【文档说明】甘肃省酒泉市青海油田第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(10)页，543.500 KB，由小赞的店铺上传

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青海油田第一中学2020～2021学年第二学期期中考试题高二化学注意事项：1.将选择题的答案写在答题卡2.常用元素原子量：N:14H:1Cu:64S:32第Ⅰ卷（选择题共80分）一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共80分)1．下列化学用语的

表达正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：168OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的价层电子排布图：2．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态

的是()A．B．C．D．3．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．某主族元素的原子，M层上有一个半充满

的能级，该原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或13D．是11或155.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A．OB．Fe3+C．SiD．P6.硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的

发病率。下列有关说法错误的是（）A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D．O和Se均为p区非金属元素7.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s2

2p63s2②1s22s22p63s23p1③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．最高正化合价：④>③>②>①D．电负性：④

>③>②>①8、下列说法中正确的是()A．焰色反应是化学变化B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3C．焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量9．元素的原

子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素

属于过渡元素D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强10．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol-1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元

素R的判断中一定正确的是()A．R元素的原子最外层共有4个电子B．R的最高正价为+3价C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s211．某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2

＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是()A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液12．有一合金由

X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是()A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W13．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaCl④NaNO3⑤HCl⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有()A．①②⑤B．②④⑥⑦C．④⑥⑦D．

③⑤⑥⑦14．下列说法不正确的是()A．一次电池要回收利用防止污染B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电15．为了防止钢铁锈蚀

，下列防护方法中正确的是（）A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极16．有关下列电化学装置的叙述错误的是()a.b.c.d.A．图a为原电池装置，溶液中SO42-向

锌电极移动B．图b为铁件上镀铜的装置，铜应该与外电路的正极相连C．图c为电解精炼铜装置，硫酸铜溶液浓度保持不变D．图d为氢氧燃料电池装置，负极的电极反应为：22H2OH2e2HO−−+−=17．如下图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法正确的是()A．甲池中负极上发生的

反应为N2H4-4e-=N2↑+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体18．为了抑制新型冠状病毒肺炎的蔓延，确保安全复工复产，需要在电梯间、

办公场所等地方使用含氯消毒剂进行消毒。氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础。如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是()A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式

为Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑D．该装置将电能转化为化学能19．用阳极ⅹ和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一项是()选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液C

CCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体20．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．b为正极，电极反应式

为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．H＋由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4D．若a电极消耗标况下2.24LSO2，理论上在c极上有6.4g铜析出学校班级

考号姓名_________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆第I卷（选择题答题卡）1234567891

011121314151617181920第Ⅱ卷（非选择题共70分）二、填空题(本题包括5小题，共70分)21．（每空1分，共14分）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同

周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元

素是，电负性最大的元素是。(3)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在_______区。(4)基态D原子的价电子排布图，元素D的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。(5)A、B、C三者原子半径

由大到小的顺序为_（用元素符号回答）（6）某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。22．（除标注外，其余每空1分，共12分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：气态电中性基态原子失去最外层一个

电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示：(1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次___________；(用“减小或增大或不变”填空)（2分）(2)根据第一电

离能的含义和元素周期律，可推断出___________<E钙<___________。②不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原

子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(3)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：___________<Mg<____

_______；(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________？（2分）(5)①基态Cu原子的价电子排布式为___________。在元素周期表中铜位于___________区(填“s”、“P

”、“d”或“ds”)②基态Cu等多电子原子多核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是___________（2分）A．4s>3d>3p>3sB．6s>5p

>4d>3dC．5f>4d>3p>2sD．7d>6d>5d>4d23.（除标注外，每空2分，共14分）(1)依据反应：Cu2++Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如下图甲所示。座号①电极X的材料是_______；Y溶液

可以是_______。（每空1分）②Cu电极上发生的电极反应式是_。③电池放电时，电子从_______电极经电流计流向_______电极。(填电极材料)（每空1分）④电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥

中，向ZnSO4溶液一端扩散的离子是_______。（填离子符号）(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：。②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案

：其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。A．铜B．钠C．锌D．石墨③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则石墨应连接直流电源的_______极。24．（共14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通

过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为：_②Y电极上的电极反应式为：_③该反应的总反应方程式是：(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO

4溶液，则①X电极的材料是_____________②Y电极的材料是_____________。(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_______，电极反应式是②Y电极的材料是_______，电极反应式是_25．（除标注外其余每空2分，共16分）某

同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。通入氢气的电极为________（1分）(填正极或负极)，该电极反应式为：如果将氢气换成甲烷气体，则该电极反应式为__________________________________（2）如果把

铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若甲中消耗0.01mol

O2，丙中精铜增重_________克。（5）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：①铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_________________________________。②铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（1分）（填“正”

或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_________________________________。2020-2021学年青海油田第一中学第二学期高二化学期中考试试题参考答案一、选择题(共80分)题号12345678910答案CAADBADDDC题号1112

1316151617181920答案BBCBCCBCCD21．（每空1分，共14分）（1）Si、Na、P、N（2）NeF（3）3d64s2，第四周期第Ⅷ族，d区（4）略，5种，哑铃形（纺锤形）（5）Na>Si>P（6）泡利不

相容原理22．（除标注外，其余每空1分，共12分）(1)减小（2分）(2)419738(3)0.931.57(4)共价化合物（2分）(5)①1013d4sds②A（2分）23.（除标注外，每空2分，共14分）(1)①Zn(1分)；Y溶液可以是CuSO4、CuCl

2等（1分）②Cu2++2e-=Cu；③Zn，Cu（每空1分）；④Cl-；(2)①2H++2e-=H2↑；②C；③正极；24、（共14分）（1）①2H＋＋2e−=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）②2Cl−−2e−=Cl2↑（2分）③2222NaCl

+2HOCl+H+2NaOH电解↑↑（2分）（2）①纯铜（1分）②粗铜（1分）（3）①铁（分）Cu2++2e−═Cu（2分）②铜（分）Cu−2e−═Cu2+（2分）25、（除标注外其余每空2分，共16分)（1）负极(1分)H2－2e－+2OH－=2H2OCH4+10OH--8e-=CO32-+7H

2O(2)溶液中有气泡逸出,起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色(3)减小(4)1.28g(5)Pb－2e－＋SO42-=PbSO4正（1分）PbSO4-2e－＋2H2O=PbO

2＋SO42-＋4H＋