【文档说明】新疆博尔塔拉蒙古自治州精河县高级中学2021-2022学年高二下学期期中化学试题 含解析.docx，共(17)页，446.089 KB，由小赞的店铺上传

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2021-2022学年第二学期期中考试高二年级化学学科问卷一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是A.水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C.H2O和H+以配

位键结合并形成H3O+D.水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力【答案】A【解析】【详解】A．水分子是一种极性分子，空间结构呈V形，A不正确；B．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键，B正确；C．H2

O和H+以配位键结合并形成H3O+，C正确；D．水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在分子间氢键和分子间作用力，D正确。本题选A。2.下列各项叙述中，正确的是（）A.氮原子的价电子轨道排布式：B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA

族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】B【解析】【详解】A选项，氮原子的价电子轨道排布式应该遵循洪特规则：，故A

错误；B选项，价电子排布为4s24p3的元素，根据4得出在第四周期，根据s、p轨道上电子数目之和得出在第ⅤA族，是p区元素，故B正确；C选项，2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量不相等，2p轨道能量小于3p轨道能量，故C错误；D选项，钠原子由1s22s22p63s

1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】主族元素价电子数目之和等于族系序数。3.甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被

世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键

D.甲醛分子为非极性分子【答案】C【解析】【分析】本题考查的是杂化轨道、价层电子互斥理论、分子极性等，注意理解杂化轨道理论与价层电子互斥理论，进行分子构型的判断。【详解】A.甲醛中形成2个碳氢键，一个碳氧双键，

杂化轨道为3，C原子采取sp2杂化，氧原子形成一个碳氧双键，含有2对孤电子对，O原子采取sp2杂化，故错误；B.甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键，甲醛分子中心原子价层电子对数为3，不含孤电子对，是平面

三角形结构，故错误；C.一个甲醛分子中形成2个碳氢键，一个碳氧双键，一个双键含有一个σ键和一个π键，所以共含有3个σ键和1个π键，故正确；D.甲醛分子为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，故错误；故选C。4.下列说法中正确的是A.NF3和CH2Cl2是中心原子杂化类

型相同的极性分子B.P4和CH4都正四面体形分子且键角都为109°28′C.焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化D.所有的共价键都有方向性【答案】A【解析】【详解】A．3NF分子中N原子的价层电子对个数为13(531)42+−=，中心原子采用3sp杂化，空间构型为三

角锥形，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，22CHCl分子中C原子采用3sp杂化，空间构型是四面体形，属于极性分子，A正确；B．4P的键角是60°，不是109°28′，B错误；C．焰色反应与电子跃迁有关，是物理变化，C错误；D．s轨道为球形，s-

s共价键无方向性，D错误；是故答案选A。5.某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A.该元素位于第二周期IIIA族B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】B【解析】【分析】由原子电子排布式为1s

22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。【详解】A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期V

A族，故A错误；B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；C．最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误；D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；故答案为B

。6.下列表达方式正确的是A.24Cr的外围电子排布式：3d44s2B.CO2立体结构模型C.基态碳原子的价电子排布图为D.S2-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.24号的Cr的外围电子排布式：513d4s，半满状态

能量低，故A错误；B.二氧化碳分子是直线形，而不是V形，故B错误；C.基态碳原子价电子排布为222s2p，所以轨道排布式为：，故C正确；D.2S−最外层8个电子，而不是6个电子，故D错误；故选：C。7.现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p

63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。下列有关比较正确的是A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：①＞②＞③的C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】【

分析】由三种元素基态原子的电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为N元素，然后根据元素的性质及原子结构分析解答。【详解】A．同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐而减小，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第VA时，其原子核外电子处于半充满的稳定状态，第一电离

能大于同一周期相邻元素，则第一电离能：③(N)＞②(P)＞①(S)，A正确；B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②(P)＞①(S)＞③(N)，B错误；C．一般来说，同周期元素从左到右，电

负性逐渐变大，同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，则电负性：③(N)＞②(P)，①(S)＞②(P)，C错误；D．N、P是同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，因此它们的最高正化合价相同，都为+5价，D错误故合理选项是A。8

.下列有关原子轨道的叙述中正确的是A.硫原子的2s轨道能量较3p轨道高B.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子C.铯原子的2s与5s轨道均为球形D.p能级原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多【答

案】C【解析】【详解】A.能层越高，能量越高，故A错误；B.能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；C.s轨道都是球形分布的，故C正确；D.p能级的原子轨道都是3个，故D错误；故选C。9.下列说法正确的是

A.23CHCHCH=−中其碳原子杂化类型有3sp和2sp，其中有2个π键，7个σ键B.2CO分子的VSEPR模型是直线形的的C.2SiO和2NO互为等电子体，故性质相似D.24SO−的空间构型为三角锥形

【答案】B【解析】【详解】A．双键上的C原子为sp2杂化，甲基上C原子为sp3杂化；一个双键含有1个π键和1个σ键，一个单键是1个σ键，故CH2=CH-CH3中含有1个π键和8个σ键，A错误；B．CO2分子中C的价层电子对个数=4-222+2=2+0=2，不含孤电子

对，CO2分子的VSEPR模型是直线形，B正确；C．等电子体是研究具有相同价电子数、相同原子数的分子和离子，而N2O是分子晶体，而SiO2是原子晶体，所以两者不能互称为等电子体，性质不同，C错误；D．2-4SO中S的价层电子对数=4+6+2-422=4+0=4，为sp3杂

化，无孤电子对，所以2-4SO的空间构型为正四面体，D错误；故选B。10.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D.在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇【答案】B【解析】【详

解】A．结构相似的物质，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高。但由于F的电负性很大，对应的氢化物HF的分子间可形成氢键，增大了分子之间的吸引作用，导致其熔、沸点比HI还高，A错误；B．CH4中

只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，所以CH4、CCl4都是由极性键构成的非极性分子，B正确；C．H2S分子中，中心

S原子与2个H原子形成2个σ键，S原子上还存在2对孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，分子结构呈V形；CS2与C2H2的中心原子的杂化方式均为sp杂化，分子结构为直线形分子，C错误；D．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中含有的羟基数目越多，分子

中的烃基碳原子数目越少，则物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇＞乙醇＞戊醇，D错误；故合理选项是B。11.下列各物质都属于极性分子的一组是A.HF、NH3、CO、H2SB.NO、SO2、

CCl4、H2O2C.SO3、H2O、N2、SiF4D.CO、BF3、CS2、PCl3【答案】A【解析】【详解】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷

的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A．HF、CO均为直线结构，不对称，均为极性分子；

NH3为三角锥型、H2S为V型，结构不对称，均为极性分子，A正确；B．CCl4为正四面体结构，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，其它为极性分子，B错误；C．SO3（平面三角形）、N2（直线形）、SiF4（正

四面体结构）均为非极性分子，H2O为V型，为极性分子，C错误；D．BF3（平面三角形）、CS2（直线形）为非极性分子，CO、PCl3为极性分子，D错误；答案选A。12.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A.PH3分子呈三角

锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高【答案】C【解析】【分析】【详解】A．NH3是三角锥形，PH3分子结构和NH3相似，故PH3分子也呈三

角锥形，故A正确；B．PH3分子是三角锥形，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，沸点高，故C错误；D．PH3分子稳定性低于N

H3分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定，故D正确。故答案为C。13.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它的氢化物的电子式为D.其电子排布图为【答案】

B【解析】【详解】A．S的价电子构型3s23p4，A错误；B．根据电子排布结构，价电子构型3s23p4的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；C．它的氢化物是共价化合物，其电子式为，C错误；D．当4个电子进入3p能级时，先各

自单独占据一个轨道，第4个电子自旋状态相反成对，故D错误；答案选B。14.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表，则：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期中其未成

对电子数最多A.B单质分子中，含有3个σ键，元素B的气态氢化物的空间构型为正四面体形B.C的最高价含氧酸根离子中C原子轨道杂化方式是sp2杂化C.元素D基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1D.A，B，C

三元素的电负性由大到小的顺序为：A>B>C【答案】C【解析】【分析】A是第三周期中的半导体材料，A是Si元素；B原子L层s电子数比p电子数少1，B是N元素；C原子是第三周期主族元素中其第一电离能最大，C是Cl元素；D原子是前四周期中其

未成对电子数最多的，D是Cr元素。【详解】A．B是N元素，单质是N2，含有1个σ键，3NH的空间构型是三角锥型，故A错误；B．C是Cl元素，最高价含氧酸是4HClO，中心原子的杂化方式是3sp，故B错误；C．Cr是24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式

为22626511s2s2p3s3p3d4s，故C正确；D．元素的非金属性越强，电负性越大，Si、N、Cl三元素的电负性由大到小的顺序为：NClSi，即BCA，故D错误；选C。15.Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2

CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<CB.配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10C.1molHCN分子中含

有σ键的数目为1.204×1024D.K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4【答案】C【解析】【详解】A．同周期主族元素自左而右电负性增大，则涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为CNO，故A错误；B．配合物46KFe(CN)的中心离子为2Fe+，

中心离子的价电子排布式为63d，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，该中心离子的配体为CN−，配位数是6，故B错误；C．HCN分子结构式为HCN−，单键为σ键，三键含有1个σ键，分子中含有2个σ键，1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024，故C正确；D．23KCO的阴

离子中C原子孤电子对数()1422302=+−=，碳原子的价层电子对数303=+=，空间结构为平面三角形，故D错误；故答案选C。16.A元素在宇宙中含量最高，B元素的氢化物是有臭鸡蛋气味的气体，C元素常用于自来水消毒，是海水中除H、

O外含量最高的元素，D元素的单质在空气中长期放置，容易生锈而变成绿色，该绿色锈溶于酸得到蓝色溶液。关于元素A、B、C、D，下列说法错误的是A.含氧酸酸性：CBB.电负性：CBADC.第一电离能：ACBDD.原子半径：

DBCA【答案】A【解析】【分析】A元素在宇宙中含量最高，则A为H，B元素的氢化物是有臭鸡蛋气味的气体，则B为S，C元素单质常用于自来水消毒，是海水中除H、O外含量最高的元素，则C为Cl，D元素的单质在空气中长期放置，容易生锈而变成绿色，该绿色锈溶于酸得到蓝色溶液

，则D为Cu。【详解】A．含氧酸酸性不一定CB，只有最高价氧化物对应水化物酸性是424C(HClO)B(HSO)，故A错误；B．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负

性：C(Cl)B(S)A(H)D(Cu)，故B正确；C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下逐渐减小，第一电离能：A(H)C(Cl)B(S)D(Cu)

，故C正确；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：D(Cu)B(S)C(Cl)A(H)，故D正确。综上所述，答案为A。17.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种

元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子B.简单离子半径：Y<Z<RC.X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小【答案】D【解析】【分析】X的基态原子中s能级与

p能级上的电子数相等，X是O元素；离子化合物YR可用于调味和食品保存，Y是Na元素、R是Cl元素；A与盐酸放出的气体能使品红溶液褪色，则气体为SO2，A为Na2SO3，Z是S元素。【详解】A．O与S形成的三原子分子是SO2，SO2为V形

分子，故A错误；B．简单离子半径：+-2-Na<Cl<S，故B错误；C．X、Z、R的氢化物分别是H2O、H2S、HCl，只有H2O分子间能形成氢键，故C错误；D．O、Na、S、Cl中，Na是活泼金属，易失电子，Na的第一电离能最小，故D正确；选D。18.短周期主族元素X、Y、Z

、W、M、Q的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，X的最外层电子数等于最内层电子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z为短周期元素中电负性最强的元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，M与Y同主族，Q与Z同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角

相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是A.单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应B.简单氢化物的稳定性：YMC.单质Z可以从Q的盐溶液中置换出来单质QD.M的氧化物为光导纤维的主要成分【答案】C【解析】【分析】X的最外层电

子数等于最内层电子数且是第二周期元素，电子排布为2、2，则为4号元素，X为Be元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则电子排布为2、4，Y为C元素，Z为短周期元素中电负性最强的元素，则Z为F元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，则W为Na元

素，M与Y同主族，则M为Si元素，Q与Z同主族，则Q为Cl元素；【详解】A．X为Be元素，与Al元素处于对角线位置，其化学性质与铝相似具有两性，W为Na元素，最高价氧化物对应的水化物即NaOH，Be能与NaOH溶液反应，A正确；B．Y为C元素，M为Si元素，同主族元素从上到下非金属

性减弱，则非金属性：C>Si，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：C>Si，B正确；C．Z为F元素，Q为Cl元素，F2通入溶液中与水反应生成HF和氧气，不能置换出单质氯气，C错误；D．M为Si元素，其氧化物SiO2具有良好的导光性，是光导纤维的主要成分

，D正确；故选：C。二、填空题(本大题共4小题，共46.0分)19.回答下列问题：（1）某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____，该元素原子核外有____个电子层，____个能级，____个原子轨道。（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为____，其基态原

子的电子排布式____。（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为____。【答案】（1）①.4s24p3②.4③.8④.18（2）①.Fe②.[Ar]3d64s2（3）①.

Cu②.[Ar]3d104s1【解析】【小问1详解】33号元素是As元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素原子的价电子排布式为4s24p3，该元素原子核外有4个电子层，有8个能级；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，

则As原子核外具有的轨道数目是18个；【小问2详解】D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D元素的+3价3d能级上有5个电子，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，原子核外电子数为2+8+8+5+3=26，故D元素是Fe元素，根据构造原理可知基态

Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，或写为[Ar]3d64s2；【小问3详解】E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E原子核外电子个数2+8+18+1=29个，该元素是Cu

元素，由于原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，故根据构造原理可知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，或简写为[Ar]3d104s1。20.运用化学选修三《物质结构与性质》所学知识，回答

下列问题：（1）基态Na原子核外共有____种运动状态不同的电子，共占据____个原子轨道，其中能量最高的能级符号是____。（2）电负性：O____S(填“＞”或“＜”，下同)，第一电离能：Mg____Al。（3）某元素负一价离子的电子层结构与Ar相同

，其基态原子的电子排布式为____。（4）Cr在周期表中的位置是____，属于____区，外围电子排布图为____。（5）写出Fe的结构示意图：____。【答案】（1）①.11②.6③.3s（2）①.＞②.＞（3）1

s22s22p63s23p5（4）①.第四周期VIB族②.d③.（5）【解析】【小问1详解】在任何原子中不存在运动状态完全相同的电子，Na是11号元素，Na原子核外有11个电子，则基态Na原子核外共有11种运动状态不同的电子，Na原子核外电子排布式是1s22s22p63s1，s亚

层有1个轨道，p亚层有3个轨道，则Na原子核外的11个电子共占据3个s轨道和3个p轨道，共有6个轨道；其中能量最高的能级符号是3s；【小问2详解】O、S是同一主族元素，元素的非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，

其电负性就越大，则元素的电负性：O＞S；一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA时，其原子核外电子排布处于轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，Mg、Al都是第三周期元素，Mg是第IIA元素，Al是第II

IA元素，故第一电离能：Mg＞Al；【小问3详解】某元素负一价离子的电子层结构与Ar相同，则该元素是17号Cl元素，根据构造原理可知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；【小问4详解】Cr是24号元素，在周期表中的位置是第四周

期VIB族；属于d区，外围电子排布式为3d54s1，则其外围电子排布图为：；【小问5详解】Fe是26号元素，根据原子核外电子排布规律，可知Fe原子的原子结构示意图：。21.回答下列问题：（1）黄铜是人类最早使用的合金之

一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。（2）基态Fe2+的电子排布式为____。（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如表：电

离能I1I2I3I4……I0/kJ•mol-15781817274511575……则该元素的元素符号是____。（4）NO3−的空间构型____(用文字描述)，SO24−中硫原子的杂化方式为____。（5）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态

分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为____(填化学式)。（7）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=____。【答案】（1）大于（2）1s22s22p63s23p63d6（3）Al（

4）①.平面三角形②.sp3（5）H2S（6）NO2−（7）1：2【解析】【小问1详解】Zn的4s轨道全充满，Cu的4s轨道是半充满，Zn的第一电离能大于Cu。【小问2详解】Fe的原子序数为26，Fe2+的电子排布式为1s22s2

2p63s23p63d6。【小问3详解】该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，说明该原子最外层有3个电子，则该元素为Al。【小问4详解】3NO−中心原子N价层电子对数为3+51322+−=3，无孤电子对，其空间构型为平面三角形。24SO−中心原子S价层电子对数为4+62422+−=

4，S原子采用sp3杂化。【小问5详解】H2S中心原子价层电子对数为2+6122−=4，SO2中心原子价层电子对数为2+6222−=3，SO3中心原子价层电子对数为3+6322−=3，则H2S中心原子价层电子对数不同于其他

分子。【小问6详解】与O3互为等电子体的一种阴离子含有3个原子，价电子数为18，则该阴离子为2NO−。【小问7详解】N2分子中含有氮氮三键，氮氮三键中一条键为σ键，另外两条键为π键，则n(σ)∶n(π)=1：2。22.

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：（1）A元素基态原

子占据最高能级的电子云轮廓图为____；B元素原子中未成对电子为____，E元素原子核外由____种运动状态不同的电子。（2）写出C元素基态原子的电子排布式：____。（3）D元素的价层电子排布图为：____。（4）元素B与D的电负性的

大小关系是B____(填“>”“<”或“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E____C。【答案】（1）①.球形②.2③.19（2）1s22s22p63s23p1（3）（4）①.>②.<【解析】【分析】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；B和D也属同一族，它们

原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为24nsnp，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为1ns，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子

最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素。【小问1详解】A为H元素，H的基态原子中电子占据最高能级为1s，1s轨道的电子云轮廓图为球形；B为O元素，基态原子核中核外含有8个电子，核外电子排布式为1s22s2sp4，未成对电子为

2；E为K元素，基态原子核中核外含有19个电子，则有19种运动状态不同的电子；【小问2详解】C为Al原子，基态原子的电子排布式为226211s2s2p3s3p；【小问3详解】D为S元素，原子价层电子排布为243s

3p，价电子排布图为【小问4详解】同主族自上而下电负性降低，故电负性OS，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能KAl。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com