【文档说明】贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(14)页，82.278 KB，由小赞的店铺上传

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1绝密★启用前2019-2020学年度养正学校第一学期期中考试试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I相对原子质量：H:1C:12O:16一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1.下列说法正确的是（）A．

中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成

物的总能量时，发生放热反应2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能

大于正反应的活化能3.在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时，放出热量为57.3kJ。下列热化学方程式中正确的是()A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq

)ΔH>－57.3kJ·mol－12B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1D．CH3

COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3kJ·mol－14.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（）①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+O2

（g）====CO（g）ΔH2②S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2③H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O

（l）ΔH2④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③5.干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是()

A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点B．CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气C．CO2不能支持燃烧D．干冰升华后不污染档案资料6.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数

增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤7.在一个定

容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.05mol•L﹣1和0.3mol•L﹣1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是

（）3A．c（SO2）=0.25mol•L﹣1B．c（O2）=0.12mol•L﹣1C．c（SO2）+c（SO3）=0.15mol•L﹣1D．c（SO3）+c（O2）=0.3mol•L﹣18.对于可逆

反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中9.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>

0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程10.可逆反应A+B

（s）C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应11.密闭容器中，反应xA

（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1。下列判断正确的是（）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的

体积分数增大12.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a，b,c,d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（）4A．a点B．b点C．c点D

．d点13.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体

的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法14.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．

A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d15.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反

应中，增加氮气的量16.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．0分卷II5二、填空题(共5小题,每空2分,共36分)

17.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）CH3

OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C

+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ•𝐦𝐨𝐥−𝟏2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566kJ•𝐦𝐨𝐥−𝟏TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141

kJ•𝐦𝐨𝐥−𝟏则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）====TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=。（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）====3

Ag2O（s）ΔH=﹣235.8kJ•𝐦𝐨𝐥−𝟏，已知：2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•𝐦𝐨𝐥−𝟏，则O3转化为O2的热化学方程式为。18.某温度时，在2L密闭容器中，X

、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式__________________________________________________；(2)反应开始至2min末Z的反应速率为________

，X的转化率为________。619.现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________反应(填

“吸热”或“放热”)，且m＋n________p(填“>”“＝”或“<”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)

若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。20.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应

速率v（D）为0.2mol·L－1•min－1。（1）5min末B的物质的量浓度为。（2）前5min内化学反应速率v（A）为。（3）化学方程式中n值为。（4）该反应在此温度下的平衡常数K=（填数值）。21

.(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH已知相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaS

iO3(s)＋SiF4(g)ΔH1②2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2③SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)ΔH3则ΔH＝_____

___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－846.3kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋2.8kJ·mol－12CO

(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________。7三、实验题(共1小题,每空2分,共16分

)22.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2

)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度

大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______________________________________________________

_。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_________________________________________________

_______________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。8答案解析1.【答案】C【解析】中

和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；吸热反应、放热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热过程，但需在高温下才能进行，而硫酸铵

结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应，但在常温下就能进行，故B错误；测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度，每次实验需要测定三次温度数据，故C正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，否则吸热，故D错误

。故选C。2.【答案】C【解析】E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，正向反应的ΔH＝E1－E2＞0，该反应为吸热反应，A、D错误；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误，C正确。3.【答案】D【解析】57.3kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1mo

lH2O和可溶性盐时对应的中和热，当参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57.3kJ，ΔH>－57.3kJ·mol－1。A中ΔH＝－57.3kJ·mol－1，错误；B、C中NH3·H2O、CH3COOH为弱电解质，放出的热量小于57.3kJ，ΔH>－57

.3kJ·mol－1，错误。4.【答案】C【解析】①碳不完全燃烧放热少；焓变比较要包含负号比较大小；故ΔH1＜ΔH2，错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；故ΔH1＜ΔH2，错误；③相同条件下量少的反应放热少；

1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，正确；④碳酸钙分解吸热，焓变为正值；氧化钙和水化合反应放热，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，正确。故选C。5.【答案】A【解析】可燃物的着火点是固定不变的，是它本身固有的一种性

质，A错误。灭火时，只需要破坏燃烧三个条件中的任一个条件，就可以达到灭火的目的。6.【答案】C【解析】①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误；9②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但

浓度增大，故③错误；④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；⑥催化剂可

降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确．故选C。7.【答案】C【解析】该题2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是一个可逆反应．假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g）。假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）该反应是一个可逆反应，无论向正反应

方向进行还是向逆反应方向进行，实际不可能100%转化。综上情况可知：0＜c（SO2）＜0.4mol∙L﹣1；0＜c（O2）＜0.2mol∙L﹣1；0＜c（SO3）＜0.4mol∙L﹣1；SO2为0.25mol•L﹣1在范围内，O2为0

.12mol•L﹣1在范围内，符合条件，故A、B不选；硫不守恒，应有c（SO2）+c（SO3）=0.4mol•L﹣1，故C选；0＜c（SO3）+c（O2）＜0.6mol•L﹣1，所以c（SO3）+c（O2）=0.3mol•L﹣1在范围内，符合条件，故D不选；故选C。8.【答案】D10

【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。加入18O2后，18O进入SO3中，而SO3分解就使18O进入SO2，D符合题意。9.【答案】B【解析】由反应能否自发进行的判据ΔH－

TΔS知：ΔH>0、ΔS>0时，ΔH－TΔS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，ΔH－TΔS>0，反应非自发进行；当温度升高，TΔS的值增大，当TΔS>ΔH，即ΔH－TΔS<0时，反应自发进行，所以该反应高温下自发进行，低温下非自发进行

。10.【答案】C【解析】加压或降温，A的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，已知可逆反应A+B（s）C，反应要满足反应物气体的化

学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则A为气体，C为固体，故选C。11.【答案】C【解析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol·L－1，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L－1＞0.25mol·L－1，则体积增

大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A、B错误；B的转化率降低，故C正确；C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D错误；故选C。12.【答案】A【解析】a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平

衡状态，即由a点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），故A正确；b、d点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B、D错误；c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到

曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C错误。故选A。13.【答案】B【解析】由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；由图像可知

，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积

分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B。1114.【答案】D【解析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动

，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D。15.【答案】D【解析】A项，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故错误；B项，锌和浓硫酸反应产生SO2，故错误；C项，压强研究对象是气体，对液体和固体没有太大影响，故错误；D项，增加氮气的量，增加反应物的浓度，化

学反应速率加快，故正确。16.【答案】B【解析】可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B0.5mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B1.5mol。故平衡时，0.5mol<n(B)<1.5mol。17.【答案】（1）CH3OH（l）+O2（g）===

=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76kJ•mol−1（2）﹣80kJ•mol−1（3）2O3（g）====3O2（g）ΔH=﹣285kJ•mol−1【解析】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。32g甲醇燃烧生成二

氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）++O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76kJ•mol−1。（2）①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ•mol−1；②2CO（g）+O2（g

）====2CO2（g）ΔH=﹣566kJ•mol−1③TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•mol﹣1由盖斯定律计算①×2﹣②+③得到：TiO2（s）+2C

（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+2CO（g）ΔH=﹣80kJ•mol−1；（3）①6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8kJ•mol−1，②2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol−1，由盖斯定

律可知①×2+②×3，得到2O3（g）====3O2（g），ΔH=（﹣235.8kJ•mol−1）×2+（+62.2kJ•mol−1）×3=﹣285kJ•mol−1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）

===3O2（g）ΔH=﹣12285kJ•mol−1。18.【答案】(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－130%【解析】(1)①X、Y随时间变化物质的量减少，说明为反应物，Z随时间变化物质的量增多为生成物。②X、Y、Z变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，他们

的化学计量数之比为3∶1∶2。③经过一段时间各物质的量都不为零，该反应为可逆反应。(2)v(Z)＝0.2mol2L·2min＝0.05mol·L－1·min－1。反应开始至2min，X的转化率为0.31×100%＝30%。19.【答案】(1)放热>(2)增大(3)增大(4)减小

(5)不变【解析】（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，减小压强，C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，m＋n>p；(2)减压容器的体积增大，平衡向逆反应方向移动，A

的质量分数增大；(3)加入B，反应物的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大；(4)升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，则两者浓度之比减小；(5)使用催化剂对化学平衡无影响，因此总物质的量不变。20.【答案】（1）2mol·L−

1（2）0.1mol·L－1•min－1（3）2（4）0.5625【解析】5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，v（C）==0.3mol·L－1•min－1，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol·L－1•min－1，由速率之比

等于化学计量数之比可知，，解得n=2，则（1）5min末B的物质的量浓度为=2mol·L−1，故答案为2mol·L−1；13（2）前5min内化学反应速率v（A）为=0.1mol·L－1•min－1，

故答案为0.1mol·L－1•min－1；（3）由上述分析可知化学方程式中n值为2，故答案为2；（4）A、B、C、D的平衡浓度分别为1.5mol·?L−1、2mol·?L−1、1.5mol·?L−1、1mol·L−1，该反应在此温度下的平衡常数K==0.5625，故答案为0.5625。21

.【答案】(1)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3(2)＋291.3kJ·mol－1【解析】(1)根据盖斯定律：由①＋③×18＋②×3可得目标反应，故ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－846.3kJ·mol－1①

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋2.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1③根据盖斯定律，由①＋②×2－③×2得：CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2

H2(g)ΔH＝(－846.3＋2.8×2＋566.0×2)kJ·mol－1＝＋291.3kJ·mol－1。22.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)保证盐酸完全被中和体系内、外温差

大，会造成热量损失(5)相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关(6)偏大【解析】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用

是减少实验过程中的热量损失。14(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。(4)NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失更大。(5)改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol

·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热相等。(6)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，用氨水代替稀NaOH溶液反应，放出的热量偏小，ΔH为“－”，测定结果ΔH偏大。