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课练18原电池化学电源练基础1．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是()A．电池工作时，盐桥中的Cl－向负极移动B．负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．Fe作正极，发生氧化反应2．有a、

b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞

b＞d＞c3．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时，下列说法正确的是()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子

由正极移向负极D．将电能转化为化学能4．铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是()A.电池放电时，负极质量减轻B．电池放电时，c(H＋)减小C．电池充电时总反应为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4D．铅酸蓄电池的缺点是笨重

、比能量低5．酸性锌锰电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnO(OH)。下列说法错误的是()A．该电池的负极反应式为Zn－2e－===Zn2

＋B．该电池的正极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－C．维持电流为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗0.05gZn(已知F＝96500C·mol－1)D．酸性锌锰电池与碱性锌锰电池相比，缺点是电解质溶液易发生泄漏6

．某学习小组的同学查阅相关资料得到氧化性：Cr2O2－7>Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有含琼脂的饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()A．甲烧杯的溶液中发生还原反应B．外电路的电

流方向是从b极到a极C．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向乙烧杯D．乙烧杯中的电极反应式为2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O2－7＋14H＋练高考7．[2023·辽宁卷]某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法

正确的是()A．放电时负极质量减小B．储能过程中电能转变为化学能C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧D．充电总反应：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===PbSO4＋2Fe2＋8．[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，

发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是()A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1mo

lCl2，电极a质量理论上增加23g9．[2023·山东卷](多选)利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是()A．甲室Cu电极为正极B．隔膜为阳离子膜C.

电池总反应为：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋D．NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响10.[2022·湖南卷]海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2O

H－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂—海水电池属于一次电池练模拟11．[2024·广东惠州月考]新型NaBH4/H2O2燃料电池总反应方程式为NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O。下列有关说法中正确的是()A．电池正极区发生氧化反应B．电池工作时，将电能转化为化学

能C．电池工作时，H2O2得电子D．电池在工作过程中，Na＋从正极区向负极区迁移12．[2024·山东师大附中摸底]中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是()

A.该电化学装置中，Pt电极作正极B．BiVO4电极上的反应式为SO2－3－2e－＋2OH－===SO2－4＋H2OC．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势13．[2024·山东烟台模拟]某原电池以银、铂为

电极，用含Ag＋的固体作电解质，Ag＋可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag＋Cl2===2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是()A．空气中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快B．铂极的电极反应

式为Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgClC．电池工作时电解质中Ag＋总数保持不变D．电子移动方向：银→固体电解质→铂14．[2024·广东茂名一模]一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液

作电解液。已知电池反应为：Pb＋2Ce4＋放电充电Pb2＋＋2Ce3＋。下列相关说法正确的是()A．放电时，Pb2＋在b电极发生还原反应B．该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液C．放电过程中，b电极发生的反应为Ce3＋－e－===Ce4＋D．放电过程中，电解质溶液中的CH

3SO－3向a电极移动15．[2024·江苏淮安质检]镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是()A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C．电极B发

生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D．镍镉二次电池的总反应式：Cd＋2NiOOH＋2H2O放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)216．[2024·九省联考安徽卷]我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其

示意图如下。放电时，Zn转化为2ZnCO3·3Zn(OH)2。下列说法错误的是()A．放电时，正极反应为Ni(OH)2＋2e－===Ni＋2OH－B．放电时，若外电路有0.2mol电子转移，则有0.1molZn2＋向正极迁移C．充电时，a为外接电源负极D．充电时，阴极反应为

2ZnCO3·3Zn(OH)2＋10e－===5Zn＋2CO2－3＋6OH－一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．据图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2A

g＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)2．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩

具扬声器发出声音的装置，如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．电子流向为铝制汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒C．食盐水中的Na＋向木炭棒移动D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑3．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、

发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴加稀硫酸直至全部润湿。下列叙述中正确的是()A．锌片上有气泡，铜片溶解B．Zn片发生还原反应C．电子都是从铜片经外电路流向锌片D．该装置至少有两种形式的能量转换4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交

换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述中正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和

正极移动，保持溶液中电荷平衡5．几位同学用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示，下列说法不正确的是()实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/μA①西红杮198.7②西红杮272.5③苹果27.2A.该实验的目的是探究水

果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响B．能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③C．上述装置中，锌片作负极，电极反应为Zn＋2e－===Zn2＋D．其他条件相同时，改变电极插入水果的深度可能影响水果电池电流大小6．[2024·江西高安摸底

考]沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图。下列说法中错误的是()A．碳棒b极电势比碳棒a极电势高B．光照强度对电池的输出功率无影响C．碳棒b电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OD．酸性增强不利

于菌落存活，工作一段时间后，电池效率降低7．CO2辅助的Na­CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2＋4Na放电充电2Na2CO3＋C。下列有关说法不正确的是()A．放电时，ClO－4向b极移动B．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C

O2－3＋CC．充电时，阴极反应为Na＋＋e－===NaD．充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO28．锂/氟化碳电池稳定性很高。该电池的电解质溶液为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xL

i＋CFx===xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．正极的电极反应式为CFx＋xe－＋xLi＋===xLiF＋CB．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D．a极电势高于b极电势9．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢

研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是()A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液10．固体氧化物

电解池(SOEC)NOx电化学还原技术，是燃烧后NOx污染物排放控制的潜在技术之一。用NiO­YSZ混合氧化物作催化电极的固体氧化物电解池结构如图所示。通电时，NiO转化为金属Ni，金属Ni还原NO。下列叙述错误的是()A．Pt/YSZ电极连接电源的正极，作电解池的阳极B.混合

氧化物电极能提高NO的还原效率C．还原NO的反应为2NO＋4e－===N2＋2O2－D.30mgNO被还原时阳极生成的O2大于16mg二、非选择题：本题共3小题。11．(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见

图1，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为____________________________。(2)化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能

发电，尿素燃料电池结构如图2所示：回答下列问题：电池中的负极为________(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为________L。12．某兴趣小组做如下探究实验：(1)图

Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，则导线中通过________mol电子。(2)如图Ⅰ，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石

墨电极的反应式为____________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：___________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________。(3)如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中的盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，则乙装置中石墨(1)为________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，乙装置中与铜丝相连的石墨(2)电极上的电极反应式为_____

______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)将图Ⅱ乙装置

中的CuCl2溶液改为400mLCuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为________(不考虑反应中溶液体积的变化)。13．我国科学家最近发明了一种Zn­PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子

交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：回答下列问题：(1)电池中，Zn为________极，B区域的电解质为________(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。(2)电池反应的离

子方程式为________________________________________。(3)阳离子交换膜为图中的________膜(填“a”或“b”)。(4)此电池中，消耗6.5gZn，理论上可产生的容量(电量)为____________毫安时(mA·h)(1mol电子的电

量为1F，F＝96500C·mol－1，结果保留整数)。(5)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E＝E(＋)－E(－))，ΔG为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，𝐸Zn­PbO2_______

_𝐸pb­PbO2；Δ𝐺zn­PbO2________Δ𝐺pb­PbO2(填“>”或“<”)。(6)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用H2还原ZnS也可得到Zn，其反应

式如下：ZnS(s)＋H2(g)催化剂高温Zn(s)＋H2S(g)727℃时，上述反应的平衡常数Kp＝2.24×10－6。此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01×105Pa的H2，达平衡时H2S的分压为________Pa(结果保留两位小数)。