【文档说明】湖北省广水市普通中学2020-2021学年高一下学期5月月考化学试卷 版含答案.docx，共(12)页，278.495 KB，由小赞的店铺上传

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2020级高一年级5月月考化学试题考试用时：75分钟全卷满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试题卷和答题卡上。2．选择题用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔答在答题卡上对

应的答题区域内。★祝考试顺利★相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．《黄帝内经》说“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法

正确的是A．葡萄糖不具有还原性B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．油脂在常温下都呈液态D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．石膏可以用来制作各种模型和医疗用的绷带B．硫化橡胶可用于制造汽车

轮胎C．晶体硅可用于制作光导纤维D．液氨可用作制冷剂3．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．甲基的电子式：C．丙烷的结构式：CH3CH2CH3D．聚氯乙烯的链节：4．实验室用如右图所示的装置进行甲烷与

氯气在光照下反应的实验。光照反应一段时间后，下列说法错误是A．试管中液面上升B．生成油状液体浮在水面C．试管中黄绿色变浅或褪去D．试管中发生了取代反应5．粗盐中含有Ca2+、SO42-等可溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：粗盐⎯⎯⎯⎯⎯→溶解粗

盐水试剂1⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→试剂2操作1⎯⎯⎯→滤液⎯⎯⎯⎯⎯→调pH结晶⎯⎯⎯⎯⎯→精制盐下列说法不正确的是A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液C．调pH时，可选用硫酸使滤液呈中性或微酸性D．结晶时，当蒸发皿中岀现较

多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使溶剂蒸干6．酒驾是交通事故的第一大“杀手”。一种酒精检测仪工作原理如图，a、b两个多孔铂电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，方便气体透过。下列说法错误的是A．该酒精检测仪运用了原电池原理B．b极的电极反应：O2-4e

-+4H+=2H2OC．采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积D．乙醇浓度越大，电路中的电流强度就越大7．下列4个反应中，在硫酸、硝酸、氨、高纯硅的工业制备．．．．过程中没有涉及．．．．到的是A．2SO2+O22SO3B．

3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑D．Si+3HClSiHCl3+H28．用图示装置及相应药品进行实验能达到相应实验目的的是实验目的药品a药品b药品c装

置A制备并收集乙酸乙酯醋酸乙醇饱和碳酸钠溶液B制备并干燥氨气浓氨水CaO浓硫酸C比较C与Si非金属性强弱浓醋酸CaCO3硅酸钠溶液D比较Cl2与Br2的氧化性强弱浓盐酸KMnO4溴化钠溶液9．反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的

能量变化如图所示，下列说法正确的是A．图中a→b为放热过程B．理论上该反应可以设计成原电池C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢D．该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键的能量变化10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1molC2H6中含极性共价键的数目为7N

AB．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NAC．Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应等于0.1NAD．将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为小于0.9NA11．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中

，发生如下反应：催化剂加热A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是A．2min时，A的反应速率为0.25mol/(L∙min)B．

2min时，B的物质的量为1.5molC．化学方程式中，x=1D．反应前后容器内气体的压强之比为1：212．下列关于有机物的说法错误的是A．其一氯代物有四种B．与氢气加成的产物为异丁烷的同系物C．与甲基环戊烷()互为同分异构体D．

所有碳原子可能在同一平面13．下列说法不正确的是A．烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高B．C2H518OH与CH3COOH发生酯化反应，反应生成的水分子中不存在18OC．不能用水区别乙醇、乙酸乙酯、CCl4三种有机试剂D．总物质的量为1mol的C3

H6和C4H6O2的混合物，不论二者以何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量和生成H2O的量都不变14．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)；下列描述不能．．表明该可逆反应达到平衡状态的是①混合气体密度不变②反应容器中生成物的百分含量

不变③固体的质量不变④混合气体的压强不变⑤c(X):c(Y)=2:1⑥混合气体的总物质的量不变⑦反应物的消耗速率与生成物的生成速率不再改变⑧2v正（X）=v逆（Y）A．⑤⑧B．①③⑤⑧C．⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥15．下列有关实验操作．．、现象．．和解释．．或结论都．．．正确的

是选项实验操作实验现象解释或结论A加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液无明显现象X不可能是423NHCO（）B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋C取适

量20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热，5分钟后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾有砖红色沉淀产生蔗糖水解产生了葡萄糖D将一小块金属钠投入乙醇中，验纯后点钠表面有气泡产生，乙醇与金属钠反应产生了燃产生的气体，并将干燥洁净的烧杯罩在火焰上方，过一会倒转烧杯，加入澄清石灰水烧

杯内壁出现液滴，石灰水不变浑浊H2，乙醇能够电离出H+二、填空题（4个大题，共55分）16．硝酸工业会产生氮氧化物（含N2O、NO和NO2）的尾气，需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是氨催化氧化过程的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。氨的催化氧化是工业制硝

酸很重要的一步反应，写出此步反应的化学方程式_______________________________。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，发生的主要反应为：NO+NO2+2OH−22NO−+H2O和2NO2+

2OH−2NO−+3NO−+H2O①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的是________（填字母）。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是__

______（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为3NO−的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaC

lO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO的离子方程式为______________________________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原

因是______________________________。17．硫及其化合物具有非常广泛的用途。研究硫及其化合物具有重要的意义。I．科学酿造葡萄酒时会添加辅料SO2，起到杀菌消毒和抗氧化的作用。（1）用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。充入气体前

首先要检查装置的气密性，接着关闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______________________________；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2

，可观察到的现象是__________________________，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为_________________________________。（2）从环保角度，利用上图装置设计验证二氧化硫具有还原性的最佳方案。实验方案预期现象将烧杯中的

氢氧化钠溶液换成________溶液，操作如（1）________________________________。II．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠

与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mlc/(mol/L)V/mlc/(mol/L)V/ml①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.

50V5（3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。（4）该实验①和②可探究温度对反应速率的影响，则V1=_______，V2=_______，V3=___

____。（5）若实验①和③可探究浓度对反应速率的影响，则V4=_______，V5=_______。18．甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生的清洁能源，具有广泛的应用前景。工业上可以采用如下反应合成甲醇：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是__________。A．将容器体积缩小一半B．保持压强不变，充入Ne气使容器体积增大C．保持容器体积不变，向反应容器中充入CO

2D．保持容器体积不变，将反应生成的甲醇及时液化并分离出去（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH

(g)的浓度随时间变化如图所示。①0~10min内，H2表示的反应速率为___________________。②3min时，CO2的转化率为_______，此时v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）（3）已知32g甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量

为725.76kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________（填“>”、“<”或“=”）725.76kJ。（4）某甲醇—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。①c处通入的是______________，负极发生的电极反应式为_________________

_________。②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有______molH+通过质子交换膜。19．有机物A是重要的化工原料，还是一种植物生长调节剂；有机物G有水果香味。（1）反应①的反应类型为_______________，C的官能团的名称为_____

__________；（2）分别写出反应②和反应⑤化学方程式：反应②_________________________；反应⑤_________________________。（3）写出有机物G所有含羧基的同分

异构体的结构简式__________________________。（4）X为合成聚合物M的单体之一，则X的结构简式为____________________。（5）下列关于乙烯和聚合物M的说法中，正确的是____________(填字母代号)。A．乙烯在常温下是

气体，为纯净物；聚合物M在常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚合物M活泼C．取等质量的乙烯和聚合物M完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚合物M都能使溴水褪色2020级高一年级下学期5月

月考地理试题参考答案1．A由于广大务工人员的户籍与常住地不一致，造成“人户分离”，其主要原因是我国严格的严格的户籍管理制度，导致务工人员难以在务工地入户，经济的快速发展，使大量务工人员外出务工，造成“人户分离”，②③正确，故选A。2．C“

有人无户（籍）”应该为经济发达区，外来务工人员多，但户籍不在，上海是我国发达的地区，外来务工人员多，出现这种现象普遍，C正确，ABD错误，故选C。3．A要对普查的区域进行细分，要了解该区域的人口密度，合理分配任务给普查员，必须进行区域的人口数量统计，

而要完成这一任务，必须用到地理信息系统，通过该技术对区域人口进行初步统计，合理划定区域。A正确，BCD错误。故选A。4．D图中显示，甲、乙、丙、丁四个城市中，甲、乙、丙的建设用地增长率呈正值，城市建设用地规模扩大，且人口密度呈负正值，可能

是城市面积不断扩大的结果，因此甲、乙、丙三城市正处于快速城市过程，不是处于城市化后期的城市，排除ABC；图中显示，丁城市建设用地增长率为0，城市规模没有扩大，城市人口密度增加，人均建设用地减少，城市建设用地的集约程度提高，表明城市化处

于城市化后期，D符合题意。故选D。5．A据图可知，2000～2014年乙城市建设用地增长率最高，表明乙城市的城市规模迅速扩大，城市化水平应提高，A正确、D错误；图中建设用地的变化不能表明用地结构优化，排除B；图中表明乙城市人口密度增长率为负值，因此人口密度减少，排除C。故选A。6．C读图可知，

通勤时间最短的地区位于城市中心地区，该地区住房成本最高，结合选项可推测其最可能为金融区，C正确。7．D与公交车相比，地铁运行速度快，能够缩短通勤时间，D正确。地铁的站点数量与公交车的差异不是很明显；乘坐地铁的价格相对较高；地铁发车频次较为稳定，虽

然公交车受道路通行状况等影响较大，但发车频次并不低。D正确，ABC错误，故选D。8．B由图可知，通勤时间小于45分钟的地区，与市中心距离在8千米以内，住房成本大于6万元/平方米，A错误、B正确。通勤时间小于45分钟的地区，位于市中心附近，交通拥堵严重，地价较高，居民收入普遍较高，C

D错误。B正确，ACD错误，故选B。9．D根据材料，生产性服务业是为生产提供服务的行业。餐饮业是为满足人们的餐饮需求服务的，A不对；人像摄影业是为满足人们的摄像需求的，与生产性服务无关，B不对；家政服务业是给人们提供家庭生活方面的服务的，

C不对；金融服务业可以W为生产过程提供资金等服务，高层次人才就业最集中的产业，属于生产性服务业，D对。故选D。10．B中心城区人流量很大，噪音干扰多，环境条件不好，A不对；市中心是各种产业的总部集中之地，信息量大，因此生产性服务业集聚在此可以及

时获取市场需求信息，B对；根据材料，生产性服务业为生产提供便利，因此与消费和提高生活品位关系不大，C不对；生产性服务业为生产提供服务，有利于其它行业生产的进行，本身并不生产产品，D不对。11．C根据材料推测农业生产性服务业主要通过提供农业生产性服务，为农业提供中间投入,

为科技、信息、资金、人才等有效植入农业产业链提供途径等。农产品流通不畅问题日益突出应该开通绿色通道等，促进农产品流通，A不对；城乡居民消费日益多元化应推动农业生产的多样化，B不对；我国大量农村劳动力进城务工经商，农村大片土地撂荒，需要进行土地流转，加快农业的现代化发展，需要发展农业的生产

性服务业，C对；“三农”问题不可能彻底解决，D不对。故选C。12．D滴灌对土壤的盐分具有淋洗的作用，但当滴灌区域停水后，随着蒸发的加剧，下层土壤的盐分随水分蒸发上升，是上层湿润区盐分累计，并不是增加根系区域的土壤盐度，①错误。铺膜

类似于大气的保温作用，可以保温，并且阻挡水汽蒸发，起到保湿的作用，有助于保苗、促苗，②正确。间做可以提高土地的利用率，减少光能的浪费，但不会增加某种作物的单产，③错误。滴灌可以通过控制水肥量，减少灌溉过程中造成的地下水污染，④正确。ABC项错误，D

项正确。故选D。13．C像这种种植方式，需要在滩涂或盐碱地，三江平原位于东北，土壤肥沃，盐碱地较少，A项错误。洞庭湖平原地形平坦，主要问题是围湖造田，并不是土地盐碱化，盐碱土较少，不需要这种种植方式，B项错误。华北平原盐碱土广布，最适合这种种植方式，C项正确。湟水谷地位于青藏高原之上，蒸发较弱，

谷地土地有一定坡度，盐碱化土地较少，不太适合借鉴该地种植方式，D项错误。故选C。14．D材料中得知，1930—1959年，凭借里程碑式的设计，通用汽车迅速成为华尔街(美国的金融中心)评价最高的公司之一，“凭借里程碑式的设计”是思考的关键信息；该信息的核心是

“创新”。D正确。故本题选择D。15．B通用汽车公司在中国投资，主要目的是想占领中国庞大的汽车消费市场、获取更多的利润。B对；降低成本、增加就业机会和促进经济发展是通用汽车在中国投资的影响，而不是目的，排除ACD。故本题选择B。16．D材料中得知，通用

汽车公司宣布将关闭美国境内的数家工厂，以优化产品组合，更好的整合生产基地和研发团队。“优化产品组合”是思考的关键，优化产品组合的根本目的的是适应市场变化，以提高公司的利润。减少工资支出、开拓国外市场和增加科研力量都是过程方式，不是根本目的，排除ABC。故本题选择D。17．B土壤

的肥沃程度直接影响每年的收成，不肥沃的耕地因产出少，农户愿意休耕，反之则不愿休耕；对于休耕的损失，政府经济补贴多少直接影响农户是否参与休耕的意愿；人均耕地面积少的地区，为了维持基本生活需求，农户不愿参与休耕，人均耕地面积大的地区，部分耕地

休耕对农户收益影响不大，可以减轻劳动压力，参与休耕的意愿更强；我国种植业区大多属于季风气候区，降水的年际变化较大，前一年降水较少，并不代表下一年降水较少，具有很强的不确定性；如果降水较少，还有地下水和地表水水资源进行补充；丰水年土地收益较高，农户可能不愿意休耕，枯水年为了保证基本收益，农

户也可能不愿休耕，因此降水状况对农户休耕意愿影响最小。故选B。18．A华北地区“一季休耕、一季雨养”，是指将需抽水灌溉的冬小麦休耕，只种雨热同季的春玉米、马铃薯和耐旱耐瘠薄的杂粮杂豆，减少使用地下水。因此该地区因休耕而使产量明显减少的农作物是冬小麦。故选A。19．（1）洛坤府多山，可

栽种土地有限;成年树冠极大，植株密度较小;易受台风、洪涝等自然灾害，导致产量低。（2）产量少，品质优，营养价值高，所以价格贵;人们对高品质水果的市场需求量大;柚子皮厚，耐运输和储存，果损耗率低（或抗市场风险能力大、利润大），所以商家愿意售卖。（3）花期次数减少（一年一次）。原因∶梅州相比

泰国，纬度较高，气温较低，年积温（或热量）较少。20．（1）玄武岩分布广，制作石槽的材料丰富；盐田村地势平坦开阔，利于晒盐；距海近，海水盐度高，制盐效果好；纬度低，年均温高；位于夏季风的背风坡，晴天多，日照时数长，太阳辐射强；临近海洋，多大风天气，有利于海水蒸发。（2）古法制盐方式生产效率和产量低

；生产规模小，盐工经济收益低，生产积极性不高；大规模盐场的建设对盐由村制盐的冲击。（3）传承和保护制盐工艺，防止古老的制盐工艺失传；保留古盐田原始的生产状态，满足外来旅游者的体验需求；激发村民对自身文化传统的自豪感和保护盐田的热情，在

开发与保护、生产与旅游之间维持良好的平衡。21．（1）总装厂位于图卢兹市区外围郊区，地价较低;距机场近，便于各地零部件空运到总装厂，便于原材料运输;共用基础设施，并可利用机场跑道进行试飞;该机场为国际机场，便于成品飞机销往（航空公司

）各地市场。（2）将零部件提前预制成大部件，可以节省现场总装的时间，提高生产效率;采用超大飞机运输可满足飞机“大部件”运输的需求;飞机运输可克服陆地桥隧等陆地运输对“大部件”运输的限制;”飞机零部件精密度高，采用航空运输，安全性高且速度快（或节约时间）。

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