【文档说明】黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高一下学期3月联考化学试卷 含答案.doc，共(9)页，455.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020--2021学年度下学期三月份月考高一化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到得相对原子质量H:1O:16S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65C:12Mg:24Al:27Cu:64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确答案，1-10题

每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．提出联合制碱法（侯氏制碱法）的中国化工专家是（）A．路布兰B．索尔维C．侯德榜D．徐光宪2．下列说法不正确．．．的是（）A．Fe的摩尔质量是56g·mol−1B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子

数约为2×6.02×1023D．1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×10233．下列物质的用途不正确．．．的是（）A．SO2可用于漂白纸张B．ClO2用于自来水的消毒C．Na2CO3受热易分解用作膨松剂D．Na2O2用于呼吸面具供氧4．2

020年11月10日8时12分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中

错误的的是（）A.钛合金是一种新型金属单质B．在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能C．钛合金熔点比成分金属低，但硬度大D．钛合金的化学性质具有其各成分金属的化学性质5．下列有关化学用语的表示方法正确的是()A．次氯酸的电子式

：B．2M+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为2a2Mab+++C．用电子式表示2MgCl的形成过程为D．氮离子(3N−)的结构示意图：6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤7．下列选项

中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是（）A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO-3B．Fe3＋、K＋、SO2-4、OH－C．MnO-4、Cl－、H＋、Na＋D．I－、Na＋、ClO－、K＋8.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将

纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥9．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的

浓硫酸中和铝在冷的浓硫酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质10．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（）①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部B．仅①②③④⑦C．仅

②④⑤⑦D．仅②③④⑦11．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更

活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④CO2与Na2O2反应放出氧气，所以SO2与Na2O2反应也可以放出氧气A．①②B．①④C．①②③④D．①②④12.下列离子方程式的书写正确的是()A．将22molCl通入含21molF

eI的溶液中：23222Fe2I2Cl2Fe4ClI+−+−++=++B．()32BaHCO溶液与足量的NaOH溶液反应：2332BaHCOOHBaCOHO+−−++=+C．少量SO2通入NaClO溶液中：2224SOHOClOClSO2H−−−++

+=++D.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－13．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．3：1：1B

．6：3：2C．1：2：3D．1：1：114．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。下列说法不正确的是()A．根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的B．根据图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的C．Ⅲ

、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3热稳定性的区别D．若用实验Ⅳ鉴别Na2CO3和NaHCO3，则试管B中装入的固体是Na2CO315．我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理

想途径。某利用方法的总方程式是2NaCl+CO通电CONaClO+。下列说法不正确的是（）A．在反应中，2CO是氧化剂B．NaClO是漂白液的有效成分C．CO具有还原性D．1molNaCl完全反应，转移1mol电子16.

下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu==2Fe2＋+Cu2＋B．打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O==2AlO2−+3H2↑C．常温下，新切开的钠表

面很快变暗：2Na+O2==Na2O2D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H217．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;

Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是()A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强,说明Z的非金属性比W的强B.离子半径大小:Z>Y>XC.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1D.W元素

的气态氢化物的热稳定性比X的高18.VLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取V2L该溶液用水稀释至2VL，则SO24−物质的量浓度为（）A.m23Vmol·L-1B.m46Vmol·L−1C.m92Vmol·L-1D.m184Vmol·L

-119．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）高温A．图1表示氯水pH随时间的变化B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C．图3表示氯水的电导率(导电能力)随时间的变化D．图4表示液面上方

氧气体积分数随时间的变化20.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗

了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A.2.25mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.6mol/L第Ⅱ部分非选择题（共50分）21.（10分）“速力菲”是一种补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：①打

开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；②将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；③学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷

，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐，而是亚铁盐。④为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：试回答下列问题：(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是_____

___同学的结论，另一同学判断出错的原因是_____________________________________________。(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________(填“氧化”或“还原”)性。(3)写出与②中现象对应的离子方程式：_

_____________________________。(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3＋结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN－氧化了。请你设计一个实验方案以确认

哪种假设更合理：________________________________________。22.（10分）工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于__________（填字母）a.氧化还原反应b.

离子反应c.化合反应d.可逆反应（2）写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______________________________。（3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：_____________________（4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质

是___________________。（5）SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO

2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：__________________________________________。23．（14分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途

。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“

氧化性”)。②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气

的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。②装置C中观察到的现象是_________________________________，反应的化学方程式是____________________

___________________________________。③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是__________________________。24.(10分)X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其

中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物3XH、2HZ和HW；Y与氧元素可组成离子化合物2YO和22YO。(1)写出22YO的电子式：______________，其中含有的化学键类型是_________________。(2)Z元素在元

素周期表中的位置是第________周期第_______族。(3)3XH、2HZ和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是_________(填化学式)。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水

可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：__________________。25（6分）、某500mL溶液中含有以下离子中的若干种：H+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣。某学习小组对该溶液进行探究以确定

溶液组成。步骤1：取100mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99g。步骤2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依

据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图象（如图所示）。请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：（1）c（SO42﹣）＝mol/L（2）请写出BC段发生反应的离子方程式。（3）b＝mL。高一化学试题答案一、选择题：题号12345678910答案C

BCABACBBD题号11121314151617181920答案DCADDCCDCB21.(10分)（1）乙(2分)亚铁盐在空气中易被氧气氧化(2分)（2）还原性(2分)（3）2Fe2++Cl2=2Fe3

++2Cl-(2分)（4）取褪色后的溶液少许于试管中再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理(2分)22.(10分)（1）acd(2分)(2)24422Cu+2HSO()CuSO+2HO+SO浓(2分)（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)(4)脱水性和氧化性(2分)

(5)2--+2224SO+I+2HO=SO+2I+4H(2分)23(14分)（1）.高氯酸钾（1分）氧化性（1分）还原剂（2分）3：2（2分）（2）浓硫酸（2分）固体由淡黄色变为白色（2分）2CO2+2Na2O2=2N

a2CO3+O2（2分）2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑（2分）23.(10分)（1）（2分）离子键、(非极性)共价键（2分）(2)三（1分）ⅥA（1分）（3）3NH（2分）（4）323NCl+3HO=3HClO+NH（2分）25.（每空2分，共

6分）（1）0.3（2）:Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O（3）45