差较大的是铜,C项正确;基态铜原子电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１,M层电子排布式为３s２３p６３d１０,D项正确.１５．【答案】C【解析】酸碱中和反应中,酸碱恰好完全反应时温度最高.c点中,NaOH＋

HOCH２COOH􀪅􀪅HOCH２COONa＋H２O,恰好完全反应时阴离子水解程度最大,即c点水电离程度最大,A项正确;c点溶液呈碱性,B项正确;根据物料守恒,d点加入的NaOH物质的量是酸的２倍,存在２c(HOCH２

COOH)＋２c(HOCH２COO－)＝c(Na＋),C项错误;a点溶液中电解质部分电离,D项正确.１６．【答案】(１)基态Fe３＋、Fe２＋的价层电子排布式分别为３d５、３d６,而３d５达到半充满稳定结构,能量较低,Fe２＋较活泼(２分)B(２分

)(２)过滤较快、固体较干燥等合理答案(２分)(３)CuFeS２＋４Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋５Fe２＋＋２S(２分)(４)HCO－３＋H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O(２分)(５)Cu２－xSe＋yNa＋＋ye－􀪅􀪅NayCu２－xSe(２分)２(１分

)【解析】(１)根据铁离子、亚铁离子价层电子排布式和洪特规则特例判断离子活泼性.A项代表基态钙原子,B项代表＋１价钙离子,C项和D项代表钙原子的激发态,钙离子第二电离能大于第一电离能,选B.(２)抽滤是在减压条件下过

滤,过滤速率较快.溶剂易挥发(减压条件下,液体挥发温度降低).(３)黄铜矿与硫酸铁反应生成亚铁盐和铜盐、硫单质,离子方程式为CuFeS２＋４Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋５Fe２＋＋２S.(４)阳离子交换柱中氢离子与碳酸氢根离子反应.(５)根据

图示,放电时钠离子向正极迁移,根据电荷守恒写出正极反应式.充电时,阴极反应式为NaV２(PO４)３＋２e－＋２Na＋􀪅􀪅Na３V２(PO４)３.１７．【答案】(１)电化学(２分,顺序错得０分)(２)质子(２分)２CO２＋１２H＋＋１２e－􀪅􀪅CH３CH２OH＋３H２O(２分)(

３)C(２分)(４)①C２H５OH(l)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋３H２O(l)ΔH＝－１３６７kJ􀅰mol－１(２分)②CH４(或甲烷)(２分)(５)(２分)【解析】(１)上述装置利用太阳能转化成电能,再用电解制备有机物.(２)由图示可知,允许氢离子通

过,交换膜为“质子交换膜”.阴极上CO２发生还原反应生成乙醇,电极反应式为２CO２＋１２H＋＋１２e－􀪅􀪅CH３CH２OH＋３H２O.(３)催化剂不能提高转化率,A项错误;增大二氧化碳浓度,二氧化碳的平衡转化率减小,B项错误;缩小体积,平衡向正方向移动,

且浓度增大,反应速率加快,C项正确;升高温度,平衡向左移动,二氧化碳转化率降低,D项错误.(４)燃烧热强调,可燃物为１mol,产物为CO２和H２O(l).取１g可燃物完全燃烧时放热量如表所示.几种可燃物的热值如表所示.可燃物燃烧热(ΔH)/(kJ􀅰mol－１)热值/(

kJ􀅰g－１)CO(g)－２８３１０．１CH４(g)－８９０５５．６CH３CH２OH(l)－１３６７２９．７C２H６(g)－１５６０５２高二化学试题参考答案第３页共４页(５)基态N原子价层２p上电子达到半充满结构.１８．【答案】(１)HAc􀜩􀜨􀜑H＋＋Ac－(２分)(２)１０－９．

２４(２分)(３)①３．００(１分)３３．００(１分)②正(１分)实验II相较于实验I,醋酸溶液稀释了１０倍,而实验II的pH增大值小于１(２分)(４)酚酞(１分)０．１１０４(２分)(５)向滴定后的混合液中加入２０mLHAc溶液(２分)【解析】(１)HAc是弱酸,部分电离.(２)电

离常数和水解常数之积等于水的离子积常数.(３)①实验VII的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝３∶４,V(HAc)＝４．００mL,因此V(NaAc)＝３．００mL,即a＝３．００,,由实验I可知,溶液最终的体积为４０．００mL,因此V

(H２O)＝４０．００mL－４．００mL－３．００mL＝３３．００mL,即b＝３３．００.②实验I所得溶液的pH＝２．８６,实验II的溶液中c(HAc)为实验I的１/１０,稀释过程中,若不考虑电离平衡移动,则实验

II所得溶液的pH＝２．８６＋１＝３．８６,但实际溶液的pH＝３．３６＜３．８６,说明稀释过程中,溶液中n(H＋)增大,即电离平衡正向移动;实验II相较于实验I,醋酸溶液稀释了１０倍,而实验II的pH增大值小于１.(４)滴定过程中发生反应:HAc＋NaOH􀪅􀪅NaAc＋H

２O,由反应方程式可知,滴定至终点时,n(HAc)＝n(NaOH),因此２２．０８mL×０．１mol/L＝２０．００mL×c(HAc),解得c(HAc)＝０．１１０４mol/L.(５)向２０．００mL的HAc溶

液中加入V１mLNaOH溶液达到滴定终点,滴定终点的溶液中溶质为NaAc,当n(NaAc)/n(HAc)＝１时,溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka,因此可再向溶液中加入２０．００mLHAc溶液,使溶

液中n(NaAc)＝n(HAc).１９．【答案】(１)－１１２．３(２分)(２)①(１分)(３)B(２分)(４)甲(１分)(５)BC(２分)(６)＞(１分)＜(２分)４(２分)(７)３．２(１分)【解析】(１)根据盖斯定律,①＋②得总反应,根据

图１可知,总反应焓变为－１１２．３kJ􀅰mol－１.(２)由图１可知,能垒较小的是①,反应较快.(３)加入催化剂,不能提高转化率,A项错误;增大压强,平衡向正方向移动,转化率增大;浓度增大,速率增大,B项正确;增大NO浓度,平衡向右移动,NO平衡转化率降低,C项错误;

升高温度,平衡向左移动,转化率降低,D项错误.选B.(４)正反应是放热反应,正反应是气体分子数减小的反应,由图２可知,甲容器开始压强增大,乙容器压强由大到小,说明甲中温度升高,即甲为绝热容器,乙为恒温容器.(５)c点表示“恒温恒容”条件下平衡,气体总质量不变,密度始终不变,A项错误;气体分子数

减小,总压强不变时达到平衡,B项正确;气体物质的量减小,总压强不变时达到平衡,C项正确;NO消耗速率、NO２生成速率为同一反应方向,D项错误.(６)b、c点达到平衡,b点温度较高,速率较大.对于恒温恒容条件,气体压强与物质的量成正比例.开始时p(NO)＝４０kPa

,p(O２)＝２０kPa.２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２NO２(g)起始压强/kPa:４０２００变化压强/kPa:２pp２p平衡压强/kPa:４０－２p２０－p２p６０－p＝４４,解得:p＝１６.p２(NO２)p２(NO)􀅰p(O２)＝３２２８２×４kPa－１＝４kPa－１.a和b点

压强相等,体积相等,b点温度较高,则b点总物质的量较小,即b转化率较大,NO２的分压较大,p２(NO２)p２(NO)􀅰p(O２)较大.(７)NO２平均分压变化率等于分压变化与时间之比.即３２kPa１０min＝３．２kPa􀅰min－１.高二化学试题参考答案第４页共４页多维细目表题型

题号分值必备知识学科素养关键能力预估难度宏观辨识与微观探析实验探究与创新意识变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学精神与社会责任学习理解应用实践迁移创新易中难选择题１３物质组成、分类与性质√√√√√选择题

２３原子结构与性质√√√√√选择题３３热化学概念√√√√√选择题４３电解质溶液与计算√√√√√√选择题５３金属腐蚀与保护√√√√选择题６３热化学√√√√√√选择题７３离子大量共存与判断√√√√√选择题８３难溶电解质溶解平衡√√√

√选择题９３新型化学电源√√√√√√选择题１０３电子排布式√√√√√选择题１１３化学反应速率与平衡√√√√√√选择题１２３化学反应原理综合√√√√√√√选择题１３３电解原理制备物质√√√√√√选择题１４３原子结构与性质√√√√√

√选择题１５３电解质与图像分析√√√√√√非选择题１６１３无机化工流程,工艺条件以及二次电池√√√√√√√非选择题１７１４物质结构与性质、电化学、热化学综合√√√√√√√√非选择题１８１４电离平衡的影响因素以

及定量测定√√√√√√√√√非选择题１９１４化学反应原理√√√√√√√√获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com