【文档说明】新疆博尔塔拉蒙古自治州精河县高级中学2021-2022学年高二下学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，287.902 KB，由小赞的店铺上传

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2021-2022学年第二学期期中考试高二年级化学学科问卷一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是A.水分子一种极性分子，空间结构呈三角锥形B.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C.H2O和H+以配位键结合并形

成H3O+D.水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力2.下列各项叙述中，正确的是（）A.氮原子的价电子轨道排布式：B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，

能量也相等D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3.甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp

杂化B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键D.甲醛分子为非极性分子4.下列说法中正确的是A.NF3和CH2Cl2是中心原子杂化类型相同的极性分子B.P4和CH4都是正四面体形分子且键

角都为109°28′C.焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化D.所有的共价键都有方向性5.某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A.该元素位于第二周期IIIA族B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3

种运动状态不同的电子6.下列表达方式正确的是A.24Cr的外围电子排布式：3d44s2是B.CO2的立体结构模型C.基态碳原子的价电子排布图为D.S2-的结构示意图：7.现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23

p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。下列有关比较正确的是A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：①＞②＞③C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：③＞②＞①8.下列有关原子轨道的叙述中正确的是A.硫原子的2s轨道能量较3p

轨道高B.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子C.铯原子的2s与5s轨道均为球形D.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多9.下列说法正确的是A.23CHCHCH=−中其碳原子的杂化类型有3sp和2

sp，其中有2个π键，7个σ键B.2CO分子的VSEPR模型是直线形C.2SiO和2NO互为等电子体，故性质相似D.24SO−的空间构型为三角锥形10.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次

升高B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D.在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇11.下列各物质都属于极性分子的一组是A.HF、NH3、CO、H2SB.NO、SO2、CCl4、H2O2C.SO

3、H2O、N2、SiF4D.CO、BF3、CS2、PCl312.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-

H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高13.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A.它的元素符号为OB.它核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它的氢化物的电子式为D.其电子排布图为14.现有部分前四周期元素的性质或

原子结构如表，则：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期中其未成对电子数最多A.B单质分子中，含有3个σ键，元素B的气态氢化物的空间构型为正四面体形B.C的最高价含氧酸根离子中C原子轨道

杂化方式是sp2杂化C.元素D基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1D.A，B，C三元素的电负性由大到小的顺序为：A>B>C15.Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6

+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<CB.配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10C.1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×

1024D.K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为416.A元素在宇宙中含量最高，B元素的氢化物是有臭鸡蛋气味的气体，C元素常用于自来水消毒，是海水的的中除H、O外含量最高的元素，D元素的单质在空气中长期放置，容易生锈而变成绿色，该绿色锈溶于酸

得到蓝色溶液。关于元素A、B、C、D，下列说法错误的是A.含氧酸酸性：CBB.电负性：CBADC.第一电离能：ACBDD.原子半径：DBCA17.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成

的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子B.简单离子半径：Y<Z<RC.X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小18.短

周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，X的最外层电子数等于最内层电子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z为短周期元素中电负性最强的元素，W是短周期元素中原子半径最

大的元素，M与Y同主族，Q与Z同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是A.单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应B.简单氢化物的稳定性：YMC.单质Z可以从Q的盐溶液中置换出来单质QD

.M的氧化物为光导纤维的主要成分二、填空题(本大题共4小题，共46.0分)19.回答下列问题：（1）某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____，该元素原子核外有____个电子层，____个能级，____个原子轨道。（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满

，D的元素符号为____，其基态原子的电子排布式____。（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为____。20.运用化学选修三《物质

结构与性质》所学知识，回答下列问题：（1）基态Na原子核外共有____种运动状态不同的电子，共占据____个原子轨道，其中能量最高的能级符号是____。（2）电负性：O____S(填“＞”或“＜”，下同)，第一电离能：Mg____Al。（3）某元素负一

价离子的电子层结构与Ar相同，其基态原子的电子排布式为____。（4）Cr在周期表中位置是____，属于____区，外围电子排布图为____。（5）写出Fe的结构示意图：____。21.回答下列问题：（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)____

I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。（2）基态Fe2+电子排布式为____。（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如表：电离能I1I2I3I4……I0/kJ•mol-157818

17274511575……则该元素的元素符号是____。（4）NO3−的空间构型____(用文字描述)，SO24−中硫原子的杂化方式为____。（5）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___

_。（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为____(填化学式)。（7）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=____。22.A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族，它们原子的最外层电

子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：（1）A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为____；B元素原子中未成对电子

为____，E元素原子核外由____种运动状态不同的电子。（2）写出C元素基态原子的电子排布式：____。（3）D元素的价层电子排布图为：____。（4）元素B与D的电负性的大小关系是B____(填“>”“<”或

“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E____C。的的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com