【文档说明】四川省遂宁市射洪中学2020—2021学年高二下学期第一次月考化学试题 缺答案.docx，共(7)页，248.475 KB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2019级高二（下）第一次学月考试化学试题总分：100分时间：90分钟命题人：卿伟黄芳审题人：任永泉张燕可能用到的相对原子质量:H—1O—16Na—23N—14Cl—35.5Zn—65第I卷（选择题）一、选择题（

每题只有一个选项符合题意，1—16每小题2分，17—20每小题3分，共44分）1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B.可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）土壤的碱性C.可以利用水解反应获得纳米材料

D.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（）A.量筒B.锥形瓶C.碱式滴定管D.烧杯3.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液c(H+)减小，但导电能力增大的是（）A.水B.Na

HSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体4.下列叙述正确的是（）A．BaSO4难溶于水，故BaSO4为弱电解质B．KNO3溶液能导电，故KNO3溶液为电解质C．CO2溶于水能部分电离，故CO2为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是

非电解质5．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为Zn—2e—=Zn2+B．电池反应为Zn2++Cu=Zn+Cu2+C．盐桥中的K+移向CuSO4溶液D．在外电路中，电流从负极流向正极6．将下列物质溶

于水，能够促进水的电离的是（）①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦7.下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶

质的是（）A.KAl(SO4)2B.Na2SO3C.FeSO4D.MgCl28.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、24SO−、Mg2+B.常温下，(H)lg12(OH)cc+−

=的溶液中：Fe2+、Al3+、3NO−、24SO−C.0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、23CO−、Cl—D.能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH+、Mg2+、ClO—、3NO−9.在

1L0.01mol·L—1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L—1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10—6mol2·L—2)（）A.有MgCO3沉淀析出B.无MgCO3沉淀析出

C.无法确定D.有沉淀但不是MgCO310.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是（）A.除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H2O，溶解平衡不移动C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgC

l，可以减少沉淀损失D.反应2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S11.常温下，HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.电离平衡常数：K(HA)＜K

(HB)B.等浓度等体积的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA＝HBC.a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量：HA＞HBD.c(HA)分别为0.1mol/L（甲）与1mol/L（乙）的HA溶液：10c甲(H+)＝c乙(H+)12.醋酸溶液

中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，下列叙述中不正确的是（）A.pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(CH

3COO—)+c(OH—)C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动D.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小13.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下

操作，正确的是（）A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰

好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量14．下列有关说法正确的是（）A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B．已知电离平衡常数(25

℃)HClOKa=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO2-3C．常温

下，将pH=4的盐酸稀释104倍，pH=8D．当溶液中存在的离子只有Cl—、OH—、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(4NH+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)15.室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和C

H3COONa溶液的说法，正确的是（）A.两种溶液中的c(Na+)相等B.分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C.两溶液中由水电离出的c(OH—)之比为10—9/10—5D.分别加水稀释到100mL时

，两种溶液的pH依然相等16.下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH酸性：HA＜HBB向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶

液，溶液pH增大醋酸钠溶液呈碱性C向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加

5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)17.下列说法正确的是（）A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞

c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B.同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者C.在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动且电离程度增大D.常温下，c(4NH+)相等的①NH3·H2O②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl

④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③18.将浓度为0.2mol/L的HCN和浓度为0.1mol/L的NaOH等体积混合后，所得溶液中c(CN—)<c(Na+)，忽略体积变化，下列关系式正确的是（）A.c(H+)>c(OH—)B.c(CN—)+c(OH

—)>0.05mol·L—1C.c(HCN)<c(CN—)D.c(HCN)+c(CN—)=0.2mol·L—119．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHC

O3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是（）A．c(Na+)>c(HRO3—)>c(H+)>c(RO32—)>c(OH—)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3—)+c(RO32—)+c(OH—)C．c(RO32—)+c(HRO3—)+c(

H2RO3)=c(Na+)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3—)、c(RO32—)分别相等20.某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的PbCO3和黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时—lgc(Pb2+)

与23lgc(CO)−−或—lgc(I—)的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.Ksp(PbCO3)的数量级为10—14B.相同条件下，水的电离程度：q点＞p点C.PbCO3和PbI2的饱和溶液中25.13(CO)1

0(I)cc−−−=D.向1L饱和PbCO3溶液中加入1molKI固体（忽略溶液体积变化），有黄色沉淀生成第II卷（非选择题）二、填空题（共56分）21.（15分，除标注外，每空1分）I.已知常温时，Kw=1.0×10—14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mo

l·L—1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L—1的HCl溶液，丙为0.01mol·L—1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=▲。乙溶液的pH=▲。（2）丙的水溶液中存在的所有电离平衡为▲

，▲(用电离平衡方程式表示)。（3）常温下，用水稀释0.01mol·L—1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是▲(填序号)（2分）。①n(H＋)②c(H＋)③c(CH3COOH)/c(CH3COO—)④c(OH—

)·c(H＋)⑤c(OH—)/c(H+)II.常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。（1）CH3COOH～

NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：▲（离子方程式表示），a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：▲。（2）c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：▲。（3）a点对应的溶液

中存在关系式：c(H+)+c(CH3COOH)—c(OH—)▲0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）（2分），b点对应的溶液中：c(Na+)▲c(CH3COO—)。（4）滴定HCl溶液时，pH的突变范围（比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.

04mL）为：▲。（3分）22．（12分，每空2分）为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)碱式滴定管的使用方法，

正确步骤的先后顺序为▲(填字母)。A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液B．放出NaOH溶液进行滴定C．调节起始读数D．查漏，再水洗2～3遍(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作▲(填图编号)，

轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)滴定达到终点的标志是▲。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的体积/mL0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0028.15第二次25.00

1.5027.75第三次25.000.2026.55请选用其中合理的数据计算，该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=▲。(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：A．若取待测液时，

开始仰视读数，后俯视读数，则▲(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则▲(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23.（15分，除标注外，每空2分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO

2、CaO等）制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：已知：①Ksp(CaF2)＝1.6×10—10、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10—16、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10—3

8、Ksp[Al(OH)3]＝2.7×10—34；②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10—5mol/L即沉淀完全。（1）滤渣Ⅰ的成分有▲（1分）（化学式）。（2）在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为▲，沉淀剂可选择▲。（填序

号）a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到▲（已知lg3≈0.5）。（3）在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F—)＝▲mol/L。（4）将得到的草酸镍晶体在真空

中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：▲。（5）镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2O放电

充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2。请回答下列问题：放电时，负极的电极反应式为▲，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会▲(填“增强”或“减弱”)。24.（14分，除标注外每空1分）N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相

互转化，如：N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。请回答下列问题：(1)N与C的第一电离能较大的是▲。(2)N的基态原子的电子排布式中，有▲个未成对电子。(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是▲。(4)NO2—中N原子的杂化轨

道类型是▲。(5)①NO－2是一种很好的配体，则能提供孤电子对的▲(填字母)。A．仅有氧原子B．仅有氮原子C．氧原子或氮原子②NO－2与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋结合生成黄色K3[Co(NO2)6

]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋，写出该配合物中钴离子的电子排布式：▲。(6)N2H4分子中▲（2分）(填“含有”或“不含”)π键。(7)叠氮化钠NaN3受热或猛烈撞击可分解得到氮气，2NaN3=2Na+3N2↑因此经常用在汽车的安全气囊中。以下说法

正确的是▲（2分）。A.NaN3与KN3结构相似，Na+比K+半径小，故前者晶格能较大B.第一电离能（I1）：N＞K＞NaC.晶体Na属于体心立方堆积，一个晶胞均摊2个Na原子D.N2经常用做保护气，是因为N原子的电负性大(8)已知叠氮化钠NaN3的晶胞与NaCl相似，则晶胞中Na+与N3—的个数

比为▲，每个Na+都填充在6个N3—形成的▲（填“八面体”或“四面体”）空隙中。设NA为阿伏伽德罗常数，立方晶胞参数为acm，晶胞密度为▲g·cm—3。（2分）