【文档说明】江苏省南通市2023届高三下学期考前练习卷（南通四模）化学PDF版含答案.pdf，共(9)页，1.072 MB，由小赞的店铺上传

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化学练习卷第1页，共6页高三练习卷化学可能用到的相对原子质量：O16F19Na23S32Cl35.5K39Fe56I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下

列说法不正确．．．的是A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定B．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化C．淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解D．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法2．CsCl是一种分析试剂

，制备方法Cs2CO3＋2HCl＝2CsCl＋H2O＋CO2↑。下列说法正确的是A．CsCl的电子式：sClCB．基态O2－的核外电子排布式：1s22s22p6C．CO2－3的空间构型：三角锥形D．中子数为18的Cl原子：7181lC3

．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是A．第一电离能：

I1(X)＜I1(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X)D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z4．N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，

具有强还原性，其制备原理为2NH3＋NaClO＝N2H4·H2O＋NaCl。下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是3NHO2H氨水溶液OClNa甲乙丙丁A．用甲装置制备NH3B．用乙装置制备氨水C．用丙装置制备N2H4·H

2OD．用丁装置提纯N2H4·H2O5．化合物Z是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是A．可用FeCl3溶液鉴别X、YB．X分子中所有原子可能处于同一平面C．Y、Z互为同系物D．在浓盐酸作用下，Z能与甲醛发生加聚反应lC4HN和2)HO(aC化学

练习卷第2页，共6页阅读下列资料，完成6~8题：卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F

2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g

)＋2CO(g)ΔH＝－49kJ·mol-1。6．下列说法不正确．．．的是A．(CN)2是由极性键构成的极性分子B．ClO－3、SO2－4中心原子的杂化方式均为sp3C．常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在D．F2与熔融Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高7．下列物质性质与

用途具有对应关系的是A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF8．下列关于反应TiO2(s)＋2Cl2(

g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)的说法不正确．．．的是A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆B．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时c2(CO)·c(TiCl4)c2(Cl2)变小C．反应生成1m

olTiCl4，转移电子数目为4×6.02×1023D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成9．一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备超细铜粉的流程如下：3SO4CuNH滤液3Fe

(OH)滤液稀硫酸2SO过量氨水滤渣硫酸Cu转化沉铜沉铁废铜渣酸浸下列说法正确的是A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2C．“沉铜”发生的反应为复分解反应D．“转

化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH+4、H＋、Cu2+10．我国科学家研发的一种新型全氯液流电池可用于能量储存。该电池装置如图所示。释能时电极b的反应为：Cl2＋2e－＝2Cl－,下列说法正确的是A．储能时，电极a与电源正

极相连B．释能时，电极a发生的电极反应为NaTi2(PO4)3＋2Na+＋2e－＝Na3Ti2(PO4)3C．用Na2SO3溶液代替CCl4吸收Cl2，也能达到储能-释能的效果D．释能时，吸收桶中溶液质量每减少71g，理论上电极a应减少4

6g桶收吸3)4(PO2Ti3Na/3)4(PO2NaTi泵b电极4CCl溶液NaCla极电化学练习卷第3页，共6页11．常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是12．已知室温下，Ka1(H2SO3)＝10－1.8、Ka2(H2SO3)＝10－7，K

b(NH3·H2O)＝10－4.74。用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是序号实验操作和现象实验1向10mL0.1mol·L－1氨水中通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH＞7实验2

向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH＝4.1实验3取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀实验4取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH＝7A．“实验1”

得到的溶液中：c(SO2－3)＜c(NH＋4)＜2c(SO2－3)B．实验2”得到的溶液中：c(NH＋4)c(NH3·H2O)＞c(HSO－3)c(H2SO3)C．“实验3”发生反应的离子方程式：NH＋4＋H＋＋SO2－3＋2OH－＋B

a2＋＝NH3·H2O＋H2O＋BaSO3↓D．“实验4”得到的溶液中：c(NH3·H2O)＝c(H2SO3)－c(SO2－3)13．利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下：反应ⅠCO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206.

2kJ·mol－1反应ⅡCO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1[CH4的产率＝n(CH4)生成n(CO)投料×100%，CH4的选择性＝n(CH4)生成n(CO2)生成＋n(CH4)生成×100%]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上

述反应，平衡时CH4和CO2的产率及CO和H2的转化率随n(H2)n(CO)的变化情况如图所示。下列说法不正确．．．的是A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态B．曲线c表示CH4的产率随n(H2)n(CO)的变化C．n(H2)n(CO)＝0.5，反应达平衡

时，CH4的选择性为50%D．随着n(H2)n(CO)增大，CO2的选择性先增大后减小选项实验操作和现象实验结论A将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B向酒精中加入适量NaCl(s)，充分振荡形成无色透明液。用激光笔照射液体，出现一条光亮通路该分散系是胶体C分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和NaAlO2溶液的pH，后者pH更大AlO－2比CO2－3更容易

结合H+D卤代烃Y与NaOH溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子n(H2)2550751000.5转化率或产率/%0n(CO)bacd1.52.5化学练习卷第4页，共6页二、非选择题：共4题，共61分。14．(13分

)纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品（主要含FeSO4，还含有TiOSO4、CoSO4、NiSO4等杂质）为原料制备纳米铁的流程如下：钛白粉厂副产品除钛Fe粉NiS、CoS还原NaBH4除钴镍H2T

iO3Na2SH2、H3BO3溶解50热水纳米铁已知：Ksp(CoS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(FeS)＝4.0×10-17，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10-20。当溶液中离子浓度小于1.0×10-5m

ol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。（1）结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：▲。（2）“除钴镍”完全后，溶液中c(Fe2+)的最大值为▲mol·L-1。（3）投入1molNaBH4还原FeSO4时，实际产生H2体积大于44.8L（已折算为

标准状况）的原因是▲。（4）用纳米铁去除废水中的Cu2+。常温下，选择Cu2+初始浓度为2×10-4mol·L-1的废水，控制纳米铁的用量相同，测得Cu2+去除率随初始pH的变化如题14图-1所示。初始pH＝7时Cu2+去除率明显大于pH＝5时

的原因是▲。（5）利用该纳米铁制成的改性Fe3O4是一种优良的磁性材料，该Fe3O4晶胞的18的结构如题14图-2所示，研究发现结构中的Fe2+只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe2+所在晶胞的位置并说明理由：▲。Fe3+O2-abc题14图-1题14图-

2初始pH345678707580859095Cu2+去除率/%化学练习卷第5页，共6页15．(15分)化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：（1）A与足量氢气加成后的产物中含有▲个手性碳原子。（2）E→F中经历E→X―――→水解Y→F的过程，X与E互为同分异构体，写出中间体X的结

构简式：▲。Y→F的反应类型为▲。（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶9∶6∶2。（4）写出以、HCHO及CH3Li为原料制备2HCHCHCH

O的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．(17分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。实验室用下图装置模拟工业制备硫代硫酸

钠。混合溶液3CO2Na和S2Na3SO2Na4SO2H（1）浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成Na2SO4附着在Na2SO3表面，容易包裹结块，减慢SO2气体产生的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是

▲。（2）向三颈烧瓶内的混合溶液中通入SO2气体，能生成Na2S2O3。①为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为，将▲（填化学式）固体溶于另一种物质形成的溶液中。②写出生成Na2S2O3

的化学方程式：▲。③反应过程中三颈烧瓶内混合物的颜色由无色→淡黄色→无色，继续缓慢通入SO2气体，当▲时，须立即停止通气。化学练习卷第6页，共6页（3）为测定Na2S2O3样品的纯度，进行如下实验。实验过程中涉及

的反应有：5I－＋IO－3＋6H＋＝3I2＋3H2O；I2＋2S2O2－3＝2I－＋S4O2－6①请补充完整实验方案：实验1取5.0gNa2S2O3样品，配成1L溶液。实验2称取0.2140gKIO3固体，配成100mL溶液，取10.00mL溶液于具塞锥形瓶中，▲，记录消耗Na2S2O3溶液的体积

。（实验中须使用的试剂：0.025mol·L-1KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）②若消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该Na2S2O3样品的纯度为▲。17．(16分)电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电

极材料、铜基复合电极材料等。（1）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原CO2的装置示意图如题17图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-2所示。①电解前需

向电解质溶液中持续通入过量CO2的原因是▲。②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为▲mol。③科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是▲。+H2HHCOOHOH5H2COH3CH2CO2OO2H+Hab2H/mo

l物质的量/VUHCOOHOH5H2COH3CH1.00.900.10.70.50.30.8（2）一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝

色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：▲。（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如题17图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如题17图-4所示。①X为▲。在答题卡上．．．．．相应位置补充完整虚线框内Y的结构。②与单纯的Cu电极相

比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是▲。O2H-YOCCOOH5H2CCuLaHHOCXXOC-+2e+2H--OCOOe＝C＝O*OCCO*COCu/La*OCCO反应历程1－/kJ·mol相对能量Cu*CO2CO题17图-1题17图-2题1

7图-3题17图-4化学答案第1页共2页高三练习卷化学参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．A2．B3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．D10．D11．A12．B13．D二、非选择题：共4题，共61分。14．（1）TiO2

＋水解生成难溶的H2TiO3和H＋（TiO2＋＋2H2OH2TiO3＋2H＋），加入铁粉消耗H＋，促进水解正向进行，将TiO2＋转化为难溶的H2TiO3除去（3分）（2）0.4（2分）（3）部分NaBH4与H2O反应生

成H2（2分）（4）pH＝5时，更多的H+与Fe反应，抑制了Cu2+与Fe的反应；pH＞6时，Cu2+开始沉淀，生成Cu(OH)2（3分）（5）在c位，由均摊法计算可得该结构中Fe3＋的数目为2，O2－的数目为4，根据电

荷守恒可得Fe2＋的数目为1，所以Fe2＋应该在c位（3分）（本题共13分）15．（1）2（2分）（2）（3分）消去反应（2分）（3）C3)3(CHO3CHOH3)3CC(CH3CHOH或COC3)3(CH3CHOH3)3C(CH3CHOH（3分）（4）2CHCHCHOH，THFC

BS6H2BO2CHCHCHCHO，NaOH3COCHDEELi3CHCOOH催化剂2OCHODMF，BuLi-sHCHO（5分）（本题共15分）化学答案第2页共2页16．（1）适当降低H2SO4浓度（用少量水润湿Na2

SO3固体）（2分）（2）①Na2S（2分）②4SO2＋2Na2S＋Na2CO3=3Na2S2O3＋CO2（3分）③三颈烧瓶内出现淡黄色固体（2分）（3）①再向其中加入约25mL（大于20mL）0.025mol·L-1KI溶液，并滴加适量稀硫酸，塞紧瓶塞，充分振荡一段时间后，用实验1所配Na

2S2O3溶液滴定至溶液颜色变浅，向具塞锥形瓶内滴加几滴淀粉溶液作指示剂，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色恰好完全褪去。重复以上操作2~3次（5分）②94.8%（3分）（本题共17分）17．（1）①使阴极表面尽可能被CO2附着，减少析氢反应的发生（减少氢离子在阴极上放电

的几率），提高含碳化合物的产率（2分）②2.8（2分）③为确定阴极上生成的含碳化合物源自CO2而非有机多孔电极材料（2分）（2）3Cu2O＋6H＋＋2AuCl－4=2Au＋6Cu2＋＋3H2O＋8Cl−（3分）（3）①H＋＋e−H

OC（4分）②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性（3分）（本题共16分）非选择题其他合理答案酌情给分获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com