【文档说明】2023江苏省南京市中华中学、南京师范大学附属中学江宁分校等2校一模高三化学试题.docx，共(10)页，1.091 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cr-52Co-59一、选择题：本题共13个小题，每小题3分。共39分，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．我国

成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少温室效应D．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材

料2．下列化学用语正确的是A．HClO的电离方程式：HClO==H++ClO-B．CO2的电子式：C．氯原子价电子的轨道表示式：D．Al3+的结构示意图：3．下列制取43NHHCO的实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取3NHB．用装置乙制取2COC．用装置丙制取

43NHHCO溶液D．用装置丁蒸发结晶获得43NHHCO固体4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．粗硅2Cl⎯⎯⎯→高温SiCl42H⎯⎯⎯→高温SiB．Mg(OH)2⎯⎯⎯→盐酸Mg

Cl2(aq)⎯⎯⎯→电解MgC．Fe2O3⎯⎯⎯→盐酸FeCl3(aq)⎯⎯⎯→蒸发无水FeCl3D．AgNO3(aq)32NHHO⎯⎯⎯⎯→[Ag(NH3)2]OH(aq)⎯⎯⎯→蔗糖Ag阅读下列资料，完成5~8题：含氯化合物

在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得2Cl、2ClO、HClO、-3ClO和-4ClO等。在催化剂2C

uCl作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为24HCl(g)+O(g)22=2Cl(g)+2HO(g)-1ΔH=-116kJmol。5．下列有关说法正确的是A．HCl与NaCl的晶体类型相同

B．-3ClO与-4ClO中的O-Cl-O夹角都为10928C．2CuCl中Cu2+核外电子排布式为9[Ar]3dD．2ClO与HClO都是由极性键构成的非极性分子6．下列化学反应表示正确的是A．实验室制氯气：222MnO+2HCl()MnO+Cl+HO浓B．电解

饱和NaCl溶液的阴极反应：--22Cl-2e=ClC．2224HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(l)-1ΔH-116kJmolD．氯气溶于水具有漂白性：22Cl+HO2HClClO+−−++7．下列有关物质的

性质与用途具有对应关系的是A．2Cl能溶于水，可用于工业制盐酸B．2ClO有强氧化性，可用于水体消毒C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂D．4NHCl受热易分解，可用作氮肥8．对于反应2224HCl(g)+O

(g)2Cl(g)+2HO(g)，下列说法正确的是A．上述反应ΔS>0B．上述反应平衡常数2242cClK=c(()HCl)c(O)C．其他条件相同，增大2n(HCl)n(O)，HCl的转化率减小D．上述反应中消

耗21molO，转移电子的数目为236.02109．下列说法正确的是A．1molN2与4molH2混合充分反应，则反应中转移的电子数目小于6molB．反应2Mg(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(

s)能自发进行，则该反应的ΔH>0C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1L1.0mol·L−1的NaOH溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．汽车尾气中的NO，主要来源于

汽油、柴油的燃烧10．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是A．甲分子中的有1个手性碳原子B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．常温下1mol乙最多与含3molNaOH的水溶液完全反应D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的

量为4mol11．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是选项实验操作现象结论A将10.1molL−的NaHCO3溶液和等浓度的CaCl2溶液混合有沉淀生成沉淀为碳酸氢钙B向5mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后呈橘红色溶液，

再加5mL水混合均匀，加水后变为无色加酚酞溶液后呈橘红色，加水后变为无色原无色溶液可能为强酸性C将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D向滴有

酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性入BaCl2溶液12．224NaCO可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究224NaCO溶液的性质。实验实验操作和现象1测得10.1molL−224NaCO溶液的pH8.42向10.2mol

L−224NaCO溶液中加入等体积10.2molL−盐酸，测得混合后溶液的pH5.53向酸性4KMnO溶液中滴加几滴10.1molL−224NaCO溶液，振荡，溶液颜色变浅4向10.1molL−224NaCO溶

液中加入等体积10.1molL−2CaCl溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A．10.1molL−224NaCO溶液中存在()()()()()22424HNaHCOOHCOccccc++−−−+=+++B．实验2得到的溶液中有()()()222424HCOClCOc

cc−−C．实验3中4MnO−被还原成2+Mn，则反应的离子方程式为-2-+2+424222MnO+5CO+14H2Mn+10CO+7HO=D．依据实验4可推测()3sp24CaCO2.510K−13．在催化剂作用

下，2CO氧化26CH可获得24CH。其主要化学反应为：反应I.262242CH(g)+CO(g)CH(g)+HO(g)+CO(g)-11ΔH=+177kJmol反应II.2622CH(g)+2CO(g)4CO(

g)+3H(g)-12ΔH=+430kJmol压强分别为1P、2P时，将262molCH和23molCO的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(24CH的选择性2426nCH=100%H()nC()生成总转化)如图所示。下列说法不正确的是A

．压强为1P，温度为210℃时，反应达平衡时，24nCH=2n)(CO()生成生成B．12P<PC．24CH的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应II中生成的CO抑制了反应I的进行D．低温下26CH转化为24

CH的反应可能非自发进行二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（17分）硫代硫酸钠(223NaSO)应用广泛，可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。(1)223NaSO可用作定影液溶解未曝光的溴化银(AgBr)，通过如图1所示转化可实现定影液再

生，也可达到回收银的目的。①AgBr溶于223NaSO溶液反应的离子方程式为_______。②Ag晶体的晶胞如图2所示为面心立方最密堆积，一个Ag原子距离最近的Ag原子个数为_______。(2)在t°C

时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知t°C时，10sp109.4)AgBr(−=K，在t°C时，反应AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)−−的平衡常数=K_______。(3)22

3NaSO去除酸性废水中33HAsO的反应机理如图3所示(图中“HS”为自由基，“·”表示孤单电子)。①方框中X的化学式为_______。②在紫外线照射下，将223NaSO加入到不含33HAsO的酸性废水中，发现不释放2HS，监测到反应过程中部分物质的

浓度变化如图4所示，不释放2HS的原因可能是_______。(4)223NaSO可测定含2-27CrO废水中Cr元素的含量。量取废水20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：-2-+3+272

26I+CrO+14H=3I+2Cr+7HO。加入少量淀粉作为指示剂，用-12230.1000molLNaSO标准溶液滴定至终点，发生反应：2--2-22346I+2SO=2I+SO。平行滴定3次，平均消耗标准2

23NaSO溶液24.00mL。①滴定终点的现象为_______。②废水中Cr元素的含量为_______-1mgL。(写出计算过程)16．（15分）化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图：(1)化合物E中采取sp

3和sp2杂化的碳原子个数比为_______。(2)B→C的反应类型为_______。(3)化合物D的分子式为C10H14O2，写出D的结构简式_______。(4)B和乙醇反应的产物为G(C11H12

O3)，写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式_______。①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色②分子中有4种不同化学环境的氢(5)已知：。以和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任

用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．（14分）实验室以废旧锂电池正极材料(含2LiCoO及少量Al、Fe等)为原料制备34CoO。已知：-15sp2[]KCo(OH)=1.610，-8sp24()KCoCO=6.310，-14sp3KCoCO=1.410();32N

HHO的电离常数为-5bK=1.810，224HCO的电离常数分别为-2a1K=5.410，-5a2K=5.610。(1)“酸浸”时LiCoO2与22HO反应生成2+Co并放出2O，该反应的离子方程式为_______。(2)“萃取”时有机磷萃取剂(用HA表示)萃取金属离子

的原理可表示为：n+M+nHA(有机层)nMA(有机层)++nH(水层)。钴、锂在有机磷萃取萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示。随pH的升高，2+Co在有机磷萃取剂中萃取率增大的原因是_______。(3)“反萃取”的目的是将有机层2+Co转移到水层。

使2+Co尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)(4)“沉钴”时可加入224HCO溶液或4224)NHCO(溶液反应制得24CoCO。不能用224NaCO溶液代替4224)NHCO(溶液的原因是_______。(5)“沉钴”时，也可先

制得3CoCO再制备34CoO。3CoCO在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始3CoO的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图2所示。为获得较高产率的34CoO，请补充实验方案：取反萃取后得到的水相，_______。(可选用的试剂：-1430.1molLNHHC

O溶液、空气、-10.1molLHCl溶液、-120.1molLBaCl溶液)17．（15分）氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，氮的化合物也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是

重要的课题。(1)NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。①结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因___________。②N2H4能使锅炉内壁的铁锈(Fe2O3·xH2O)变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物。写出N2H4与铁锈反应的化学方程式为_________

__。(2)NO和NO2是氮元素的两种常见的氧化物，它们之间可以相互转化。NOx会导致光化学烟雾的形成。①222NO(g)+O(g)2NO(g)由以下反应复合而成。反应Ⅰ2212NO(g)NO(g)ΔH反应II22222NO(g)+O(g)2NO(g)ΔH其反应进程与能量

变化的关系示意图如所示。NO氧化为NO2的总反应速率由反应Ⅱ控制，原因是___________。②光化学烟雾形成时，部分物质发生光化学反应的过程如图，虚线方框内的过程可描述为___________。(3)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合

价有+3价、+4价。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成-2NO、-3NO。可采用电解法将上述吸收液中的-2NO转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。阴极的电极反应式为___________。