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课练18盖斯定律的应用及反应热的计算————————————狂刷小题·夯基础————————————1.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）＋52O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH

＝－1300.0kJ·mol－1的说法正确的是（）A.当有10NA个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量B.当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C.当有22.4LC2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出130

0kJ的能量D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量2.Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）ΔH1，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比）（）

A.ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C.2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH23.已知下列反应的热化学方程式为：①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②CH3COOH（l）＋2O2（g）==

=2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－870.3kJ·mol－1；③H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·mol－1。则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）A.＋488.3

kJ·mol－1B.－488.3kJ·mol－1C.－244.15kJ·mol－1D.＋244.15kJ·mol－14.已知：①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A.1molC（s）完全燃烧放出11

0kJ的热量B.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－480kJ·mol－1C.C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋130kJ·mol－1D.欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462

kJ的热量5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH1＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S（s）＋2K（

s）===K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－12K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1则x为（）A.3a＋b－cB．c－3a－bC.a＋b－cD．c－a－b6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的

是（）①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH1＝akJ·mol－1②CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝ck

J·mol－1④2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH4＝dkJ·mol－1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH（g）===12CH3OCH3（g）＋12H2O（l）的ΔH＝d2kJ·mol－1D.反应2CO（g）＋4H

2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）的ΔH＝（2b＋2c＋d）kJ·mol－17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热ΔH

＝－285.8kJ·mol－1B.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.含20gNaOH的稀NaOH溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH

3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·mol－1D.2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH28.甲烷与

氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）A.反应CO2（g）＋2H2O（l）===CH4（g）＋2O2（g）的ΔH<0B.若将1molCO2（g）和2molH2O（l）的总能量标在图中，则其位置在①、②之间C.若C—H键的键能为415kJ·mol－1，则O===O的键

能为493kJ·mol－1D.若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molC===O键生成9.[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H—HH—O键能/（kJ·mol－1）436463热化学方程式2H2（

g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－482kJ·mol－1则2O（g）===O2（g）的ΔH为（）A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－110.[2021·浙江6月]相同温度和压

强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（）A．ΔH1>0，ΔH2>0B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH411.[2020·浙江7月]关于下列ΔH的判断正确的是（）CO2－3（aq）＋H＋（aq）===HCO－3（aq）ΔH1C

O2－3（aq）＋H2O（l）⇌HCO－3（aq）＋OH－（aq）ΔH2OH－（aq）＋H＋（aq）===H2O（l）ΔH3OH－（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COO－（aq）＋H2O（l）ΔH4A.ΔH1<0ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3

<0ΔH4>0D．ΔH3>ΔH412.[2020·北京卷]依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．石墨燃烧是放热反应B．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C（石墨）＋CO2（g）―→2CO（g）ΔH＝Δ

H1－ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13.[2022·洛阳一次联考]已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨燃烧热为393.51kJ·mol－1，金刚石的燃烧热为395.41kJ·mol－1。下列表达正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B．C（s，石

墨）===C（s，金刚石）ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．ΔH1＜ΔH2D．如果使用催化剂，ΔH1和ΔH2都变小14.[2022·福州质检]有关化学键的键能数据如表所示：化学键C—HO===OC—CH—O键能/（

kJ·mol－1）413498x465甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，某种单质碳的燃烧热为395kJ·mol－1，该单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为（）A．619.7B．196.25C．392.5D．1138.115.[2022·福建福州一模]反应2H2（g

）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是（）A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＝－571.6kJ·mol－1C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJD．若将上述反应设计成原电池，则当氢气失

4mol电子时能够产生571.6kJ的电能16.[2022·黑龙江大庆三校联考]S2Cl2和SCl2，均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：①S2（l）＋Cl2（g）⇌S2Cl2（g）ΔH1＝xkJ·

mol－1②S2Cl2（g）＋Cl2（g）⇌2SCl2（g）ΔH2＝ykJ·mol－1③相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/（kJ·mol－1）abc下列说法错误的是（）A．SCl2的结构式为Cl—S

—ClB．S2Cl2的电子式为∶Cl····∶S····∶S····∶Cl····∶C．y＝2b－a－cD．S2（l）＋2Cl2（g）⇌2SCl2（g）ΔH＝（x＋y）kJ·mol－117.[2022·安徽五校联考]某温度时，ⅥA族元素的单质与

H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：①H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol－1②H2（g）＋S（g）===H2S（g）ΔH＝－20kJ·mol－1③H2（g）＋Se（

g）⇌H2Se（g）ΔH＝＋81kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．氧元素非金属性比硫元素的强，所以H2O的沸点比H2S的高B．H2（g）的燃烧热为242kJ·mol－1C．O2（g）＋2H2S（g）===2H2O（g）＋2S（g）ΔH＝－444k

J·mol－1D．随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的反应越来越容易发生————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.如图为通过两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含1molH2SO4的

浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）为放热反应2.已知：①H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH（g）

===C2H5OH（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1；③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1。下列判断正确的是（）A．C2H5OH（g）的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH（g）的能

量高于2molCO2（g）和3molH2O（g）的总能量C．H2O（g）―→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液态酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放热量为（0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1）kJ3.已知室温

下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液的温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液的温度升高。则下列有关能量转化关系的判断不正确的是（）A.ΔH1>0B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH3＞ΔH1D．ΔH2＝

ΔH1＋ΔH34.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可B．1molH2SO4（浓）与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量等于中和热的数值C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2H

Cl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D．催化剂可以同时降低正、逆反应的活化能，从而降低反应的ΔH5.热化学硫碘循环分解硫化氢联产氢气和硫黄是能源研究领域的重要课题。根据如图所给数据，判断下列说法正确的是（）A．图甲中反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，又可以改

变ΔHB．图乙中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①C．图丙反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D．由图甲、图乙和图丙可知，H2S（g）===H2（g）＋S（s）ΔH＝＋20kJ·mol－16.天然

气可催化重整制备合成气（CO、H2），其有关反应如下：①CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）ΔH1②CH4（g）===C（s）＋2H2（g）ΔH2＝＋75kJ·mol－1③C（s）＋12O2（g）===CO（g）

ΔH3＝－111kJ·mol－1④C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH4＝－394kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．反应②在较低温度下能自发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol－1C．若3molC（s）燃烧生成1molCO（g）和2molCO2（g），则损失的热量为111kJD．在

上述反应①中，ΔH1＝－247kJ·mol－17.煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇：①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol－1②催化液化Ⅰ：CO2（g）＋

3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2＝－49.0kJ·mol－1③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋12O2（g）ΔH3＝akJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A．ΔH2＞ΔH3B．由反应

②可得，CH3OH（g）的燃烧热为49.0kJ·mol－1C.催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小D．反应C（s）＋H2O（g）＋H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝＋41.1kJ·mol－1二、非选择题8.化学反应过程中发生物质变化的同

时，常常伴有能量的变化。请回答下列问题：（1）在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②1molNH＋4（aq）全部氧化成NO－3（aq）的热化学方程式是。（2）已知：反应Ⅰ：CaSO4（s）

＋CO（g）===CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）===CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅲ：3CaSO4（s）＋CaS（s）===4CaO（s）＋4S

O2（g）ΔH3①反应Ⅲ中ΔH3＝。②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有（写出两条）。9.实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的

测定实验，得到如表所示数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）实验时还需要使用的仪器是。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测

定准确性的关键是。（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J·g－1·℃－1计算，结果保留1位小数]。（

4）如用0.5mol·L－1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。如改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）上述实验结果与57.3kJ·mol－1相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填序号）。A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.进行本实验的当天室温较高D.大烧杯的盖板中间小孔太

大10.（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取方法，其中一种是用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）＋H2O（g）催化剂高温CO（g）＋3H2（g）。已知有关反应的能量变化如图所

示，则此制取H2反应的ΔH＝。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________________________

____。（3）甲烷在高温下发生气相裂解反应，广泛应用于有机合成。已知：①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝xkJ·mol－1②C2H2（g）＋52O2（g）===2CO2（g）

＋H2O（l）ΔH2＝ykJ·mol－1③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH3＝zkJ·mol－1则甲烷气相裂解反应2CH4（g）===C2H2（g）＋3H2（g）的ΔH＝。