【文档说明】浙江省绍兴市稽山中学2022-2023学年高一下学期期中检测化学试题 .docx，共(10)页，1.080 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期高一期中教学质量调测试卷考生须知：1.全卷分试卷和答卷。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N1

4O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氮气的分子式是A.O3B.N2C.O2D.H

22.按物质的组成和性质进行分类，丙烯(CH3—CH=CH2)属于A.单质B.氧化物C.酸D.有机物3.下列仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.4.下列物质中是电解质，且能导电的是A.熔融KClB.盐酸C.氨气D.冰醋酸5.在反应22343SiO6C2NSiN6CO+++高温中，氧化产物

是A2NB.34SiNC.COD.34SiN和CO6.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧7.下列化学用语不

正确的是A.丙烷分子球棍模型：B.甲烷分子的空间填充模型：C.氯化钠的电子式：D.Cl的原子结构示意图：8.下列说法不正确．．．的是.的A.金刚石和C60互为同素异形体B.C2H4和C3H6一定互为同系物C.C4H10的一氯代物有4种D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体9.下列有关电池的说法

不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.铅酸蓄电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极10.下列说法不正确的是A.氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥B.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒C

.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料D.还原铁粉可用作食品干燥剂11.下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2N

a++MgC.等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO24−+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NO12.W、X、Y、Z四种短周期元素的最外层电子数之和为24，在元素周期

表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是WXYZA.X、Y、Z的简单气态氢化物中稳定性最弱的是YB.四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高C.W、Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸D.X、Z的单质均能与Y的简单气态氢化物反应得到Y的单质13.第24届冬奥会于202

2年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法不正确．．．的是A.“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同B.“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物C.“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维D.奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放

”14.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测得NaClO溶液的pH为12B.配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2gC.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、2-4SO，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液D.取

少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定含+4NH15.由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.所有的原子都在同一平面内C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.

与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物16.工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正．．确．的是A.乙苯的分子式是C8H10B.苯和乙烯均为平面形分子C.等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯D.苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成17.根据能量变化示意图，下列

说法正确的是A.断开()2molHCll中的H—Cl键需要吸收的能量小于bkJB.反应()()()22HgClg2HClg+=，反应物的总能量小于生成物的总能量C.abD.2molHCl分解成21molH和21molCl需要

吸收ckJ热量18.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是A.电极B为正极，发生还原反应B.当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3molC.电池工作时，OH-

从右向左迁移D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-19.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：()()()()3Ag+bBgcCg+2Ds，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进

程如图所示)。下列说法中正确的是A.12s时，B的转化率为40%B.0∼2s内，D的平均反应速率为0.2mol⋅L1−⋅s1−C.化学计量系数之比b:c=1:2，且()()vB=2vCD.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率2

0.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++，下列有关说法不正确的是A.在容器中充入34mol

NH和25molO，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于20molB.在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大C.断裂1molNH−键的同时，断裂1molO

H−键，说明该反应达到平衡伏态D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAB.1mol铵根离子中含有的电子数为11NAC.工业制硫酸用

6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAD.标况下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA22.下列“类比”，正确的是A.Zn和4CuSO溶液反应生成4ZnSO和Cu，则Na和4CuSO溶液反应生成24NaSO和CuB.C在足量的2O中燃烧生成2CO

，则S在足量的2O中燃烧生成3SOC.酸性氧化物2CO与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO与水反应生成硫酸D.Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS23.氮化硅(Si3N4)是一种重

要结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：下列叙述正确的是A.“还原”时反应的方程式为SiO2＋C高温Si＋CO2B.“高温氮化”合成反应中N2是还原剂C.“操作X”可将原

料气通过灼热的铜粉D.“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质24.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是的A.反应①属于人工固氮B.反应②属于氧化还原反应C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生D.该转化过程总反应

反应物是2N和2HO，产物是3NH和2O25.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是选项实验操作及现象解释或结论A将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生

成该溶液中一定含有24SO−C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应A.AB

.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.回答下列问题：（1）①写出NH3的电子式_______；②异丁烷的结构简式是_______；（2）写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式___

____；（3）写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______。的27.回答下列问题：（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_______。A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B.一个氢气分子的能

量比两个氢原子的能量低C.1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D.氢原子比氢气分子稳定（2）分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。①下列叙述正确的是_______。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B

．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯溶液中+H浓度均减小D．甲产生气泡的速率比乙慢②在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目_______。③甲装置中，正极的电极反应式_______。28.

工业上海水制氢气的新技术：2H2O===激光2H2↑+O2↑。试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2+2O2--4e-=2H2O，B极：O2+

4e-=2O2-，则A极是电池的_______极。（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是_______(填序号)。A储氢、释氢过程均无能量变化B.该反应属于可逆反应C.储氢过程中，

NaHCO3被还原D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2.29.某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。请回答下列问题：（1）固体G的化学式是___

____（2）写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_______（3）写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：_______（4）请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______30.实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。（1）检查装置A、B

气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。（2）装置A中反应的化学方程式为_______。（3）实验时，通气一段时间后

，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式为_______。（4）试管D中反应的离

子方程式为_______。（5）实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是_______。（6）用下图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液b．酸性KMnO4溶液c．

饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液。X为_______，Y为_______，Z为_______。31.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL8mol/L的浓硝酸中，得到NO和NO2的混合气体896mL(标

准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：（1）50mL8mol/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______mol。（2）该合金含铜_______g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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