【文档说明】辽宁省大连市一〇三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，670.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年高一年级第二学期期中考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，共18题，每题3分，共

54分。）1.《天工开物》中记载：…属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.糖类、蛋白质D.纤维素、蛋白质【答案】D【解析】【详解】“枲、麻、苘、葛”属于草木，主要成

分是纤维素，纤维素属于糖类；“裘褐、丝绵”属禽兽与昆虫，主要成分是蛋白质，故选D。2.生活中处处有化学，下列说法正确的是（）A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯B.晶体硅可作光电池材料，其性质稳定

，不与酸、碱发生反应C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中【答案】C【解析】【详解】A．花生油中含有碳碳双键，花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故A错误

；B．晶体硅可作光电池材料，其性质稳定，单质硅能氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故B错误；C．乙烯能被高锰酸钾氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒的保

存中添加二氧化硫，用作葡萄酒的抗氧化剂，故D错误；选C。3.下列说法错误的是（）A.制备聚四氟乙烯的单体属于烃B.利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C.标准状况下，22.4L氮气

、CO和乙烯的混合气的质量为28gD.铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大【答案】A【解析】【详解】A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，含有氟原子，属于卤代烃，故A错误；B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可减少白色污染，实现了“碳”的循环利用，故B正确；C．N2、CO

和C2H4的相对分子质量都是28g/mol，标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的物质的量是1mol，质量为28g，故C正确；D．铅笔的主要成分是石墨与黏土，石墨质软，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故

D正确；故选A。4.下列化学用语中，书写或说法正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C.丙烷的球棍模型为D.乙酸的分子式：C2H4O【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故A错

误；B．羟基为电中性基团，不带电荷，故B错误；C．丙烷的球棍模型，故C正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，故D错误；故选C。5.下列说法正确的是A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B.油脂、纤维素、蛋白

质均可以水解，但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解【答案】B【解析】【详解】A.油脂皂化反应是与氢氧化钠反应水

解，得到高级脂肪酸钠与甘油，A错误；B.油脂、纤维素、蛋白质均可以水解，但只有纤维素和蛋白质具有聚合度，是高分子化合物，B正确；C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质水解，C错误；D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量

NaOH溶液，再滴入几滴碘水，由于碘在氢氧化钠环境下被反应，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，D错误；答案为B。【点睛】本题易错点为B，高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，一般其化学式中会出

现聚合度n，油脂的碳原子数目已知，不是高分子物质。6.下列有关化学反应速率的判断正确的是()A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同【答案】B【解析】【详解】A．固体表面积不同，反应速率不同，故A错误；B．盐酸和硝酸都为强

酸，二者氢离子浓度相同，反应速率相同，故B正确；C．金属活泼性不同，反应速率不同，故C错误；D．醋酸为弱电解质，氢离子浓度较小，物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与等浓度的氢氧化钠反应时，醋酸反应速率较小，故D错误；故选:B。7.下列说法正确的是（）A.的名称为异丁烷B.CH3CH2CH2

CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物【答案】C【解析】【详解】A．的名称为正丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．和分子式相

同、结构相同，为同一物质，故C正确；D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，但官能团个数不同，不是同系物，故D错误；选C。8.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4m

olNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4molNa发生反应，故B正确；C.

分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D.在水溶液中羧基能电离出H＋,羟基不能电离出H＋，故D错误；答案：B。【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应，根

据结构简式判断分子式。9.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向

d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c【答案】C【解析】【详解】装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于

金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c，故C正确；故选C。10.下列实验操作对应的现象不符合事实的是A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热

，产生砖红色沉淀C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无白色沉淀，故A错误；B.新制Cu(OH)2悬浊液在加热条

件下可氧化葡萄糖，产生砖红色沉淀，故B正确；C．Na与乙醇反应生成氢气，则钠表面有气泡产生，故C正确；D．NaCl固体溶解于水，能电离产生自由移动的Na+和Cl-，能导电，则图中小灯泡会逐渐亮起来，故D正确；故答案为A。11.阿

伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.1mol乙醇所含共价键数目为6NAB.22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NAC.18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NAD.标准状况下，6g乙酸和丙醇（C3H8O）的混合物中含

有的分子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A．乙醇的结构式是，1mol乙醇所含共价键数目为8NA，故A错误；B．非标准状况下，22.4LC2H4和C2H6混合气体的物质的量不一定是1mol，所以含有的碳原子数不一定是2NA，故B错误；C．葡萄糖的结构简式是CH2OH—CHOH—CHOH

—CHOH—CHOH—CHO，1个分子含有5个羟基，18g葡萄糖分子中含羟基数目为A18g5=180g/molN0.5NA，故C错误；D．乙酸和丙醇的相对分子质量都是60g/mol，6g乙酸和丙醇（C3H8O）的混合物中含有的分子数A6g=60g/

molN0.1NA，故D正确；故选D。12.一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥CuCl2溶液⑦KNO3溶液，能够加快反应速率，但不影响产生H2总量的是（）A.①③④B.②④⑥C.①

③⑤D.①⑤⑦【答案】C【解析】【分析】盐酸过量，则锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此来解答。【详解】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的

总量，①符合题意；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，Zn、Cu、盐酸形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，②不符合题意；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H

2的总量，③符合题意；④加入锌粒，产生H2的总量增大，④不符合题意；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑤符合题意；⑥加入CuCl2，锌置换铜，Zn、Cu、盐

酸形成原电池，生成氢气的速率增大，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，⑥不符合题意；⑦加入KNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO，不生成氢气，影响生成氢气的总量，⑦不符合题意；所以能够加快反应速率

，但不影响产生H2总量的是：①③⑤，故答案选C。【点睛】明确影响化学反应速率的变化规律是解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入硝酸钾对氢气总量的影响，是本题的易错点。13.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或

NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C.

以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【解析】【详解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低

，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。14.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.③⑤⑥

【答案】B【解析】【详解】①反应中有气体参加，压缩体积，增大压强，反应速率增大；②碳是固体，其浓度是个定值，增加碳的量，碳的浓度不变，其反应速率不变；③通入CO2，CO2浓度增大，可使反应速率增大；④恒压下充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入

N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO，CO浓度增大，可使反应速率增大；可使反应速率增大是①③⑥。答案选B。【点睛】注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，且是通过改变浓度来实现的。15.下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液

最终变为无色透明生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色乙醇发生还原反应C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的

一氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，溴和乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，生成的无色1，2-二溴乙烷，能溶于四氯化碳，不溶于水，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液氧化乙醇，本身被还原，紫色褪去

，此过程中乙醇发生氧化反应，B错误；C．水垢的主要成分有CaCO3，乙酸浸泡后可使其去除，乙酸能将碳酸钙溶解，所以乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应后，会生成HCl，HCl会使湿润的蓝石蕊试纸变红，并非是一氯甲烷具有酸性，D错误；故答案为：A。1

6.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1moA2和1m

olB2的总能量【答案】C【解析】【详解】A、根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B、断裂化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由

图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C。17.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol【答案】C【解析】【分析】在反应6NO2+8NH3═7N

2+12H2O中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，所以A为负极，B为正极，NH3在负极发生氧化反应，NO2在正极发生还原反应【详解】A．B为正极，A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正

极经过负载后流向左侧负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C

错误；D．当有4.48LNO2（标准状况）即0.2mol被处理时，转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正确；故合理选项为C。18.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一

定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是（）A.此反应过程中转移的电子为0.3molB.混合气体中含NO2(标准状况)1.12LC.参加反应的HNO3

是0.4molD.消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L【答案】B【解析】【分析】标况下2.24L混合气体的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol；向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，根据Cu2++2OH-=Cu(OH)2，可知Cu

2+的物质的量是0.05L×4mol·L-1÷2=0.1mol，根据铜元素守恒，参加反应铜的物质的量是0.1mol；【详解】A．参加反应铜的物质的量是0.1mol，此反应过程中转移的电子为0.2mol，故A错误；B．设混合气体中NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量

为y，根据N元素守恒x+y=0.1，根据电子守恒3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L，故B正确；C．反应生成生成硝酸铜0.1mol，生成NO2、N

O的混合气体0.1mol，根据N元素守恒，参加反应的HNO3是0.1mol×2＋0.1mol=0.3mol，故C错误；D．0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为0.2mol4=0.05mol，消耗

标况下氧气的体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D错误；故选B。二、填空题（共4个题，共46分）19.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香

味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：（1）C的结构简式__；A中官能团的名称为__。（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__；反应④__。（3）实验室利用反应③制取C，常用

图乙装置：①a试管中主要反应的化学方程式为__。反应类型是__。②在实验中用到了：铁架台（铁夹），酒精灯，试管，导管（橡胶管）和__。（填仪器名称）③试管b中溶液名称为__，实验后观察到的现象是__。【答案】(1).CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3(

2).羟基(3).2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(6).取代(或酯化)反应(7).(球形)干

燥管(8).饱和碳酸钠(9).液体分为两层，上层为无色透明的油状液体，有香味【解析】【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，所以B是乙烯；A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A是乙醇；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，C是乙酸乙酯；乙醇在铜作催化剂的

条件下被氧气氧化为乙醛，D是乙醛；乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，E是乙醇钠；【详解】根据以上分析，(1)C是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5；A是乙醇，乙醇的结构简式是CH3CH2OH，含有官能团的名称为羟基；(2)反应①是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3

CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应④是乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛和水，反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)①a试管中乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3

COOCH2CH3+H2O；反应类型是取代反应或酯化反应；②根据图乙装置，在实验中用到了铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、导管（橡胶管）和干燥管；③饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，试管b的作用是收集乙酸乙酯，试

管b中溶液名称为饱和碳酸钠，实验后观察到的现象是液体分为两层，上层为无色透明的油状液体，有香味。【点睛】该题以乙酸乙酯的制备为载体，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，是对常见有机物知识的简单运用，注意掌握乙

醇有关性质、实验室制取乙酸乙酯的原理。20.某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：请回答下列问题：（1）B装置与D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其

作用是___。（2）C装置中的现象是___，该现象证明SO2具有__性。（3）若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为__，证明SO2具有__性。（4）若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为_

_，证明SO2具有___性。【答案】(1).防倒吸(2).（品红溶液）褪色(3).漂白(4).5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+(5).还原(6).有淡黄色沉淀生成(7).氧化【解析】【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水

；二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水；最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。【详解】（1）B装置中两侧导管刚露出橡胶塞，B具有防倒吸的作用，二

氧化硫难溶于CCl4，能防倒吸，所以B和D、E装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是防倒吸；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C装置中的现象是溶液褪色，该现象证明SO2具有漂白性。（3

）二氧化硫具有还原性，若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，高锰酸钾把二氧化硫氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性

。（4）若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，发生反应3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，则现象为有淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素化合价降低，证明SO2具有氧化性。【点睛】本题考查了二氧化硫的化学性质，掌握浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，明确二氧化

硫具有漂白性、氧化性、还原性；注意根据反应现象推断二氧化硫的性质。21.某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。

达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x=__。(2)求这段时间A的平均反应速率为___。(3)平衡时B的浓度为___。(4)A的转化率为___。(5)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。A.单位时间内每消耗2molA，同时生成

1molCB.单位时间内每生成1molB，同时生成1molCC.D的体积分数不再变化D.恒容容器内混合气体的压强不再变化E.B、C的浓度之比为1∶1(6)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图，该反应的化学方程式是

___。【答案】(1).2(2).0.2mol·L-1·s-1(3).1mol·L-1(4).50%(5).BC(6).3X+Y2Z【解析】【分析】根据题干信息可建立“三段式”：()()()()()()()mol/L21.500mol/L10.50.502ABC.5mol/L

110.51Dggxgxg++开始转化平衡据此进行分析计算；【详解】(1)根据“三段式”，0.5x=1，则x=2；(2)这段时间A的平均反应速率为1mol/L5sct==0.2mol·L-1·s-1；(3)根据“三段式”，平衡时B的浓度为1mol·L-1；(4)根据“三段式

”，A的转化率为1100%=250%；(5)A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC，不能判断正逆反应速率是否相等，故不选A；B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC，可知正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状

态，故选B；C．反应达到平衡时，各物质百分含量不变，若D的体积分数不再变化，反应一定平衡，故选C；D．2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体物质的量不变，恒容容器内混合气体的压强是恒量，压强不再变化，不一定平衡，故

不选D；E．B、C的浓度之比为1∶1，不一定不再变化，反应不一定平衡，故不选E；选BC；(6)X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，Z物质的量增多，Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，变化量比等

于系数比，该反应的化学方程式是3X+Y2Z。【点睛】本题考查化学平衡计算，重点是根据“三段式”进行计算，明确反应物、生成物的变化量比等于系数比，会根据化学平衡的定义、“变量不变”判断化学平衡状态。22

.A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性

。(1)A的电子式为___。(2)A的催化氧化反应的化学方程式为__。Ⅱ.若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，(1)A与C反应生成B的化学方程式为___。(2)某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发

现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___。Ⅲ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。则C的化学式为___。【答案】(1

).(2).4NH3+5O24NO+6H2O(3).2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4).2H2SO3+O2=4H++2SO42-(5).NaHCO3【解析】【分析】Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，

则A是氨气、B是NO、C是NO2、W是O2；Ⅱ．C是导致酸雨的主要气体，C是SO2，A、C、W都是常见气体，常温下A与C反应生成B，SO2、H2S反应生成S和水，所以A是H2S、B是S、W是O2；Ⅲ．C常作面包和糕点的发泡剂，C

是NaHCO3；【详解】Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，则A是氨气、B是NO、C是NO2、W是O2；(1)A是氨气，氨气的电子式为；(2)A是氨气，氨气催化氧化生成NO和水，反应

的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；Ⅱ．C是导致酸雨的主要气体，C是SO2，A、C、W都是常见气体，常温下A与C反应生成B，SO2、H2S反应生成S和水，所以A是H2S、B是S；(1)H2S与SO2反应生成S和水的化学方

程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(2)亚硫酸是弱酸，具有还原性，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以酸雨的pH呈减小趋势，反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；Ⅲ．A、B、C焰色反

应均为黄色，含有Na元素，C常作面包和糕点的发泡剂，C是NaHCO3。