【文档说明】甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学（理）试题.doc，共(6)页，127.000 KB，由小赞的店铺上传

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民勤一中2020-2021学年度第二学期第一次月考试卷高一化学（理）（时间：90分钟总分：100分）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（）A．元素周期表有18个族B．元素周期表

有七个周期C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数2．下列说法正确的是（）A．短周期共有18种核素B．可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料C．原子核外电子排布，先排满

K层再排L层、先排满M层再排N层D．2Cl和4CH分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构3．已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则mgM2+中所含电子的物质的量是()A．(A-n-2)/AmmolB．m(A-n)/nmolC．m(A-n-2)/Amo

lD．m(A-n+2)/Amol4．下列化学用语的表述不正确的是（）A．硫化钠的电子式：B．用电子式表示MgF2的形成过程：C．氯离子的结构示意图：D．中子数为10的氧原子：188O5．下列各物质间关系描述准确的是()A．22NaO和2NaO、红磷和白磷均属于同素异形体B

．氕、氘、氚属于同一种元素C．金刚石和石墨是两种不同的核素D．146C和136C、2I和I−都属于同位素6．下列关于元素周期律叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的

原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增7．某种短周期元素R的原子最外层电子数比次外层少1，下列有关描述正确的是（）A．R一定位于第三

周期B．在同周期中R的原子半径一定最大C．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．R形成的单质在一定条件下能与水发生化学反应8．下列粒子半径之比小于1的是（）A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/

r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)9．下列叙述正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有与稀有气体元素原子的核外电子排布相同的结构C．若两种原子的核电荷数相同，则一定属于同种元素D

．存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子10．下列关于离子键的说法中，正确的是()A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键D．某化合物在熔融状态

下能导电，该化合物一定含离子键11．下列说法正确的是()A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O

的分子间作用力较大12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子

数之和的12。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键13．下列说法正确的

是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子健、极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．加热无水Na2

CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键14．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的13，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列

叙述正确的是()A．单质的还原性：Z＞WB．Y、Z的简单离子的核外电子排布相同C．化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同D．原子半径：W＞Y＞Z15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最

外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质可以做半导体材料C．W得电子能力比Q强D．X、Y、Z、W、Q的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数16．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，Y或W的最高

正价与最低负价代数和为零，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，m、n、s分别是由上述四种元素中的两种形成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：W、Y、Z、X依次减小B．简单氢化物的

还原性：Y>WC．乙、s均为常见的还原剂D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾褪色17．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E

是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()XYZWQA．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E18．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层

结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-219．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/

nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7其他阳离子的核外无电子形成化合物种数最多焰色试验呈现黄色地壳中含量最多的金属元素以下说法正确的是()A．R位于元素周期表中第②周期ⅦA族B．Q的最高价氧化物的水化物有强碱性C．Z

单质与M单质，反应得到的化合物均只含离子键D．Z单质与R单质反应得到的化合物一定是离子化合物20．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4xB

．4x+6C．4x+10D．4x+14二．非选择题（共60分）21．（每空2分，共6分）下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤KCl⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)_

__________；(2)含有共价键的离子化合物是___________；(3)共价化合物是___________；22．（每空1分，共10分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUP

AC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：24395Am+4120Ca=281115Mc+310n得到。该元素在周期表中的位置是_______，其质子数为_______，287Mc与288Mc互为_______。(

2)元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式_______。该分子内存在的共价键类型有_______。(3)与元素N同族的另一元素P能呈现多种化合价，其中最高价含氧酸的酸酐是_______，+3价含氧酸的分子式为_____

__。(4)已知非金属性比较：S>P，请从原子结构的角度解释：_______，第三周期元素的简单离子中半径最小的是_______(5)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na

2BeO2的水溶液混合的化学方程式_______。23．（每空2分，共16分）氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。(2)氧和硫的氢化物性质的

比较：①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反

应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO

的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。24．（每空2分，共10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；(3)用电子式表示

元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该

硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。25．（每空2分，共18分）元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。

下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；(2)Sn的最高正价为_______，S的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

___，Bi的最高价氧化物为_______；(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；③氢

化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；(4)Al的最高价氧化物可以和Na的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。