【文档说明】河南省信阳市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，1.121 MB，由小赞的店铺上传

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★2024年10月18日2024-2025学年普通高中高三第一次教学质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写

在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-3

2Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（）A．2024年9月华为发布的全球首款三折叠手机—MateX

T非凡大师采用的麒麟9010芯片的基础材料是Si单质B．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，原因是超分子以分子间作用力连接其它分子C．2023年长征二号F遥十七运载火箭托举神舟十七号载人飞船顺利升空，火箭发射时采用的高能燃料肼()24NH的结构式为：D．洗洁精能去除油污，是

因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质2．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）选项材料组成和结构变化性能变化及用途A聚乙炔塑料掺杂2I增强导电性B奶粉加入碳酸钙、硫酸锌

等儿童营养强化C铝加入CuMgMnSi、、、等密度大、强度小D34SiNAl取代部分Si,O取代部分N制作LED发光材料A．AB．BC．CD．D3．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确．．．的是（）A．14g由2N和1322CH组成的混合物中，所含

中子数为A7NB．4CH与白磷()4P都为正四面体结构，则41molCH与41molP所含共价键的数目均为A4NC．反应()()()223Ng3Hg2NHg+ΔH92.4kJ/mol=−，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为A0.3

ND．常温下，含30.5molNHNO与32xmolNHHO的中性混合溶液中，含有4NH+的数目为A0.5N4．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是（）A．B．C．D．5．含B

a的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如右图所示。下列说法正确的是（）A．在转化过程中，氮元素均被还原B．还原过程中生成21molN，转移电子10molC．依据图示判断催化剂不参

与储存和还原过程D．当xNO中x1=时，储存过程中，反应的NO和2O的物质的量之比为3:46．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子试剂离子方程式A344NHNaFeAl(OH

)−+++、、、少量铜粉3222FeCu2FeCu++++=+B3244NHFeBrSO++−−、、、过量2NaS3222FeS2FeS+−++=+C24KNaClOSO++−−、、、足量2SO2223SO2ClOHOSO2HClO−−++=+D234KNaCOAl(OH)−

++−、、、少量HCl432HAl(OH)Al(OH)HO−++=+A．AB．BC．CD．D7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是（）A．W的氢

化物沸点高于Z的氢化物沸点B．2XZ参与的反应均没有元素化合价的变化C．24YX中Y原子的杂化方式为2spD．上述转化过程中不存在催化剂8．制备磺酰胺()222SONH的装置如图，原理为()2232242SOCl4NHSONH2

NHCl+=+。已知22SOCl熔点为54.1−℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是（）A．连接顺序为adebchifg→→→→B．装置丙中试剂可选用无水2CaClC．装置乙中多孔球泡的作用是防倒吸D．若无装

置丙，则可发生22223SOClHOHSO2HCl+=+9．利用NaClO氧化尿素制备242NHHO（水合肼），同时可制备23NaSO，制备流程如图所示：已知：242NHHO有强还原性，242NHHO能与NaClO反应生成12N;0.1molL−亚硫

酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ反应时，若产物中()()3nNaClO:nNaClO5:1=，则()()nNaCl:nNaClO2:1=B．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中C．步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClOCONH2OH

ClNHHOCO−−−−++=++D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收2SO10．某化学小组探究CuFe−−浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入19.4molL−、111113.3molL13.4mol

L13.7molL15.0molL−−−−、、、的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：23AlO氧化层比34FeO更致密。根据上述实验，下列说法错误的是（）A．用116.0molL−浓硝酸配制上述硝酸时，检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶B．初始阶段

，铁做负极，115.0molL−的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”C．硝酸浓度小于113.3molL−时，硝酸浓度越小，电流强度越大D．将Fe换为Al后，测得“CuAl−-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为19.1molL−，工业上用铝罐储存硝酸更合适11．某小组

探究过量铁粉与硝酸酸化的3AgNO溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下：编号实验操作实验现象实验1向硝酸酸化的130.05molLAgNO−溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置烧杯底部有黑色固体，约3mi

n后溶液明显变黄实验2在实验1中反应3min30min、和120min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液3min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min时白色沉淀更少，溶液颜色较30min更浅实验3向硝酸酸化的130.05molLNaNO−溶液（p

H2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和30min时的上层清液滴加等量KSCN溶液3min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较3min时更浅已知：Ag+与SCN−生成白色沉淀AgSCN。下列说法错误的是（）A．由实验1

和实验2可知，黄色溶液中含有3Fe+B．由实验2的现象推断120min颜色变浅是因为Fe还原3Fe+C．由实验2和3可知3NO−是溶液变黄的主要原因D．由上述实验可知溶液显黄色是因为Ag+可氧化2Fe+12．铼（

Re）被称为“类锰元素”，与锰元素的化学性质相似，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：下列说法正确的是（）A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变B

．铼元素的最高价氧化物27ReO为碱性氧化物C．制备铼粉的整个过程中，氢气只体现还原作用D．“第3次浸出”中若用3HClNaClO−作浸出液，反应离子方程式可能为：23623Pt16Cl2ClO12

H3PtCl6HO−−−++++=+13．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。注：“水华”主要是指水中某些植物营

养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。下列说法正确的是（）A．该机理的实质是原电池原理，Cu作负极B．该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象C．()2NOads−转化为()3NHads的离子方程式为()()3232NOad

s2Al7HNHads2Al2HO−++++=++D．在Pd表面，()2NOads−转化为2N的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:114．某1L待测液中除含有10.2molL−的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种

：阳离子324KNHFeBa++++、、、阴离子2223334ClBrCOHCOSOSO−−−−−−、、、、、现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：下列说法错误的是（）A．生成白色沉淀B的离子方程式为：

2332BaHCOOHBaCOHO+−−++=+B．若无色气体D是单个气体，则原溶液中()214cSO0.05molL−−=C．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是334BaCOBaSOBaSO、、D．向溶液B中加3AgNO与3HNO

的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、243NHCO+−、、3HCO−，且()1cK0.1molL+−二、非选择题（共4小题，共58分）。15．（14分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有以下物质：a．NaOH溶液、b．液氨、c．2Ba(OH)固体、d．4NaHSO、e

．3Fe(OH)胶体、f．铜、g．2CO、h．3CHCOOH、i．AgI。①以上物质中属于电解质的是______（填字母）。②制备AgI胶体：取一支大试管，注入10.01molLKI−溶液10mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的3AgNO溶液，边滴入边振荡。写出

制备AgI胶体的化学方程式：____________．③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为____________．（2）多晶硅主要采用3SiHCl还原工艺生产，其副产物4SiCl的综合利用受到广泛关注。4SiCl可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），

方法为高温下4SiCl与2H和2O反应，产物有两种，化学方程式为______．（3）5NH是一种离子化合物，写出5NH的电子式______。固态5PCl也是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。写出固态5PCl中阴离子的化学式______．（4）2CaOCl属于混盐（由一种阳

离子与两种酸根阴离子组成的盐），向2CaOCl中加入足量稀硫酸会有2Cl产生，被氧化与被还原的原子数之比为______。16．（15分）乙二胺四乙酸铁钠晶体（2NaFeY3HO）是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强

化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的过程和实验装置如下：①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量2O。②将上述溶液和乙二胺四乙酸()1HY加入到如图所示的装置a中，控制反应温度为7080℃，滴加3NaHCO溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液

中出现少量浑浊。③经分离提纯得到粗品。已知：ⅰ．2NaFeY3HO是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。ⅱ．乙二胺四乙酸（EDTA，用4HY表示）是一种弱酸。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___

___．（2）步骤①中通入2O的作用是______（用离子方程式表示）；反应过程中有气泡产生，则过程②生成2NaFeY3HO的总反应的化学方程式为______．（3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的2Na

FeY3HO粗品的操作是______，过滤，水洗，干燥；可以用试剂______检验2NaFeY3HO是否洗涤干净。（4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠晶体的产率随反应液pH变化的关系如图所示，结合已知信息，pH过低和过高时产率减小的主要

原因为______．（5）某铁强化剂中含有3NaClKIONaFeY、、，其中()()3nKlO:nNaFeY1:22=。称ag样品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1223cmolLNaSO−标准溶液

滴定，重复操作23次。已知：34FeY4HHYFe−+++=+，3222Fe2I2FeI+−++=+，322IO5I6H3I3HO−−+++=+，22232462SOI2ISO−−−+=+，则该滴定实验到达终点时的现象为

______；若滴定消耗223NaSO标准溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数为______%。17．（16分）铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈（主要成分3CeFCO）为原料制备2CeO的工艺流程如下：已知：①2CeO具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。②

F−能与43CeAl++、结合成稳定的336CelAlF+−、，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。③溶液中铈的常见离子有43CeCe++、，其中4Ce+能被萃取剂TBP萃取，而3Ce+不能被萃取。请回答下列问题：（1）氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA（浓度均为41210mol

L−−）时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳捕收剂是______（填“BHA”或“SHA”），其对应的最佳pH值为______．（2）“氧化焙烧”的目的是____________．（3）“氧化焙烧”后的固体产物中含2CeO和4CeF的物质的量之比为

3:1，“酸浸”时2CeO和4CeF溶解，原因是______（用离子方程式表示）；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是______（用化学方程式表示）。（4）用TBP（有机萃取剂）“萃取”时存在反应34CeFTBPCeTBPF++−++，由题目信息，

氟洗液中可加入的物质为______；加入氟洗液的目的是______。（5）“反萃取”操作过程加入22HO的作用是______；需要用到的主要玻璃仪器有____________．（6）“沉铈”的离子反应方程式为____________．18．（13分）卡尔-费

休（karl-Fischer）法是测定有机溶剂中的微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶（55CHN，有机碱，与H+反应生成55CHNH+）和无水甲醇按一定比例配制而成。该试剂与待测溶剂中的水反应后，产物的含量用库仑滴定法来测定。（1）请画出碘原

子结构示意图______．（2）写出2SO的一种用途______；工业采用饱和3NaHSO的脱水制备焦亚硫酸钠225NaSO，固体4KHSO受热也具有相似性质，请写出化学反应方程式：____________．（3）①该经典方法的基本原理是利用硔与2SO反应，离子反应方程式为______．

②上述反应在测量条件下是可逆反应，加入吡啶的作用是______．③加入甲醇可以进一步稳定产物，生成5543CHNHSOCH，请写出总反应的化学方程式：______．（4）取有机溶剂20.0mL，库仑滴定时，以25.0mA恒定电流通电300s时达到反应终点（电极反应：22I2eI−−−=）。

求该有机溶剂的含水量______1mgL−（保留小数点后两位）。（已知：1mol电子的电量为49.6510C，电量计算公式QIt,1C1As==．）2024-2025学年普通高中高三第一次教学质量检测化学参考答案及评分标准化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程

式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）物质的化学式全写对，未配平，扣一半分，化学式错不得分。（3）不写“条件”或“个”或“↓”不扣分。一、选择题（每小题3分，共42分）1-5DCBDB6-10DCABC11-14CDCD二、非选择题（共4小题，58分）15．（每空2分，

共14分）（1）①edhi（错选不得分，漏选一个扣1分，扣完为止）②3KIAgNOAgI(+=胶体3)KNO+③22442HSOOHBaBaSOHO+−−++++=+（2）4222SiCl2HOSiO4HCl+++高温（3）6PC

l−（4）1:116．（除标注外，每空2分，共15分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）23224FeO4H4Fe2HO+++++=+33422270~804NaHCOFeClHYNaFeY3HO4COHO3NaCl+++++℃（3）降温结晶3AgNO溶液和稀硝酸（4）由图可知，pH

过低，溶液中H+浓度越大，会抑制反应44HY4HY+−+的发生，使4Y−浓度减小，导致2NaFeY3HO的产率减小；pH过高，3Fe+会沉淀析出，导致2NaFeY3HO的产率减小（答出1点得1分）（5）当最后半滴标准

液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且30s内无变化44cVa17．（除标注外，每空2分，共16分）（1）BHA（1分）pH值为9.5（9-10之间都给分）（1分）（2）氧化铈元素；除去含C物质（答出其中一点得1分）（3）①32423CeOCeF12H4

CeF6HO++++=+①22322CeO8HClCl2CeCl4HO+=++（4）①3Al+（硫酸铝、氯化铝也可以）（1分）②使平衡往正向移动，提高萃取的效果（答案合理即可）（5）将4CeTBP+还原为3Ce+（答案合理即可）分液漏斗（1分，多写不扣分）（6）()33232232Ce6H

COCeCO3CO3HO+−+=++18．（除标注外，每空2分，共13分）（1）（2）漂白剂（杀菌消毒剂、食品添加剂等）（1分）422722KHSOKSOHO+（3）①22224ISO2HO4HSO2I+−−++=++②中和①中产生的酸，使其反应完全（答案合理即可）（3）2225535

54355ISOHO3CHNCHOHCHNHSOCH2CHNHI++++=+．（4）34.97