【文档说明】广西南宁市第三中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学（理）试卷含答案.docx，共(10)页，442.076 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b1805974128b1ed63ad7bb4a1e7a43bf.html

以下为本文档部分文字说明：

南宁三中2020~2021学年度下学期高一月考（一）理科化学试题2021年3月31日可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ba-137一、单项选择题（1-10题每小题2分，11

-20题每小题3分，共50分）1．化学来源于生活，很多化学物质有俗名，例如乙酸的俗名为醋酸。下列化学式与俗名关系正确的是()A．S—硫黄B．NaHCO3—苏打C．NaOH—纯碱D．Na2SiO3—玻璃2．下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明

矾作净水剂B．活性炭作吸附剂C．用氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3．中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是()A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料B．闻名世界的秦兵马

俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料D．国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料4．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是（）A．分别取10mL溶液，质量大的是

浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D．放置一段时间，变轻的是稀H2SO4，变重的是浓H2SO45．下列物质性质

与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张D．SO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐6．下列保存

试剂的方法正确的是()A．保存Na，放置于煤油或石蜡油中，用玻璃塞和广口玻璃瓶B．保存Na2CO3溶液，用玻璃塞和细口玻璃瓶C．保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶，避光放置阴凉处D．保存氢氟酸，用橡胶塞和细口玻璃瓶

，避光放置阴凉处7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐

变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④8．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．CaCO3粉末B．稀H2SO4C．CaCl2溶液D．SO2水溶液9．下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④244HSOSCuC

uSCuSO⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②⑤10．天然气含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++

H2S==2Fe2++S↓+2H+B．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液C．脱硫过程中O2间接氧化H2SD．过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O11．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、bⅡ中

试剂cⅣ中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液CHI浓硫酸与KI浓硫酸水DH2SFeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液12．下列离子能够大量共存，通入少量CO2不产生沉淀，通入过量SO2

产生沉淀一组是()A．Na+、AlO2—、SiO32—B．Fe3+、Ba2+、SCN—C．K+、OH—、S2—D．Ca2+、Cl—、ClO—13．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCl

2溶于水中，Cl—与Cl2的粒子数之和为1NAB．标准状况下，22.4LCl2溶于足量水或NaOH溶液中，转移电子数均为NAC．MnO2与浓盐酸混合加热充分反应生成71gCl2，参与反应的MnO2分子数大于NAD．含1molFeBr2的

水溶液，通入一定量Cl2，当生成1molFe3+时，转移电子数为3NA14．下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是()A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2==Ca2++2Cl－B．使用漂白粉时，加足量稀盐酸酸化，漂白作用增强：H++ClO－==HClOC．漂白粉与稀H

2SO4混用，产生有毒的Cl2：2H＋+Cl－+ClO－==Cl2↑+H2OD．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl－+ClO－+H2O15．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成

分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。下列说法正确的是()A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2C．易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为:2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑D．生成沉

淀的离子方程式为：HCO3—+H2O+AlO2—==Al(OH)3↓+CO2↑16．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体(如图所示)，与所述情况相符的是()A．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2

的混合溶液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl17．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉

淀B。下列说法正确的是()A．浓H2SO4与Cu反应的离子方程式是:Cu+4H++SO42—Cu2++SO2↑+2H2OB．试剂a是饱和Na2SO3溶液C．将水倒入反应后冷却的烧瓶，溶液变蓝，可说明生成了Cu2+D．无论白色沉淀B是Ag2SO3或Ag2SO4，无色溶液A均为强酸性

溶液。18．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是()A．①②B．③④C．②D．①③选项①②③④被提纯物I2(水)SiO2(Al2O3)HCl(Cl2)Fe(Al)除杂试剂CCl4稀盐酸FeCl2溶液、浓硫酸NaO

H溶液纯化方法萃取过滤、洗涤、烘干洗气过滤、洗涤、烘干19．下列关于物质检验的方法，正确的是()A．向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，证明该气体含有SO2B．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明原溶液存在SiO32—C．向硫酸铜溶液中

通入某无色气体，产生黑色沉淀，证明该气体含有H2SD．向某溶液中加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，证明该沉淀为难溶性碱20．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KO

H）=amol时，下列有关说法错误的是()A．某温度下，若反应后c(Cl—)：c(ClO—)=6，则溶液中c(ClO—)：c(ClO3—)=1B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a

molD．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amol二、非选择题（共50分）21．（9分）已知C为二元化合物，为了确定C的组成，进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维或制造玻璃。有关生产过程如下:按要求

回答下列问题:（1）写出I制造玻璃的两个主要化学方程式的任意一个。普通玻璃的化学式可表示为CaNa2Si6O14，用氧化物的形式可表示为。（2）C的化学式为；H的一种用途是。（3）写出反应⑤的离子方程式。写出反应①的化学方程式。22．（12分）ICl（氯化碘）是红棕

色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多还原性单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。已知：I2在约45℃左右开始升华。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。请回答下列问题:⑤（1）上述装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A装置中

发生反应的离子方程式为。（2）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，温度不宜过高的原因是。（3）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下:①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的

顺序填入上述步骤的序号。（4）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。饱和食盐水（5）ICl和镁粉反应的化学方程式为。23．（17分）硫酰氯（SO2Cl2，M=13

5g/mol）可用作有机化学的氯化剂。清北学习小组拟用Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)。实验装置如图所示（部份夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54．1℃，沸点是69.1℃，易溶于硫酸，遇水易与水反应

，100℃以上开始分解，生成SO2和Cl2，长期放置也会发生分解。请回答下列问题：（1）盛放活性炭的仪器名称是________，己装置的作用是。（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列______________

___试剂（填选项）a．蒸馏水b．饱和食盐水c．浓NaOH溶液d．6.0mol/L盐酸（3）装置丁盛放的试剂是，若缺少装置乙和丁，Cl2和SO2可能发生反应的化学方程式是。装置乙和丁除了干燥气体，还有一个作用

就是。（4）实验过程中，可以通过来控制反应物比例相等。（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是______（填选项）a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（6）长期储存的硫酰氯

会变成黄绿色，可能的原因是______________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）（7）若反应中消耗的Cl2体积为896mL（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，

则硫酰氯的产率为__________﹪。24．（12分）烟气脱硫能有效减少SO2的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石-石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏——脱除SO2。鲲鹏研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(

主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题:Ⅰ．模拟烟气的制备。（1）装置A中发生反应的化学方程式:。Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数。（2）已

知装置C、D中盛有的试剂分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作用:。（3）①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，你认为是否应该增加，理由是。(先填“是”或“否”，再解释原由)②乙同学根据模拟烟气的流速amL·min-1和t1min后测得的

量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。③为保证准确读取量筒读数应注意:a．将装置冷却至室温；b．；c．平视。Ⅲ．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。（4）将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶

液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+==SO42—+2Fe2++4H+、。（5）若模拟烟气仍以amL·min-1的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶

液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。南宁三中2020~2021学年度下学期高一月考（一）理科化学试题参考答案1-5ABCBB6-10ADAAB

11-15BCADC16-20BDCCD注：1．除标注外，每空2分。2．化学（离子）方程式评分总则：正确书写物质化学式，得1分，正确配平，得1分。沉淀、气体符号不做评分要求。题目要求写化学方程式的，若正确书写离子方程式，得分。21：(1)Na2CO3

+SiO2Na2SiO3+CO2，或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；Na2O·CaO·6SiO2(1分)(2)SiCl4(1分)；作为粘合剂、制作硅胶、作为浸泡木材的防火等等(合理均可)(1分)；(3)SiO32—+2H2O+2CO2==H2SiO3↓+2HCO3—；Si+2C

l2SiCl4；22．(1)ACBEBD;MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(2)减少I2的升华(1分)和ICl的挥发(1分)(3)①②⑤④③(4)储存多余的Cl2(5)2ICl+2Mg==MgI2+MgCl223．(1)三颈烧瓶(1分)；吸收SO2、Cl2等尾气(1分)并防

止空气中水蒸气进入丙装置(1分)；(2)b；(3)浓硫酸(1分)；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；观察气体流速(1分)；(4)调节分液漏斗旋塞使乙、丁导管口产生气泡的速率相等；(5)c；(6)SO2Cl

==SO2+Cl2(1分)，Cl2溶解其中显黄色(1分)；(7)7524．(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)吸收烟气中的SO2气体(1分)(3)①是，检验SO2是否被完全吸收(本空为开放性答案，解释合理

即可给分，例如“否，酸性高锰酸钾紫色是否褪至无色，即可知SO2是否被完全吸收”)；②100(𝑡1𝑎-𝑉)𝑎𝑡1%③上下移动量筒使得量筒中液面与广口瓶D中液面相平(1分)(4)4Fe2++O2+

4H+==2H2O+4Fe3+(5)22400·𝑡1·𝑚233𝑡2·(𝑎𝑡1-𝑉)×100%【解析】(1)装置A中木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫

，用排水量气法测量剩余气体体积。(3)①需要检验二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否被完全吸收。②由题意可知SO2的体积为(t1a-V)mL，所以二氧化硫的体积分数

为(𝑡1𝑎-𝑉)mL𝑡1𝑎mL×100%=100(𝑡1𝑎-𝑉)𝑎𝑡1%。在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒中液面与广口瓶中液面相平。(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合

溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。Fe3+把SO2氧化为SO42-，氧气再把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应4Fe2++O2+4H+==2H2O+4Fe3+。(5)t2min内烟气中含二氧化硫的体积为V(SO2)=at2×100

(𝑡1𝑎-𝑉)𝑎𝑡1%;根据上述反应可知各物质之间量的关系为:SO2~SO42—~BaSO422400mL233gV'(SO2)mg所以转化的二氧化硫气体的体积为V'(SO2)=22400𝑚233mL，则二氧化硫的转化率

=𝑉'(SO2)𝑉(SO2)×100%=22400·𝑚·𝑡1233·𝑡2(𝑎𝑡1-𝑉)×100%。