【文档说明】河北省张家口市第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题（衔接班）含答案.docx，共(9)页，322.195 KB，由小赞的店铺上传

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1张家口一中2020-2021学年度第一学期高二年级十月月考衔接班化学可能用到的相对原子质量：Na23Cl35.5H1O16C12一、选择题（每小题只有一个正确选项，本大题共23小题，共46.0分）1．室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点

代表的pH为A．13B．12C．11D．102．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中C．FeS溶于稀硫

酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．在溶液中，3．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列说法正确的是A．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．稀释溶液，的水解程度增大C．通入HCl，溶液pH增大D

．升高温度，不变4．熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为，难溶于熔融硫。下列说法错误的是A．的电子式为B．放电时正极反应为C．Na和分别为电池的负极和正极D．该电池是以为隔膜的二次电池对5．氧化铁与铝粉发生的“铝热

反应”装置如图的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、、Fe、熔点数据如表，下列叙述正确的是物质AlFe熔点6602054153514622A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物

B．镁条和是铝热反应的催化剂C．该反应所得熔融物熔点低于D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无6．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知

t℃时AgBr的Ksp=5×10-13，下列说法不正确的是A．在时,AgI的Ksp=2.5×10-15B．图中b点有碘化银晶体析出C．向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点D．在时,反应AgBr(s)+I—(aq)⇌AgI(s)+Br

—(aq)的平衡常数K=2007．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极B．由银电极向变色层迁

移C．W元素的化合价升高D．总反应为：8．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应、B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗D．用E表示键能，该反应9．利用下列装置夹持装置略进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr

产生C．用丙装置制备无水D．用丁装置在铁上镀铜310．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水以含的溶液为例。下列说法错误的是A．负极反应为B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离

子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：111．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤

水中通可制溴；从海水中还能提取镁。下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．漂白粉B．C．D．12．室温时，向的两种酸HA、HB中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ下列说法错误的是A．向NaA溶液中滴加HB可产生HAB．a点时，溶液中存在：C．滴加NaOH溶液

至时，两种溶液中D．滴加溶液时，水的电离程度：ⅠⅡ13．溶液是实验室中常用试剂。下列与溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是4选项ABCD实验操作结论催化效果好于Cu片为正极反应物可获得胆矾晶体A．AB．BC．CD．D14．醋酸的电离方程式为，时，醋酸溶液表示酸的电离常数。下列说

法正确的是A．升高温度，增大，变大B．该溶液中加少量固体，平衡正向移动C．该温度下醋酸溶液D．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小15．已知反应的下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移

动C．达到平衡后，增大压强，的转化率增大D．达到平衡后，减小压强，平衡不移动16．汽车尾气包括CO、碳氢化合物、氮氧化合物等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是A．铂、铑、钯属于主族元素B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能C．三元催化器

中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率D．在反应中，每生成lmol时转移2mol电子517．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，实验装置如图所示。下列有关说法不正确的是A．阴极上的电极反应式为B．阳极上的电极

反应式为C．电路中转移1mol电子，需消耗氧气D．该过程的总反应为18．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A．B．C．D．19．如图所示，，，下列说法或热化学方程式正确的是A．石墨与金刚

石之间的转化是物理变化B．，石墨，金刚石C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少20．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”如图。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“

电纸”，厚度仅为毫米，可以任意弯曲和裁剪，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：。下列说法正确的是A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C．电池的正极反应式为D．当有锌溶解时，转移的电子数为621．下列

说法正确的是A．抢救钡离子中毒患者时，可让患者服用碳酸钠溶液B．溶液蒸干并灼烧可得无水C．铅蓄电池放电时，负极质量减少D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海伦外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀22．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．使甲基橙红色的溶液：、、、B．由水电离产生的的溶液：、、、C

．的溶液：、、、D．的溶液中，、、、23．镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：下列有关说法正确的是A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时电解质溶液中的向正极移动D．充电时阳极反应：

二、简答题（本大题共4小题，共54.0分）24、（14分）根据要求写出方程式：1、酸性高锰酸钾与草酸反应的化学方程式；2、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应的化学方程式；3、工业上冶炼铝的化学方程式；4、惰性电极电

解氯化铝溶液的离子方程式；5、酸性条件下铬酸钾与重铬酸钾转化的离子方程式；6、已知某反应的化学平衡常数的表达式为K=c(CO)c(H2)/c(H2O)，写出该反应的化学方程式；7、铅蓄电池的电池总反应化学方程式。25、（10分）图为CH4燃料电池的装置

(A、B为多孔碳棒)：7(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为。(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。(3)现有500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，

且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500mL，原混合溶液中c(

K＋)为_______mol·L－1。26(15分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)图是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH

________0(填“＞”“＜”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH

3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为__________________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d

.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系

，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________。827、（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力

的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过（填离子符号），氯气的逸出口是___

___填标号。次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数X为HClO或与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为______。为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应氧化剂和还原剂为同一

种物质的反应。上述制备的化学方程式为。常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为______mol；产生“

气泡”的化学方程式为。“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______用离子方程式表示。张家口一中2020-2021学年度第一学期高二年级十月月考衔接班化学答案一、选择题1-5AABCC6

-10CCBCB11-15CCBAD16-20BCCBC21-23BCD24、(14分)每空2分9（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O（2）Na2S2O3+H2SO4

=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（3）2Al2O3=(通电)4Al+3O2↑（4）2Al3++6Cl-+6H2O=(通电)2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑（5）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（6）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（7）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O25、（10分）（每空2分）（1）BCH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O（2）A（3）11.22.026、（15

分）（除标注外，每空2分）（1）①＜②＞12③b（2）2704K1＝K2＜K3（3分）27、（15分）（除标注外，每空2分）（1）a（2）（3分）（3）（4）（5）